高考A计划新高考化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离课件.ppt

第八章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 一 强 弱电解质1 强电解质与弱电解质 1 概念 2 强 弱电解质比较 小题自测 1 判断下列叙述是否正确 在题后括号内用 或 表示 1 caso4溶于水导电能力弱 故是弱电解质 解析 caso4是微溶物 溶于水导电能力弱 但溶于水的部分是全部电离的 因此是强电解质 故错误 2 0 1mol l 1盐酸的导电能力比0 1mol l 1ch3cooh溶液强 故ch3cooh是弱电解质 解析 根据题意说明ch3cooh电离不完全 故其是弱电解质 2 现有下列物质 硝酸溶液 冰醋酸 氨水 fe oh 3 nahco3 s al 氯水 caco3 1 上述物质中属于强电解质的有 属于弱电解质的有 2 上述物质中能导电的有 二 弱电解质的电离平衡1 电离平衡的建立在一定条件下 如温度 压强等 当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程达到了平衡状态 1 开始时 v 电离 最大 而v 结合 为0 2 平衡建立的过程中 v 电离 v 结合 3 当v 电离 v 结合 时 电离过程达到平衡状态 2 电离平衡的特征 小题自测 1 下列说法正确的是 d a 将naoh溶液和nh3 h2o溶液各稀释一倍 二者的oh 浓度均减小到原来的一半b 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍 则盐酸中的h 浓度是醋酸中h 浓度的两倍c 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强d 中和等体积 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液 盐酸所需naoh和醋酸所需naoh的量相等 解析 a项 nh3 h2o是弱碱 存在电离平衡 稀释促进电离 所以氨水中oh 浓度大于原来的一半 错误 b项 醋酸是弱酸 存在电离平衡 所以盐酸中h 浓度大于醋酸中的h 浓度的两倍 错误 c项 溶液导电能力的强弱与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关 错误 考点二 考点三 考点一 考点一强 弱电解质的判断与比较1 强酸与弱酸 强碱与弱碱稀释时的ph变化图象等ph的一元酸或一元碱同等程度地稀释 强酸或强碱的ph变化大 故图中的a b分别为稀释ph相等的naoh溶液和氨水 c d分别为稀释ph相等的盐酸和醋酸 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 典例1常温下 下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0 1mol l醋酸溶液的ph比0 1mol l盐酸的ph大 醋酸能和碳酸钙反应放出co2 0 1mol l醋酸钠溶液ph 8 9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应 开始时醋酸产生h2速率慢a b c d 解题思路 本题考查弱电解质的知识 醋酸溶液中存在ch3cooh分子 说明醋酸部分电离 存在电离平衡 是弱电解质 正确 0 1mol l醋酸溶液的ph比0 1mol l盐酸大 说明醋酸溶液中c h 小于盐酸中c h 是弱电解质 正确 0 1mol lch3coona溶液ph 8 9 说明ch3coo 发生了水解 ch3cooh是弱电解质 正确 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与zn反应 醋酸反应慢 说明其中c h 小 是弱电解质 正确 故选c项 参考答案 c 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 1 ph 2的两种一元酸x和y 体积均为100ml 稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示 分别滴加naoh溶液 c 0 1mol l 至ph 7 消耗naoh溶液的体积为vx vy 则 c a x为弱酸 vxvyc y为弱酸 vxvy 解析 由题给图象可知 x稀释10倍 ph变化1个单位 从ph 2变为ph 3 故x为强酸 而y稀释10倍 ph变化小于1个单位 故y为弱酸 a d项错误 ph都为2的x和y 前者物质的量浓度为0 01mol l 而后者大于0 01mol l 故滴加naoh溶液中和至溶液呈中性时 后者消耗碱溶液的体积大 c项正确 b项错误 考点二 考点三 考点一 2 2015 沈阳二中期中检测 将c h 相同的盐酸和醋酸 分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍 稀释后两溶液的c h 仍相同 则m和n的关系是 b a m nb m nc m nd 不能确定 解析 因为醋酸是弱酸 存在电离平衡 加水后醋酸电离程度增大 h 物质的量增加 但其浓度减小 而盐酸是强酸 在水中完全电离 加水后 h 浓度减小程度比醋酸大 所以要使稀释后两溶液的ph相同 必须使m n 故选b项 考点二 考点三 考点一 考点二电离平衡的影响因素1 影响因素 1 内因 弱电解质本身的性质决定了弱电解质电离平衡的强弱 如相同条件下ch3cooh电离程度大于h2co3 2 外因 电离平衡属于动态平衡 当外界条件改变时 弱电解质的电离平衡也会发生移动 平衡移动遵循勒夏特列原理 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 参考答案 d 特别提醒 电离平衡中的2个易错点 1 电离平衡正向移动 电离程度不一定增大 如增大弱电解质的浓度 平衡正向移动 但电离程度减小 2 电离平衡正向移动 电解质离子的浓度不一定增大 如加水稀释 电解质离子浓度减小 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 2 对h2so3溶液 在采取措施使其ph增大的同时 的变化情况是 d a 物质的量一定增大b 浓度减小c 浓度不变d 浓度可能增大也可能减小 考点二 考点三 考点一 考点三电离常数及其应用1 电离常数 1 意义 根据电离平衡常数数值的大小 可以估算弱电解质电离的程度 相同条件下 k值越大 电离程度越大 弱酸酸性越强 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱顺序 h2so3 h3po4 hf ch3cooh h2co3 h2s hclo 2 影响 外界 因素 温度 电离常数随温度的升高而增大 与弱酸 弱碱的浓度无关 同一温度下 不论弱酸 弱碱的浓度如何变化 其电离平衡常数都不变 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 典例3 2015 湖南长郡中学模拟 25 时 弱酸的电离平衡常数如表所示 下列说法正确的是 a 物质的量浓度相等的三种溶液中 ph大小关系为ph nacn ph na2co3 ph ch3coona b amol l 1hcn与bmol l 1naoh溶液等体积混合所得的溶液中c na c cn 则a一定小于bc 向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中 溶液导电能力先增大后减小d 将0 1mol l 1的na2co3溶液逐滴加入到等浓度的hcn溶液中 无明显现象 说明未反应 考点二 考点三 考点一 参考答案 c 考点二 考点三 考点一 误区警示 弱电解质溶液导电性判断的思维误区误区一 电离平衡正向移动 则溶液的导电性增强 分析 电离平衡正向移动 离子浓度可能增大也可能减小 则溶液的导电性可能增强也可能减弱 误区二 加水稀释 溶液的导电性减弱 分析 对于弱电解质的浓溶液 加水稀释初期 离子浓度增大 溶液导电性增强 考点二 考点三 考点一 已知25 时弱电解质电离平衡常数 ka ch3cooh 1 8 10 5 ka hscn 0 13 1 将20ml0 10mol lch3cooh溶液和20ml0 10mol lhscn溶液分别与0 10mol l的nahco3溶液反应 实验测得产生co2气体体积 v 与时间 t 的关系如图 反应开始时 两种溶液产生co2的速率明显不同的原因是因为ka hscn ka ch3cooh 溶液中c h hscn ch3cooh c h 大的反应速率快 反应结束后所得溶液中c scn c ch3coo 填 或 考点二 考点三 考点一 2 2 0 10 3mol l的氢氟酸水溶液中 调节溶液ph 忽略调节时体积变化 测得平衡体系中c f c hf 与溶液ph的关系如图 考点二 考点三 考点一 1 2015 广东高考 一定温度下 水溶液中h 和oh 的浓度变化曲线如图 下列说法正确的是 c a 升高温度 可能引起由c向b的变化b 该温度下 水的离子积常数为1 0 10 13c 该温度下 加入fecl3可能引起由b向a的变化d 该温度下 稀释溶液可能引起由c向d的变化 解析 本题考查影响水的电离平衡的因素 升高温度 能促进水的电离 升温后溶液不可能由c点的碱性溶液变为b点的中性溶液 a项错误 根据c h 和c oh 可求出kw 1 0 10 14 b项错误 fe3 水解消耗oh 破坏水的电离平衡 使溶液呈酸性 可引起由b向a的变化 c项正确 温度不变 kw不变 稀释后若oh 浓度减小 则h 浓度增大