课时夺冠九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第2课时 硫酸和酸的通性课件 （新版）新人教版.ppt

第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 第2课时硫酸和酸的通性 第2课时硫酸和酸的通性 知识与技能1 认识硫酸的性质和用途 2 认识硫酸腐蚀性及使用时的安全注意事项 3 掌握酸的化学性质 过程与方法1 进一步认识和体验科学探究的过程 2 运用实验的方法获取信息 运用比较概括等方法对获取的信息进行加工 3 增强对化学现象的探究欲 发展善于合作 勤于思考的科学精神 情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲 请阅读课本p55 56 完成相应实验探究并思考如下问题 知识点一浓硫酸的腐蚀性 1 浓硫酸是 色 黏稠状液体 不易挥发 浓硫酸具有的特性有 吸水性 能吸收空气中的水分 常作 剂 腐蚀性 脱水性 能使木材 纸等 而变黑 溶于水放出大量的热 所以稀释浓硫酸的操作应 无 干燥 炭化 实验探究 实验10 2 观察硫酸的物理性质 无色 粘稠 油状 液体 无现象 无气味 知识点一浓硫酸的腐蚀性 知识点一浓硫酸的腐蚀性 下列叙述正确的是 a 打开浓硫酸的试剂瓶盖 瓶口出现白烟b 用浓硫酸在白纸上写字 白纸上的字迹慢慢变黑c 把鼻孔凑到容器口闻气体的气味d 稀硫酸滴到皮肤或者衣服上 无需处理解析 浓硫酸具有强烈的腐蚀性 它能夺取纸张 木材 布料 皮肤 都由含碳 氢 氧等元素的化合物组成 里的水分 生成黑色的炭 故答案b正确 b 请阅读课本p57 完成相应实验探究并思考如下问题 知识点二酸的化学性质 2 1 与指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变 色 酚酞试液遇酸 色 2 与活泼金属反应 fe h2so4 mg 2hcl 3 与金属氧化物反应 fe2o3 6hcl cuo h2so4 红 feso4 mgcl2 2fecl3 3h2o cuso4 h2o 不变 知识点二酸的化学性质 酸的化学性质 活动与探究 酸的化学性质 1 酸与指示剂的反应 溶液变红 溶液变红 溶液不变色 溶液不变色 2 酸与金属的反应 回顾与总结 mg 2hcl mgcl2 h2 zn 2hcl zncl2 h2 mg h2so4 mgso4 h2 zn h2so4 znso4 h2 fe 2hcl fecl2 h2 fe h2so4 feso4 h2 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 3 酸溶液能与一些金属氧化物反应 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o 铁锈被溶解 溶液颜色变棕黄 铁锈被溶解 溶液颜色变黄 知识点二酸的化学性质 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈 除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中 为什么 根据上面的实验和讨论 试归纳出盐酸 硫酸等酸有哪些相似的化学性质 归纳提炼 1 酸能跟酸碱指示剂起反应 2 酸能跟多种活泼金属起反应 通常生成盐和氢气 3 酸能跟某些金属氧化物起反应 生成盐和水 盐酸 稀硫酸的化学性质 知识点二酸的化学性质 知识点二酸的化学性质 将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中 开始观察到的现象是 化学反应方程式是 过一段时间后又可观察到 化学反应方程式是 铁锈溶解 溶液呈黄色 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o 铁钉表面有气泡产生 第2课时常见的碱 合作愉快 再见 1 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹 在用清水洗涤之前 他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理 这种物质是 a 汽油b 食盐水c 白醋d 米酒 c 2 盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的 a 能与碱反应b 能与某些金属氧化物反应c 能与金属反应d 能与紫色石蕊试液反应3 将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中 开始观察到的现象 化学反应方程式是 过一段时间后又可观察到铁钉 化学反应方程式是 b 是铁锈溶解 溶液呈黄色 4 化学晚会上小豆把一张白纸的正反面向大家展示清楚 然后把白纸用电吹风的热风吹片刻 不一会儿 白纸上出现了一只小黑猫 大家惊奇不已 你知道这是怎么回事吗 请你用学过的化学知识来解释 1 小豆事先用 画了一只猫 2 使白纸出现小黑猫的物质是 表明该物质具有 性 稀硫酸 浓硫酸 脱水 5 如图所示 是两种稀释浓硫酸的操作 回答下列问题 1 b图中加水仪器的名称是 2 b图锥形瓶内产生的现象是 产生这