2020年高考化学二轮复习第二部分考前仿真模拟（八）习题（含解析）.docx

考前仿真模拟(八)时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5Co：59Fe：56第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)7(2019广东汕头高三期末)化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是()ASiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维BNa2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多CNH3具有还原性，可用于检查HCl泄漏DBaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查答案D解析纯净的SiO2非常透明，纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误；碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误；NH3与HCl反应生成NH4Cl白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HCl是否泄漏，与NH3的还原性无关，C错误；硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠X射线造影检查，D正确。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol C2H6O分子中含CH键的数目为0.5NAB1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有的NH数目为0.1NAC8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NAD标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA答案C解析若C2H6O为CH3OCH3，则0.1 mol C2H6O分子中含CH键的数目为0.6NA，A错误；由于NH水解，故1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有的NH数目小于0.1NA，B错误；NaHCO3、MgCO3的相对分子质量均为84，故8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物为0.1 mol，所含阴离子数目为0.1NA，C正确；反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，反应掉1 mol Cl2转移1 mol电子，标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，D错误。9.某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是()A分子式为C9H8O4B在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应C在浓硫酸作用下可发生消去反应D1 mol该物质最多能与3 mol Br2发生取代反应答案B解析根据有机物的结构简式可知，其分子式为C9H10O4，A错误；结构中有酚羟基，像甲醛与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂一样，该有机物在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应，B正确；分子中含有的醇羟基连接的碳相邻的碳是苯环上的碳，碳上没有氢，不能在浓硫酸作用下发生消去反应，C错误；酚羟基的邻、对位上还有两个未被取代，1 mol该物质最多能与2 mol Br2发生取代反应，D错误。10下图是另一种元素周期表三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是()AQ、T两元素的简单气态氢化物的稳定性：HnTLCM与T形成的化合物具有两性DL、Q形成的简单离子的核外电子数相等答案C解析根据元素在周期表中的位置可推知，R为Be，T为O，L为Mg，M为Al，Q为S。元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，元素非金属性：OS，故简单气态氢化物的稳定性：H2OH2S，A错误。元素的金属性越强，其单质与盐酸反应的速率越快，元素的金属性：MgBe，故其单质与盐酸反应的速率：MgBe，B错误。Al与O形成的化合物Al2O3具有两性，C正确。S2比Mg2多8个电子，D错误。11(2019山东济宁高三期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1 molL1的CuCl2、FeCl3溶液，加FeCl3溶液的H2O2分解快Fe3对H2O2分解速率的影响比Cu2大B相同温度下，测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液的pH大酸性：HClOKspFe(OH)3答案B解析由于溶液中氯离子浓度不同，无法排除氯离子对H2O2分解速率的影响，故A错误；NaClO、CH3COONa都是强碱弱酸盐，通过测定pH的大小，判断水解程度的大小，根据越弱越水解的原理可知，酸性HClOc(NH)c(OH)c(H)CpH10.5溶液中：c(Cl)c(OH)c(NH3H2O)c(Cl)c(OH)c(H)，随着溶液碱性增强，则有c(NH3H2O)c(NH)，B正确；由电荷守恒可得c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，且c(NH3H2O)c(NH)0.1 molL1，可得0.1 molL1c(NH3H2O)c(H)c(OH)c(Cl)，即c(Cl)c(OH)c(NH3H2O)0.1 molL1c(H)，所以有c(Cl)c(OH)c(NH3H2O)0.1 molL1，C错误；NH3H2O的电离平衡常数K，温度不变，K不变，根据题图中W点进行计算得Kc(OH)10(149.25)104.75，D错误。第卷(非选择题，共58分)二、必考题(本题包括3个小题，共43分)26(14分)某实验兴趣小组将无水FeCl3与氯苯混合发生反应制备常用还原剂FeCl2。反应原理是2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl。按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5 g无水FeCl3和225 g 氯苯，控制反应温度在130 下加热3 h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。将生成的HCl用水吸收，利用莫尔法可以测出无水FeCl3的转化率(莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法)。已知有关数据如下：C6H5ClC6H4Cl2熔点/4553沸点/132173回答下列问题：(1)仪器b的作用是_。干燥管c中盛装的试剂是_。(2)反应结束后需向反应器a中吹入干燥的氮气，其目的是_。(3)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是_(填序号)。(4)从滤液中回收过量氯苯的操作是_。(5)将锥形瓶内溶液的pH调至6.0后加水稀释至1000 mL，从中取10.0 mL滴加几滴指示剂，用 0.2000 mol/L AgNO3溶液进行滴定。当达到终点时，消耗22.50 mL AgNO3溶液。AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp210105.410118.3101721012颜色白淡黄黄砖红参照上表已知信息用硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时可以作指示剂的是_(填字母)。aCaCl2 bNaBr cNaI dK2CrO4滴定达终点的现象是_。无水FeCl3的转化率_%。答案(1)冷凝回流氯苯、导气(答出加点部分即可)无水氯化钙(或五氧化二磷、硅胶)(2)使氯化氢全部转移至锥形瓶中被水充分吸收，准确测定FeCl3的转化率(答出加点部分即可)(3)fh(4)蒸馏滤液，收集132 的馏分(5)d有砖红色沉淀生成90解析(1)仪器b为球形冷凝管，其作用是冷凝回流氯苯和导气。干燥管c的作用是防止d中水蒸气进入a，盛装的试剂为无水氯化钙(或五氧化二磷、硅胶)。(3)HCl极易溶于水，易发生倒吸，吸收时要有防倒吸装置，故代替d装置可选用f、h。(5)沉淀滴定法指示剂应选择和AgCl颜色不同，且溶解度比AgCl大的试剂，从表格中数据可以看出，应选择d(K2CrO4)。滴定达终点的现象是有砖红色沉淀生成。根据2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl和HClAgNO3=AgClHNO3，得关系式为：2FeCl3HClAgNO3, 则n(FeCl3)2n(HCl)2n(AgNO3)222.501030.200100 mol0.9 mol，m(FeCl3)nM0.9 mol162.5 gmol10.9162.5 g，转化率100%90%。27(2019山东烟台高三期末)(14分)以硅石(主要成分SiO2)为起始原料生产高纯多晶硅的简化工艺流程如下图所示：(1)在电弧炉中，生成粗硅的化学方程式为_，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)合成炉中有关反应的数据如下表所示：热化学方程式平衡常数主反应Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g)H210 kJ/molK1副反应Si(s)4HCl(g)SiCl4(g)2H2(g)H241 kJ/molK2主反应的温度需严格控制在280300 之间，若温度过低，则_；若温度太高，SiHCl3则会转化生成SiCl4，该转化的热化学方程式为_。平衡时，的值a随着的值b的变化而变化，则_(用含K1、K2的代数式表示)。工业上用H2适当稀释HCl来提高的值，请用平衡移动原理加以解释：_。(3)还原炉中的主要反应为SiHCl3(g)H2(g)=Si(s)3HCl(g)H0。实验室中在1.0 L密闭容器中研究得到SiHCl3的转化率在不同温度条件下随变化的曲线如图所示。t1、t2、t3表示的温度高低顺序为_；t1温度时平衡常数Ka_。答案(1)SiO22CSi2CO12(2)反应速率慢，达到平衡需要时间长，生产效率低下SiHCl3(g)HCl(g)SiCl4(g)H2(g)H31 kJ/mol增大c(H2)浓度，化学平衡SiHCl3(g)HCl(g)SiCl4(g)H2(g)逆向移动，可降低c(SiCl4)的浓度，增大c(SiHCl3)的浓度从而使增大(3)t1t2t327.648解析(1)二氧化硅和焦炭在高温的条件下生成硅和一氧化碳，化学方程式为SiO22CSi2CO；在该反应中C元素化合价升高，失去电子，作还原剂，SiO2中的Si元素化合价降低，获得电子，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。(2)温度过低，反应速率慢，达到平衡所需要的时间太久，不经济；但若温度过高，又会发生副反应，SiHCl3又会转化生成SiCl4，使需要的物质产率降低；将副反应与主反应两式相减，整理可得SiHCl3(g)HCl(g)SiCl4(g)H2(g)H31 kJ/mol。根据热化学方程式可得K1，K2，即；由于K1、K2都是常数，所以从等于常数可知：适当增大c(H2)，化学平衡SiHCl3(g)HCl(g)SiCl4(g)H2(g)逆向移动，使容器中c(SiCl4)减小，c(SiHCl3)增大，这样就会增大，从而降低了副产物的产生，得到更多SiHCl3，提高了产品的产率和生产效率。(3)根据图像可知：当其他条件相同而温度不同的情况下，物质SiHCl3的转化率：t1t2t3。由于该反应的正反应为吸热反应，在其他条件不变的条件下，升高温度，化学平衡正向移动，SiHCl3转化率提高，所以温度大小关系为：t1t2t3；在a点时假设n(SiHCl3)1 mol，则n(H2)3.3 mol，由于容器的容积是1.0 L，故开始时c(SiHCl3)1 mol/L，c(H2)3.3 mol/L，用三段式进行计算：SiHCl3(g)H2(g)=Si(s)3HCl(g) 1 3.3 0 0.8 0.8 2.4 0.2 2.5 2.4则K27.648。28(15分)化学平衡是最重要的化学反应原理之一。中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等。(1)现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入1 mol A气体和1 mol B气体后发生反应：A(g)B(g)C(g)Hq kJmol1(q0)，t s后，反应达到平衡状态，生成0.5 mol C气体，放出热量Q1 kJ。回答下列问题。该反应的平衡常数为_，q_(填“”“”或“”)Q1。下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有_(填序号)。A消耗0.1 mol A的同时生成0.1 mol CB容器中气体的压强不随时间而变化C容器中气体的密度不随时间而变化DA的转化率为50%保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入1 mol C气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2 kJ，则Q1、Q2与q的关系正确的是_(填序号)。AQ1Q2q BQ12Q2q DQ1Q2q在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入a mol A气体，重新达平衡后，B气体的转化率为75%，则a_。(2)亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。25 时，H3PO3HH2PO的电离常数Ka14.0102 molL1，该温度下NaH2PO3水解反应的平衡常数Kh_molL1。25 时，在NaH2PO3稀溶液中c(H3PO3)”“BDAC1.25(2)2.510130，故Q12Q2q，C项正确。由于温度不变，则平衡常数仍为2，B的转化率为75%，B的转化浓度为75%1 molL10.75 molL1，则平衡时c(A)(0.25 a) molL1，c(B)0.25 molL1，c(C)0.75 molL1，故K0.75/0.25(0.25a)2，解得a1.25。(2)根据KhKa1Kw可计算得出。c(H3PO3)c(HPO)，则H2PO的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性，溶液的pHr(Na)的原因是_。(3)Na2SO3常用作工业的脱氧剂和漂白剂，其阴离子的中心原子的杂化形式是_，空间构型是_。(4)下表列出了钠的卤化物的熔点：化学式NaFNaClNaBrNaI熔点/995801775651NaF的熔点比NaI的熔点高的原因是_；NaCl晶格能是786 kJ/mol，则NaF的晶格能可能是_。A704 kJ/mol B747 kJ/molC928 kJ/mol(5)NaH具有NaCl型的立方晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a488 pm，Na半径为102 pm，则H的半径为_pm；NaH的理论密度是_g/cm3(保留三位有效数字)。(6)首例被发现的带结晶水的超导材料晶体化学式为Na0.35CoOx1.3H2O，具有CoO2H2ONaH2OCoO2H2ONaH2O层状结构，已知CoOx层的构型部分如图，其中粗线画出的是其二维晶胞，则x_。