河南省三门峡市陕州中学高二化学下学期月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年河南省三门峡市陕州中学高二（下）月考化学试卷 一、选择题（每小题3分，只有一个正确选项）1（3分）（2015春河南校级月考）生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（）a“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质b铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质c医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是baco3等不溶于水的物质d“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化2（3分）（2014安徽模拟）化学反应的发生一般可通过现象加以判断根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是（） 蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体； 溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；硫酸铜粉末滴加少量水变蓝； 活性炭除去水中的颜色和异味abcd3（3分）（2015春河南校级月考）如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是（）a石墨和金刚石的转化是物理变化bc（s、石墨）c（s、金刚石）h=+1.9 kjmol1c金刚石的稳定性强于石墨d1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj4（3分）（2014安徽模拟）下列实验不能达到目的是（）a向25ml沸水中滴加56滴稀的fecl3溶液制备氢氧化铁胶体b只用少量水就可鉴别na2co3和nahco3固体c用feso4、naoh和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的fecl3溶液d用naoh溶液和盐酸可除去mgcl2溶液中混有的alcl35（3分）（2015春河南校级月考）室温下，向a mol/l氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（）aph减小b增大c水的电离程度先减小后增大dkb（nh3h2o）不变6（3分）（2015春河南校级月考）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10ml 0.01mol/l nahc2o4溶液中滴加0.01mol/l naoh溶液，随着naoh溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）av（naoh）=0时，c（h+）=1102 mol/lbv（naoh）10 ml时，可能存在c（na+）=2c（c2o42）+c（hc2o4）cv（naoh）=10ml时，c（h+）=1107 mol/ldv（naoh）10 ml时，c（na+）c（hc2o4）c（c2o42）7（3分）（2014安徽模拟）下列图象不符合事实是（）a图：ph相同的h2s溶液、稀h2so4溶液、h2so3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的ph随时间的变化情况b图：表示向乙酸溶液中通入nh3过程中溶液导电性的变化c图：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况d图知合成甲醇的热化学方程式为co（g）+2h2（g）=ch3oh（g）h=（ba）kjmol18（3分）（2015春河南校级月考）设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a1.0l 1.0mol/lnaalo2水溶液中含有的氧原子数为2nab12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5nac25时ph=13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nad1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9na9（3分）（2014安徽模拟）下列说法中正确的是（）a原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加bfe、cu组成原电池：fe一定是负极c为加快一定量的zn与足量稀h2so4反应的速率，且不影响生成h2总量，可加入少量cuso4 溶液d某海水电池总反应表示为：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，则负极反应式：age+cl=agcl10（3分）（2015昭通模拟）已知：25时，kspmg（oh）2=5.611012，kspmgf2=7.421011下列说法正确的是（）a25时，饱和mg（oh）2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c（mg2+）大b25时，mg（oh）2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c（mg2+）增大c25时，mg（oh）2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1nh4cl溶液中的ksp小d25时，在mg（oh）2的悬浊液中加入naf溶液后，mg（oh）2不可能转化成为mgf211（3分）（2012怀化二模）对于可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）h0，下列图象中正确的是（）abcd12（3分）（2015春河南校级月考）“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池如图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是（）a转移0.1mol电子时，a电极产生1.12lh2bb电极上发生的电极反应是：2h2o+2e=h2+2ohcc电极上进行还原反应，b电池中的h+可以通过隔膜进入a池dd电极上发生的电极反应是：o2+4h+4e=2h2o13（3分）（2015洛阳二模）相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）a8种b12种c16种d18种14（3分）（2015春河南校级月考）“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂其中没食子儿茶素（egc）的结构如下图所示关于egc的下列叙述中正确的是（）a分子中所有的原子共面b1molegc与4molnaoh恰好完全反应c易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应d一定条件下的氧化产物能发生银镜反应15（3分）（2015春汕头期末）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂x试剂yach3ch2br与naoh乙醇溶液共热h2okmno4酸性溶液bch3ch2br与naoh乙醇溶液共热h2obr2的ccl4溶液cc2h5oh与浓h2so4加热至170naoh溶液kmno4酸性溶液dc2h5oh与浓h2so4加热至170naoh溶液br2的ccl4溶液aabbccdd16（3分）（2015邯郸模拟）海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如图所示：下列有关说法正确的是（）a第步除去粗盐so42、ca2+、mg2+、fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：naco3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b将第步结晶出的mgcl26h2o在空气中加热分解制备无水mgcl2c在第步中溴元素均被氧化d电解饱和食盐水时，在阴极区生成naoh二、解答题（共4小题，满分52分）17（14分）（2015长春三模）甲醇是一种重要的可再生能源（1）已知2ch4（g）+o2（g）=2co（g）+4h2（g）h=a kj/molco（g）+2h2（g）=ch3oh（g）h=b kj/mol试写出由ch4和o2制取甲醇的热化学方程式：（2）还可以通过下列反应制备甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）甲图是反应时co和ch3oh（g）的浓度随时间的变化情况从反应开始到达平衡，用h2表示平均反应速率（h2）=（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol co和20mol h2，co的平衡转化率随温度（t）、压强（p）的变化如乙图所示下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）ah2的消耗速率等于ch3oh的生成速率的2倍bh2的体积分数不再改变c体系中h2的转化率和co的转化率相等d体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较a、b两点压强大小papb（填“、=”）若达到化学平衡状态a时，容器的体积为20l如果反应开始时仍充入10molco和20molh2，则在平衡状态b时容器的体积v（b）=l（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，koh溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若koh溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：若电解质溶液中koh的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是18（12分）（2011上海）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，冰水混合物的作用是试管a中的物质分为三层（如图所示），产物在第层（4）试管a中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）（5）用浓的硫酸进行实验，若试管a中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）a蒸馏 b氢氧化钠溶液洗涤c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤若试管b中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：19（14分）（2014海淀区模拟）以有机物a为原料合成重要精细化工中间体tmba（）和抗癫痫药物h（）的路线如下（部分反应略去条件和试剂）：已知：irona+rxror+nax；rcho+rch2cho +h2o（r、r表示烃基或氢）（1）a的名称是；c能发生银镜反应，则c分子中含氧官能团的名称是（2）和的反应类型分别是、（3）e的结构简式是，试剂a的分子式是（4）cd的化学方程式是（5）d的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有种（6）f与新制cu（oh）2悬浊液发生反应的化学方程式是（7）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物h与足量naoh溶液发生反应的化学方程式20（12分）（2015春河南校级月考）工业废水中常含有一定量的cr2o72，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一该法用fe和石墨作电极电解含cr2o72的酸性废水，最终将铬转化为cr（oh）3沉淀，达到净化目的某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如图所示（1）fe电极为（填“m”或“n”）；电解时（填“能”或“不能”）否用cu电极来代替fe电极，理由是（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是；阴极附近的沉淀有（3）图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、ch4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是ch48e+4co325co2+2h2o，则正极的电极反应式为（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48l（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗ch4的体积为l（标准状况）2014-2015学年河南省三门峡市陕州中学高二（下）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，只有一个正确选项）1（3分）（2015春河南校级月考）生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（）a“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质b铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质c医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是baco3等不溶于水的物质d“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化考点：微量元素对人体健康的重要作用；物理变化与化学变化的区别与联系；金属冶炼的一般原理分析：a根据“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等物质中的成分来分析解答；b制取铝的方法是电解熔融氧化铝；c碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性的钡盐，有毒，不能作为钡餐；d化学变化是由新物质生成的变化解答：解：a这里的碘、钙、硒存在于无机盐中，是指元素，故a错误； b焦炭还原不了金属铝；制取铝的方法是电解熔融氧化铝，故b错误；c碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性的钡盐，有毒，不能作为钡餐；医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是硫酸钡，故c错误；d“酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都有新物质生成，是化学变化，故d正确故选d点评：本题考查化学与生产、生活的关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握2（3分）（2014安徽模拟）化学反应的发生一般可通过现象加以判断根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是（） 蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体； 溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；硫酸铜粉末滴加少量水变蓝； 活性炭除去水中的颜色和异味abcd考点：物理变化与化学变化的区别与联系专题：物质的性质和变化专题分析：蛋白质溶液中加入无机非重金属盐溶液可发生盐析，使其溶解度降低；胶体遇电解质发生聚沉；二氧化氮存在2no2n2o4 平衡；烯烃能使溴水发生加成反应使溴水褪色；酸铜粉末滴加少量水变蓝生成胆矾晶体；活性炭除去水中的颜色和异味没有新物质生成解答：解：蛋白质遇到可溶性硫酸铵溶液，会因溶解度降低而从溶液中析出，发生盐析，盐析是可逆的，加水后沉淀又会溶解，是物理变化，无新物质生成，故正确；胶体遇电解质发生聚沉，是物理变化，故正确；二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，该反应是一个气体体积减小的可逆反应，加压缩小体积时容器中二氧化氮的浓度增大而使气体颜色加深，继续加压平衡向正方向移动，气体凝成无色液体四氧化二氮，由气态变为液态，是化学变化，故错误；裂化汽油中含有碳碳不饱和键，与溴水发生加成反应，使溴水褪色，是化学变化，故错误；酸铜粉末滴加少量水变蓝生成胆矾晶体，有新物质生成，故错误；活性炭除去水中的颜色和异味没有新物质生成，是物理变化，故正确；故选d点评：本题考查物理变化和化学变化，正确理解化学反应的本质有新物质生成是判断化学变化的唯一标准是解答本题的关键，题目难度不大3（3分）（2015春河南校级月考）如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是（）a石墨和金刚石的转化是物理变化bc（s、石墨）c（s、金刚石）h=+1.9 kjmol1c金刚石的稳定性强于石墨d1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj考点：化学反应的能量变化规律分析：a石墨转化为金刚石有新物质生成；b利用盖斯定律解题；c物质的能量越低越稳定；d该反应为吸热反应，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量解答：解：由图得：c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1c（s，金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.4kjmol1，利用盖斯定律将可得：c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，则a石墨转化为金刚石有新物质生成，是发生的化学反应，属于化学变化，故a错误；b因c（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.9kjmol1，故b正确；c金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故c错误；d依据热化学方程式 c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kj，故d错误；故选b点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系4（3分）（2014安徽模拟）下列实验不能达到目的是（）a向25ml沸水中滴加56滴稀的fecl3溶液制备氢氧化铁胶体b只用少量水就可鉴别na2co3和nahco3固体c用feso4、naoh和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的fecl3溶液d用naoh溶液和盐酸可除去mgcl2溶液中混有的alcl3考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色；bnahco3固体的溶解度较小；cfeso4和naoh反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁；d加入过量碱溶液，可分别生成偏铝酸钠和氢氧化镁解答：解：a氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故a正确； bnahco3固体的溶解度较小，加入等量水，碳酸钠先溶解，故b错误；cfeso4和naoh反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，故c错误；d加入过量碱溶液，可分别生成偏铝酸钠和氢氧化镁，过滤后与盐酸反应生成mgcl2，故d错误故选a点评：本题考查较为综合，综合考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关物质的性质，难度不大5（3分）（2015春河南校级月考）室温下，向a mol/l氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（）aph减小b增大c水的电离程度先减小后增大dkb（nh3h2o）不变考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：向氨水中加入盐酸，盐酸和一水合氨反应生成氯化铵和水，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，一水合氨的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关解答：解：a向氨水中加入盐酸，氢离子和氢氧根离子反应导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的ph减小，故a正确；b氢离子和氢氧根离子反应促进一水合氨的电离，导致溶液中铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，所以增大，故b正确；c一水合氨能电离出氢氧根离子，氯化氢能电离出氢离子，所以氨水和盐酸都抑制水电离，氯化铵是强酸弱碱盐能促进水电离，所以水的电离是先增大后减小，故c错误；d一水合氨的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨的电离平衡常数不变，故d正确；故选c点评：本题考查弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点及影响弱电解质电离的因素来分析解答即可，难度中等6（3分）（2015春河南校级月考）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10ml 0.01mol/l nahc2o4溶液中滴加0.01mol/l naoh溶液，随着naoh溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）av（naoh）=0时，c（h+）=1102 mol/lbv（naoh）10 ml时，可能存在c（na+）=2c（c2o42）+c（hc2o4）cv（naoh）=10ml时，c（h+）=1107 mol/ldv（naoh）10 ml时，c（na+）c（hc2o4）c（c2o42）考点：离子浓度大小的比较分析：a草酸是二元中强酸，v（naoh）=0时，nahc2o4不能完全电离出h+；bv（naoh）10ml时，溶液中溶质为nahc2o4、na2c2o4，若溶液为中性，结合电荷守恒可知c（na+）=2c（c2o42）+c（hc2o4）；cv（naoh）=10 ml时，溶液中溶质为na2c2o4，c2o42部分水解，溶液显示碱性；dv（naoh）10 ml时，溶液中溶质为naoh、na2c2o4，溶液中c（c2o42）c（hc2o4）解答：解：a草酸是二元中强酸，v（naoh）=0时，nahc2o4不能完全电离出h+，则c（h+）1102moll1，故a错误；bv（naoh）10ml时，溶液中溶质为nahc2o4、na2c2o4，当电离等于水解，溶液显示中性，则c（h+）=c（oh），结合电荷守恒可得：c（na+）=2c（c2o42）+c（hc2o4 ），故b正确；cv（naoh）=10 ml时，溶液中溶质为na2c2o4，溶液显碱性，则c（h+）1107moll1，故c错误；dv（naoh）10 ml时，溶液中溶质为naoh、na2c2o4，c2o42水解生成hc2o4，则离子浓度为c（na+）c（c2o42）c（hc2o4），故d错误；故选b点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液中的溶质组成为解答的关键，并注意利用溶液中水解的程度及电离的程度、电荷守恒来分析解答7（3分）（2014安徽模拟）下列图象不符合事实是（）a图：ph相同的h2s溶液、稀h2so4溶液、h2so3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的ph随时间的变化情况b图：表示向乙酸溶液中通入nh3过程中溶液导电性的变化c图：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况d图知合成甲醇的热化学方程式为co（g）+2h2（g）=ch3oh（g）h=（ba）kjmol1考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；电解质溶液的导电性专题：图示题分析：aph相同的三种酸性溶液，由图象可知，a的ph变大，b的ph不变，c的ph减小，则露置于空气中一段时间，a可能被氧化，b为不挥发的强酸，c中氢离子浓度增大，以此来解答；b乙酸为弱电解质，与氨气反应生成醋酸铵为强电解质；ccu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成no；dh=正反应的活化能逆反应的活化能解答：解：ah2s溶液被氧化生成水和s，其ph增大，稀h2so4溶液不发生变化，其ph不变，而h2so3溶液被氧化生成硫酸，氢离子浓度增大，其ph减小，与图象一致，故a正确；b乙酸为弱电解质，溶液的导电能力较弱，与氨气反应生成醋酸铵为强电解质，溶液的导电能力增强，图中曲线变化趋势错误，故b错误；c铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故c正确；dh=正反应的活化能逆反应的活化能，则合成甲醇的热化学方程式为co（g）+2h2（g）=ch3oh（g）h=（ba）kjmol1，故d正确故选b点评：本题考查了图象的分析和应用，涉及元素化合物的性质、溶液的导电性、反应热等，题目难度不大，侧重于考查学生的读图能力8（3分）（2015春河南校级月考）设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a1.0l 1.0mol/lnaalo2水溶液中含有的氧原子数为2nab12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5nac25时ph=13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nad1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据偏铝酸钠溶液中的溶剂水中也含有氧原子分析；b、每个碳原子被3个六元环公用，利用均摊法可知每个六元环含有3个碳原子；c、题中没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算氢氧根离子的物质的量；d、羟基没有发生电子转移而氢氧根离子得到了1个电子解答：解：a、由于naalo2水溶液中的溶剂水中含有氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子数目，故a错误；b、12g石墨烯中含有碳原子的物质的量为1mol，每个c被3个六元环公用，所以每个六元环含有的碳原子数目为：6=2，1molc能够形成的六元环的物质的量：=0.5mol，含有六元环的个数为0.5na，故b正确；c、氢氧化钠溶液的体积不知，无法计算溶液中含有的氢氧根离子的数目，故c错误；d、1mol羟基中含有9mol电子，1mol氢氧根离子中含有10mol电子，二者含有的电子数不相等，故d错误；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意掌握均摊法在计算中的应用，注意偏铝酸钠溶液中的溶剂水中含有氧原子、氢原子，试题培养离子学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力9（3分）（2014安徽模拟）下列说法中正确的是（）a原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加bfe、cu组成原电池：fe一定是负极c为加快一定量的zn与足量稀h2so4反应的速率，且不影响生成h2总量，可加入少量cuso4 溶液d某海水电池总反应表示为：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，则负极反应式：age+cl=agcl考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a、燃料电池形成的原电池放电过程中，正负极质量不变；b、fe、cu组成原电池，根据易失去电子的作负极分析；c、依据加快一定量的zn与足量稀h2so4反应的速率，且不影响生成h2总量分析；d、ag元素的化合价由0价升高为+1，则负极反应式：age+cl=agcl解答：解：a、燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量不变，故a错误；b、fe、cu组成原电池，根据易失去电子的作负极，而在fe、cu浓硝酸组成原电池中铜比铁易失去电，所以铜为负极，故b错误；c、向稀h2so4中加入少量的cuso4溶液，构成zn、cu原电池，加快反应速率，但消耗了锌，所以氢气的量变少，故c错误；d、ag元素的化合价由0价升高为+1，则负极反应式：age+cl=agcl，故d正确；故选d点评：本题考查了原电池反应原理、特征，掌握基础是关键，题目较简单10（3分）（2015昭通模拟）已知：25时，kspmg（oh）2=5.611012，kspmgf2=7.421011下列说法正确的是（）a25时，饱和mg（oh）2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c（mg2+）大b25时，mg（oh）2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c（mg2+）增大c25时，mg（oh）2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1nh4cl溶液中的ksp小d25时，在mg（oh）2的悬浊液中加入naf溶液后，mg（oh）2不可能转化成为mgf2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（mg2+）c（f）27.421011，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀解答：解：a、因氢氧化镁溶度积小，由ksp计算则其mg2+浓度小，故a错误；b、nh4+结合oh使氢氧化镁溶解平衡正向移动，mg2+增大，故b正确；c、ksp不随浓度变化，只与温度有关，故c错误；d、二者ksp接近，使用浓naf溶液可以使氢氧化镁转化，故d错误；故选b点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性11（3分）（2012怀化二模）对于可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）h0，下列图象中正确的是（）abcd考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线专题：化学平衡专题分析：对于可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）h0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题解答：解：a增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故a错误；b正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故b错误；c升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故c错误；d升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，a的含量减小，故d正确故选d点评：本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键12（3分）（2015春河南校级月考）“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池如图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是（）a转移0.1mol电子时，a电极产生1.12lh2bb电极上发生的电极反应是：2h2o+2e=h2+2ohcc电极上进行还原反应，b电池中的h+可以通过隔膜进入a池dd电极上发生的电极反应是：o2+4h+4e=2h2o考点：原电池和电解池的工作原理分析：依据图示ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4oh4e=2h2o+o2；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4h+4e=2h2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2h24e=4h+；c电极为正极得到电子发生还原反应：o2+4h+4e=2h2o；结合电极上的电子守恒分析计算解答：解：电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4oh4e=2h2o+o2；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4h+4e=2h2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2h24e=4h+；c电极为正极得到电子发生还原反应：o2+4h+4e=2h2o；a、阳极电极反应计算，当有0.1 mol电子转移时，a电极产生标况下1.12lh2，未指明标况，不一定是1.12lh2，故a错误；b、b电极上发生的电极反应是4oh4e=2h2o+o2，故b错误；c、c电极上进行还原反应，b池中的h+可以通过隔膜进入a池，故c正确；d、d电极上发生的电极反应是：2h24e=4h+，故d错误；故选c点评：本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理，电极判断，电极反应，关键是原电池中电解质溶液是酸性环境，注意电极书写13（3分）（2015洛阳二模）相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）a8种b12种c16种d18种考点：有机化合物的异构现象专题：同分异构体的类型及其判定分析：相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇（c5h12o），书写戊基c5h11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，c5h12o的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，据此解答即可解答：解：相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇（c5h12o），戊基c5h11可能的结构有：ch2ch2ch2ch2ch3、ch（ch3）ch2ch2ch3、ch（ch2ch3）2、chch（ch3）ch2ch3、c（ch3）2ch2ch3、c（ch3）ch（ch3）2、ch2ch2ch（ch3）2、ch2c（ch3）3，所以该有机物的可能结构有8种；c5h12o的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种，故选c点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意根据结构利用换元法进行解答14（3分）（2015春河南校级月考）“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂其中没食子儿茶素（egc）的结构如下图所示关于egc的下列叙述中正确的是（）a分子中所有的原子共面b1molegc与4molnaoh恰好完全反应c易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应d一定条件下的氧化产物能发生银镜反应考点：有机物的结构和性质分析：该分子中含有苯环、酚羟基、醇羟基和醚键，具有苯、酚、醇和醚的性质，能发生加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应、还原反应等，据此分析解答解答：解：a环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内，但ch2为四面体结构，所以分子中所有的原子不会处在同一个平面上，故a错误；b只有酚羟基和naoh溶液以1：1反应，所以1molegc与3molnaoh恰好完全反应，故b错误；c含有苯环、酚羟基、醇羟基和醚键，苯环上羟基邻对位氢原子易和溴发生取代反应、酚羟基易发生氧化反应，但苯环需要催化剂和加热条件与氢气发生加成反应，故c正确；d该物质中连接醇羟基碳原子上含有氢原子，所以能被氧化生成酮而不是醛，所以一定条件下的氧化产物不能发生银镜反应，故d错误；故选c点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意只有ch2oh才能被氧化为醛基，为易错点，难点是判断原子共面15（3分）（2015春汕头期末）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂x试剂yach3ch2br与naoh乙醇溶液共热h2okmno4酸性溶液bch3ch2br与naoh乙醇溶液共热h2obr2的ccl4溶液cc2h5oh与浓h2so4加热至170naoh溶液kmno4酸性溶液dc2h5oh与浓h2so4加热至170naoh溶液br2的ccl4溶液aabbccdd考点：乙烯的化学性质分析：ach3ch2br与naoh乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使kmno4酸性溶液褪色；bch3ch2br与naoh乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙醇不与br2的ccl4溶液反应；c乙醇和浓硫酸在170以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫、乙醇能与kmno4酸性溶液反应，so2中+4价s具有还原性，能还原酸性kmno4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被kmno4酸性溶液氧化；d乙醇和浓硫酸在170以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫能与br2的ccl4溶液反应使其褪色解答：解：a溴乙烷的消去反应：+naohch2=ch2+nabr+h2o，利用kmno4+ch2ch2+h2so4co2+k2so4+mnso4+h2o，导致酸性kmno4溶液褪色，检验乙烯；但乙烯中含有杂质乙醇，乙醇能与kmno4酸性溶液反应，5c2h5oh+4kmno4 +6h2so45ch3cooh+4mnso4+11h2o+2k2so4，使kmno4酸性溶液褪色，故需用水分离，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯难溶于水，故a正确；bch3ch2br与naoh乙醇溶液共热含有的杂质乙醇，乙醇不与br2的ccl4溶液反应，无需分离乙醇和乙烯，故b错误；c乙醇在浓硫酸加热170发生消去反应生成乙烯气体，ch3ch2oh ch2ch2+h2o，同时乙醇和浓硫酸在170以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，反应为c2h5oh+2h2so42c+2so2+5h2o，含有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、乙醇能与kmno4酸性溶液反应，2kmno4+5so2+2h2ok2so4+2mnso4+2h2so4，导致酸性kmno4溶液褪色，5c2h5oh+4kmno4 +6h2so45ch3cooh+4mnso4+11h2o+2k2so4，使kmno4酸性溶液褪色，故需用naoh溶液分离，naoh溶液能溶解乙醇，能和二氧化硫反应，故c正确；d乙醇在浓硫酸加热170发生消去反应会有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫能与br2的ccl4溶液反应，so2+2h2o+br2h2so4+2hbr，乙醇与水互溶，二氧化碳不影响乙烯的检验，需用氢氧化钠除去二氧化硫，故d正确；故选b点评：本题主要考查了乙烯的检验，明确乙烯所含杂质和常见物质的性质是解本题的关键，平时注意知识迁移的能力的培养，题目难度中等16（3分）（2015邯郸模拟）海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如图所示：下列有关说法正确的是（）a第步除去粗盐so42、ca2+、mg2+、fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：naco3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b将第步结晶出的mgcl26h2o在空气中加热分解制备无水mgcl2c在第步中溴元素均被氧化d电解饱和食盐水时，在阴极区生成naoh考点：海水资源及其综合利用专题：卤族元素；化学应用分析：a、把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除fe3+用氢氧根，除硫酸根用钡离子要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；b、mgcl6h2o在空气中加热分解得到氯化镁和水，氯化镁易水解；c、是溴元素被氧化，是溴单质被还原，是溴元素被氧化；d、电解饱和食盐水溶液中阳离子h+移向阴极，阴离子cl移向阳极，解答：解：a、除去粗盐中的可溶性杂质：mg2+、ca2+、fe3+、so42时，可以加入过量naoh（去除镁离子和铁离子）：mg2+2oh=mg（oh）2，fe3+3ohfe（oh）3；加入过量bacl2（去除硫酸根离子）：so42+ba2+=baso4；加入过量na2co3（去除钙离子的多余的钡离子）：ca2+co32=caco3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；故a错误；b、结晶出的mgcl6h2o在空气中加热分解得到氯化镁和水，氯化镁水解得不到无水mgcl2，应在氯化氢气流中脱水，防止镁离子水解，故b错误；c、是溴元素被氧化为溴单质，是溴单质被还原为溴离子，是溴元素被氧化为溴单质；此过程是富集溴的操作，故c错误；d、电解饱和食盐水溶液中阴离子cl移向阳极，阳离子h+移向阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，形成氢氧化钠，故d正确；故选d点评：本题考查了海水提取溴的工艺流程，氯碱工业的反应原理，掌握基础是解题关键，题目较简单二、