2020高中化学专题三微粒间作用力与物质性质阶段测试（二）（含解析）苏教版选修3.docx

阶段测试（二）时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.下列晶体中由原子直接构成的单质有()A.金属钾 B.氢气 C.金刚石 D.白磷答案C解析A项为金属晶体，其组成粒子为K和自由电子，B、D两项皆为分子晶体，其组成粒子只有分子，因此A、B、D均错误。C项为原子晶体，其组成粒子为碳原子，故C正确。2.下表所列有关晶体的说法中，有错误的是()选项ABCD晶体碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键共价键范德华力共价键答案C解析在石墨晶体内还存在着范德华力。3.下列说法正确的是()A.分子晶体都具有分子密堆积的特征B.分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高C.分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高D.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定答案B解析含有氢键的分子晶体不具有分子密堆积的特征，如冰，A错误；分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力的大小有关，与化学键的强弱无关，B正确，C错误；分子的稳定性与化学键的强弱有关，与分子间作用力的大小无关，D错误。4.下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A.CaCl2和NaOH B.碘、氖C.CO2和H2O D.CCl4和KCl答案C解析A项都是离子晶体，CaCl2只有离子键，NaOH既有离子键又有共价键；B项都是分子晶体，碘分子中有共价键，氖分子中无化学键；C项都是分子晶体，只有共价键；D项CCl4是分子晶体，含有共价键，KCl是离子晶体，含有离子键。5.萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是()A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔点较高，硬度较大C.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小答案C解析化合物中存在离子键则必为离子晶体，而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是固体不导电，熔融状态下能导电，故选C。6.下列叙述的各项性质中，不属于金属的通性的是()A.导电、导热性 B.延展性C.具有金属光泽 D.熔点都很高答案D解析金属晶体熔点范围很广，有些比原子晶体还高，有些比分子晶体还低。7.下列判断正确的是()A.酸酐一定是氧化物B.晶体中一定存在化学键C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.正四面体分子中键角一定是109.5答案C解析酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐就不是氧化物，A错误；稀有气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错误；正四面体分子中，白磷分子的键角是60，D错误。8.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 ()A.WX4是沼气的主要成分B.固态X2Y是分子晶体C.ZW是原子晶体D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”答案D解析由题给条件可知：X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，W为C元素。则WX4为CH4；X2Y为H2O，其晶体类型为分子晶体；ZW为SiC，属原子晶体；ZY2为SiO2，SiO2难溶于水，也不能与水反应，Na2SiO3溶液俗称“水玻璃”。9.由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是()A.H、O、C B.Na、S、OC.H、N、O D.H、S、O答案C解析A、D中三种元素构成的化合物只能为分子晶体；B项中三种元素只能形成离子晶体；C项中HNO3为分子晶体，NH4NO3为离子晶体。10.下列有关说法一定正确的是()A.依据相对分子质量能判断组成和结构相似的分子晶体的熔、沸点的高低B.NaCl晶体中Na和Cl存在如图所示的位置关系C.SiO2晶体的网状结构中，由共价键形成的最小的环上有6个原子D.金属晶体的熔点都比原子晶体的熔点低答案B解析组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，物质的熔、沸点越高，但若是分子间除了范德华力，还存在氢键的作用，则会使物质的熔、沸点反常的高，A项错误；SiO2晶体中最小的环为十二元环，由6个氧原子、6个硅原子构成，C项错误；金属晶体的熔点范围跨度很大，有些金属晶体的熔点很高，如金属钨，其熔点要比原子晶体高得多，D项错误。11.下列有关晶胞的说法正确的是()A.晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式 B.若晶胞为六棱柱，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C.若晶胞为六棱柱，顶点上的粒子为6个晶胞共用D.晶胞中不可能存在多个粒子答案C解析晶胞中的粒子数不一定为晶体的化学式，如金属铜的晶胞中，Cu原子个数为4；B项六棱柱侧棱上的粒子为3个晶胞共用；C项六棱柱顶点上的粒子为6个晶胞共用；D项，晶胞内可能存在多个粒子，如NaCl晶胞。12.下列有关说法正确的是()A.物质熔、沸点的高低顺序：晶体硅氯化钠冰氖气B.粒子半径由大到小的顺序：HLiHC.金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅D.CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构答案A解析B选项中粒子半径由大到小顺序应是HLiH；C选项中由于金刚石的键长小于晶体硅的，所以硬度、熔点、沸点较大；D选项中HCl中的H最外层不能满足8电子稳定结构。13.常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8会转化为S6、S4、S2等，当蒸气温度达到750 时主要以S2形式存在，下列说法正确的是()A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C.常温条件下单质硫为原子晶体D.把硫单质在空气中加热到750 即得S2答案B解析S8、S6、S4、S2属于不同的分子，它们间的转化为化学变化；常温条件下单质硫为分子晶体；硫单质在空气中加热到750 时被氧化，生成硫的氧化物，得不到S2。14.下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是()A.金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8个B.金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6个C.在NaCl晶体中，每个Na周围与其距离最近的Na有12个D.在CaF2晶体中，每个Ca2周围与其距离最近的F有8个答案B解析金属钠为体心立方密堆积，每个原子周围与其距离最近的原子有8个；金属镁为六方最密堆积，每个原子周围与其距离最近的原子有12个；据NaCl、CaF2的晶胞结构可知，NaCl晶体中每个Na周围与其距离最近的Na有12个，CaF2晶体中，每个Ca2周围与其距离最近的F有8个。15.下列关于晶体的说法正确的组合是()组成金属的微粒是原子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4和12个O2相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏A. B.C. D.答案D解析组成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，金属晶体中无阴离子；离子晶体内可能有共价键；SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合；分子的稳定性由共价键的键能决定，与分子间作用力无关。16.如图所示是CsCl晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)已知晶体中2个最近的Cs核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为(单位：g/cm3)()A. B.C. D.答案C解析因为一个晶胞的边长为a cm，则其体积为a3 cm3，故1 mol 氯化铯的体积为a3 NA cm3，而1 mol 氯化铯的质量为M g，故CsCl晶体的密度为 gcm3，选C。二、非选择题(本题共5小题，共52分)17.(10分)参考下表中物质的熔点，回答有关问题。物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点/ 995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/ 90.270.45.2120.570.449.536.215.0(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与_有关，随着_增大，键能减小，故熔点依次降低。(2)硅的卤化物及锗、锡、铅的氯化物的熔点与_有关，随着_增大，_增大，故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅卤化物的熔点高得多，这与_有关，因为_，故前者的熔点远远高于后者。答案(1)离子半径离子半径(2)相对分子质量相对分子质量分子间的作用力(3)晶体的类型前者是离子晶体，后者是分子晶体解析本题中第一行物质都属于离子晶体，决定离子晶体熔点的主要因素是离子的电荷和离子的半径。NaF、NaCl、NaBr、NaI的阳离子同为Na，属于同一主族的阴离子从F到I的离子半径递增，故静电作用力也要以同样次序减弱，熔点也以同样的次序降低。NaCl、KCl、RbCl、CsCl的阴离子同为Cl，阳离子属于同一主族，其离子半径从Na到Cs递增，故其熔点依次降低。第二行物质都是由结构相似的分子形成的分子晶体，对于这类晶体，其熔点主要决定于相对分子质量，相对分子质量越大，分子间的作用力越强，熔点就越高。因此从SiF4到SiI4，从SiCl4到PbCl4，分子的相对分子质量递增，其熔点当然依次升高。18.(10分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_。(2)下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，能形成分子晶体的物质是_，含有氢键的晶体的化学式是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_。(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A.固态时能导电，能溶于盐酸B.能溶于CS2，不溶于水C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D.固态、液态时均不导电，熔点为3500 试推断它们的晶体类型：A_；B_；C_；D_。答案(1)离子键共价键范德华力SiO2KClO3I2(2)(3)H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC(NH4)2SO4HFCO2H2(4)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体解析(1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的是范德华力。由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最低。(2)先把六种晶体分类。原子晶体：、；离子晶体：；金属晶体：；分子晶体：、。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；CO2和CS2同属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故CS2熔点高于CO2；Na在通常状况下是固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，说明它的熔点较NaCl低。19.(10分)目前市售LED晶片材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族且在铝的下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：(1)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(黑色球)个数为_，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为_。(2)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是_(用氢化物分子式表示)。(3)比较二者的第一电离能：As_ Ga(填“”或“”)。(4)下列说法正确的是_(填字母)。A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同B.电负性：AsGaC.砷化镓晶体中含有配位键答案(1)4正四面体(2)NH3AsH3PH3(3)(4)BC解析(1)根据“均摊法”：黑色球个数为684。由晶胞图可知与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体。(2)由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3。20.(10分)Al的晶胞特征如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，请回答：(1)晶胞中Al原子的配位数为_，一个晶胞中Al原子的数目为_。(2)该晶体的密度为_(用字母表示)。答案(1)124(2)解析(1)Al属于面心立方最密堆积，配位数为12，一个晶胞中Al原子的数目为864。(2)利用公式求金属晶体的密度，关键是找出晶胞正方体的边长。本题中面对角线的长度为4d，然后根据边长的倍等于面对角线的长度可求得晶胞正方体的边长。把数据代入公式VM得(2d)3M，解得。21.(12分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。