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文档简介

教学目标 1 了解化学平衡移动的概念2 了解温度 浓度 压强对化学平衡的影响 能够判断化学平衡移动的方向 反应条件对化学平衡的影响 q k 化学平衡的移动 平衡遭破坏 关键 当t 1200k时 测得反应co2 g h2 g co g h2o g 平衡时各组分的浓度数据如下 数据 qc改变kc不变 qc不变kc改变 浓度改变 温度改变 qc kc 研究对象 研究方法 方案设计 1 温度对化学平衡的影响 实验验证法 浅 深 正 逆 温度变化 化学平衡为什么会发生移动 移动有什么规律 已知 n2o4浓度 k变 平衡 升温 颜色加深 no2浓度 变大 变小 变小 向左移动 升高温度 k变 变大 向右移动 同理 降低温度 平衡 温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应 即 h 有什么关系 吸 放 逆向 结论 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的 数据 再分析 2no2 n2o4 h 298k 57 2kj mol红棕色无色 升温 降温 红色变深 红色变浅 与预测相同 平衡向吸热方向移动 平衡向放热方向移动 平衡正移 平衡逆移 实验结论 温度对平衡影响的分析 旧平衡qc kc qc kc 平衡移动 新平衡qc kc t改变 kc改变 qc不变 1 h0 温度降低 1 h0 温度升高 kc kc 平衡逆移 升温 温度对平衡影响的规律 小结 降温 如果温度不变 平衡常数也不变 平衡能移动吗 k q 平衡移 k q 平衡移 q k 平衡 q k 我们可以通过改变反应物或生成物的浓度 来使平衡移动 理论预测 增加反应物浓度 a或b 增大生成物浓度 c或d 减少反应物浓度 a或b 减少生成物浓度 c或d 浓度对化学平衡的影响 q k q k 平衡正向移动 平衡逆向移动 实验探究 浓度对化学平衡的影响 实验设计 请根据给出的仪器与试剂设计实验证明 改变反应物的浓度 对化学平衡的影响的预测实验用品 0 01mol lfecl30 03mol lkscn固体fecl31mol lkscn4mol lnaoh试管滴管 现象 结论 现象 结论 2 浓度对化学平衡的影响 研究对象 红色加深 红色加深 平衡右移 平衡右移 浓度对化学平衡影响的原因 改变了浓度商 q 使q k 进而影响化学平衡 浓度对平衡影响的适用范围 只适用于气体或溶液 说明 改变纯固体 纯液体的量对化学平衡无影响 一定温度下 在密闭容器中发生的反应2so2 g o2 g 2so3 g h 0 逆向移动 正向移动 正向移动 正向移动 正向移动 提高so2的转化率 3 压强对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下 vg 0 改变压强 平衡不移动 vg 0 增大压强 平衡向气态物质系数减小方向移动 vg 0 增大压强 平衡向气态物质系数减小方向移动 结论 只适用于有气体参与的反应 适用条件 勒夏特列原理 根据浓度 压强 温度对化学平衡的影响 能不能概括
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