实验探究和数据处理题.doc

实验探究和实验数据处理题一、实验探究题1、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“”表示无明显现象；“”表示有沉淀生成；“”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：A、 ；B、 ；C、 ；D、 写出上述实验过程的有关反应方程式：A+B ；C+D 2、下图里有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应。（1）推断：B是 。（2）C和F反应的化学方程式是 3、有一种无色混合气，可能含有H2、CO、HCl、CO2、N2中的一种或多种。现将该气体经下列处理(假设每步反应均完全)，试回答下列问题： (1)经过澄清石灰水时，气体明显减少，说明原混合气体中一定含有 。(填化学式) (2)无水硫酸铜变蓝说明原混合气体中一定含有 (填化学式) (3)综合上述实验现象，推测该混合气的成分可能是：(将所有情况写全，多写、错写倒扣分，若横线不够可另加。) 第一种情况 第二种情况，第三种情况： ，第四种情况 。4.利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）。回答下列问题：（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放 溶液，其作用是 ；在装置B中通常放，其作用是。（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6.4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2克。根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式。（3）在装置D中，将CaCl2改换为 ，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。4、某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如右图装置，用该装置对粗锌样品进行实验。请帮助完成下列实验报告。 (一)实验目的：测定 。(二)买粒用品：托盘大半、药水瓶、铜网、钢丝、饮料瓶。粗锌、稀盐酸、碱石灰(CaO和NaOH)(三)实验步骤实验内容和步骤 实验现象 结论 (或化学方程式)称量10Og粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120Og将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应 发生的化学方程式：反应完全后，称得装置总质量为1 19.8g 产生的H2的质量为g粗锌的纯度为 (四)问题探究：(说明：不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响。) (1)该实验中碱石灰的作用是 ，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度 (填“偏大”、“偏小、“无影响)。 (2)若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定 (填“能或“不能”)，理由是 。(3)若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果 。(填“偏大”、“偏小、“无影响”)3、用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。(1)甲装置的作用是 ，反应的化学方程式是 。(2)如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，对实验有无影响? 。(3)实验过程中丁装置没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是 。(4)当丙装置中的FexOy，全部被还原后，称量剩余固体的质量为168g，同时测得戊装置的质量增加了176g。则FexOy中，铁元素与氧元素的质量比为 ，该铁的氧化物的化学式为 。(5)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ；如果没有己装置，可能产生的后果是 。二、实验数据处理题1、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的方法,取用8这种石灰石样品,把40稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算:序号加入稀盐酸质量()剩余固体质量()1105.5210m3101.24101.2(1)8的石灰石样品中含有杂质多少克?(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(3)下表中的数值应为多少? (4)要得到280的,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?2. 某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的五次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，气体体积在相同条件下测定）编号R的质量/ g稀硫酸的体积/mL生成H2的体积/L11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02.16根据上述实验结果回答下列问题：（1）金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号是 。（2）H2的密度为0.085g/L，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量为 。（3）稀硫酸密度为1.12g/cm3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 3. 某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：实验次数氧化铜/g硫酸溶液/g硫酸铜/g12.01204.024.01208.036.01209.648.020016.0510.0200X根据实验结果填写下列空格：（1）哪几次反应氧化铜有剩余 ；（2）哪几次反应硫酸有剩余 ；（3）表中X的值是 ；（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为 。4、某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析。甲、乙、丙三位同学,分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表:试验编号甲乙丙烧杯+稀硫酸200150150加入的铁样品9914反应后烧杯+剩余物208.7158.7163.7请你认真分析数据,回答下列问题:(1)哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应?(2)计算样品中铁的质量分数。(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25.4,计算结果精确到1%)5. 某化学小组为了测定生石膏的组成（CaSO4xH2O），即测x值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩锅中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。他们在实验中将数据整理如下：实验顺序加热前固体质量/g加热