【名校联盟】四川省泸州高级教育培训学校高一化学《氮族》练习题.doc

【名校联盟】四川省泸州高级教育培训学校高一化学氮族练习题1合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高 a.co（nh2）2b.nh4no3c.nh4hco3d.（nh4）2so42关于氮族元素(用r代表)的下列叙述正确的是 a.最高化合价是+5b.氢化物的通式为rh5c.非金属性由上到下递增d.其含氧酸均为一元强酸3下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓hno3的是 a.ag b.cu c.al d.fe4用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 a.7.8 g过氧化钠粉末与足量水反应时转移的电子数为0.1na b.3 mol no2气体与足量水反应时转移的电子数为2na c.1 mol n2和3 mol h2在一定条件下反应时转移的电子数为6na d.5.6 g铁粉与足量稀硝酸反应时失去的电子数为0.3na5限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别nh4no3、kcl、(nh4)2so4、na2co3四种溶液，应选用的试 a.ba(oh)2溶液 b.盐酸 c.agno3溶液 d.naoh溶液6某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 a.al3+、mg2+、no3-、cl- b.na+、hco3-、k+、so42- c.mno4-、k+、so42-、nh4+ d.nh4+、no3-、cl-、fe2+7只含有一种元素的物质 a.可能是纯净物也可能是混合物 b.可能是单质也可能是化合物c.一定是纯净物 d.一定是一种单质8murad等三位教授最早提出no分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于no的下列叙述不正确的是 a.no可以是某些含低价n物质氧化的产物 b.no不是亚硝酸酐c.no可以是某些含高价n物质还原的产物 d.no是红棕色气体9起固定氮作用的化学反应是 a.n2和h2在一定条件下反应生成nh3 b.no与o2反应生成no2c.nh3催化氧化生成no d.由nh3制nh4hco3和(nh4)2so410关于磷的下列叙述中，正确的是 a.红磷没有毒性而白磷有剧毒b.白磷在空气中加热到260 可转变为红磷 c.白磷可用于制造安全火柴d.少量白磷应保存在水中11在下图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 12足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与3.36 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/l naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是 a.30 ml b.45 ml c.60 ml d.120 ml13已知no2与naoh溶液的反应为：2no2 + 2naoh = nano3 + nano2 + h2o；no、no2可一起与naoh溶液作用：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o。在盛有a mol no、b mol no2和c mol o2的密闭容器中，加入v l某浓度的烧碱溶液后，密闭容器中压强几乎为零，则naoh溶液的物质的量浓度(mol/l)为 a.(a + b + c)/v b.2(a + b)/v c.(a + b + c)/2v d.(a + b)/v14铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 ml的no2气体和336 ml的n2o4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量a.0.02 gb.8.51 gc.8.26 gd.7.04 g15通常情况下，微粒a和b为分子，c和e为阳离子，d为阴离子，它们都含有10个电子；b溶于a后所得的物质可电离出c和d；a、b、e三种微粒反应后可得c和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：a： b ： c： d ： 。（2）写出a、b、e三种微粒反应的离子方程式： 。16.某校化学课外活动小组利用以下装置完成了系列实验。请回答以下问题：(1)甲同学用装置i作为实验室制氧气的快速发生器，通过控 制滴加a中溶液来控制产生气体的量，则a中放入的试剂为_ _，b中放入的试剂为_ _ _。(均填化学式)(2)乙同学把装置i和装置ii联合，进行验证cl2的氧化性比br2强的实验，进行此项实验时在装置i中的a中加入浓盐酸，b中加入高锰酸钾，装置ii中加入溴化钠溶液。则装置i中反应的化学方程式为：_ _；在装置ii中可观察到的现象为_ _，由此现象说明cl2的氧化性比br2强。(3)丙同学用装置i制取nh3并由装置iii拟作喷泉实验。装置i中的a中加入浓氨水，b中加入生石灰，可产生大量的氨气，回答下列问题：借助化学方程式表示浓氨水滴入生石灰中有大量nh3逸出的过程：_。检验nh3是否收集满的实验方法是：_。(4)用装置iii进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气。引发水上喷的实验操作是：_ _ _，该实验说明了氨气的_性质。若开始时测得装置iii烧瓶中nh3的质量是相同状况下相同体积h2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上长至烧瓶容积的_(填“几分之几”)。17利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含no、no2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的ca(no2)2，其部分工艺流程如下：(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。(2)该工艺需控制no和no2物质的量之比接近1：1。若n(no) ：n(no)1：1,则会导致 ；若n(no) ：n(no)1：1,则会导致 。(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中ca(no2)2会发生分解，产物之一是no，其反应的离子方程式 。181mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kj mol1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的h0。氨可以用于制备硝酸。请回答：（1）生成水煤气的热化学方程式是 ；（2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是 ；（3）温度过高或过低对合成氨的影响是 ；（4）由氨生成hno3的各步反应的化学方程式是 ；（5）某化肥厂由nh3制备hno3，进而生产硝铵（nh4no3）。假设由氨氧化生成hno3的总产率是85%，而hno3和nh3完全反应生成nh4no3。列式计算：从nh3制取nh4no3过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数 ；若氨的消耗总量为100 kg，可生产nh4no3的量 。19下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e