黑龙江省海林市朝鲜族中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省海林市朝鲜族中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应,称为羰基合成,也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为ch2=ch2+co+h2 ch3ch2cho。由分子式为c4h8的烯烃进行醛化反应,得到醛的同分异构体可能有a2种 b3种c4种 d5种【答案】c【解析】试题分析：根据题给信息知分子式为c4h8的烯烃进行醛化反应得到的有机物的示性式为c4h9cho，c4h9有4种结构，得到醛的同分异构体可能有4种，选c。考点：考查有机物的结构。2蒸馏不需用到的玻璃仪器是a蒸发皿 b冷凝管 c蒸馏烧瓶 d酒精灯【答案】a【解析】试题分析：蒸馏要获得液体馏分，所以不需要蒸发皿，故a项正确。考点：本题考查实验基本存在。3已知an+、b（n+1）+、cn-、d（n+1）-都具有相同的电子层结构，则a、b、c、d的原子半径由大到小的顺序是（ ） aabcd bacdb ccbad dabdc 【答案】d 【解析】四种离子具有相同的电子层结构，它们的原子序数大小为bacd，且a与b原子具有相同的电子层，故原子半径ab；c与d原子具有相同的电子层，故原子半径dc。4某元素的一种核素x 的质量数为a，含n个中子，它与1h 原子组成hmx 分子。在a g h mx中所含质子的物质的量是( )amol bmol c mol dmol【答案】a【解析】质子数和中子数之和是质量数，所以该核素的质子数是an，由此它与1h 原子组成hmx 分子中的质子数是anm。所以a g h mx中所含质子的物质的量是，答案选a。59、下列溶液中含cl浓度最小的是、10ml 0.1mol/l alcl3的溶液 b、 20ml 0.2mol/lcacl2的溶液c、 30ml 0.2mol/lkcl的溶液 d、 100ml 0.25mol/lnacl的溶液【答案】c【解析】试题分析：a项中cl浓度为0.3 mol/l；b项中cl浓度为0.4 mol/l；c项中cl浓度为0.2 mol/l。考点：浓度大小的比较点评：本题的关键是要注意本题中的计算与所给体积无关。6化学中部分物质既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，下列物质不具有这种性质的是：aal bal(oh)3 cfeso4 dnahco3【答案】c【解析】试题分析：a、al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，错误；b、al(oh)3 与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，错误；c、feso4 与盐酸不反应，正确；d、nahco3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，错误。考点：考查元素化合物知识。7一定温度下，反应n2（g）3h2（g）2nh3（g）的反应热和化学平衡常数 分别为h和k，则相同温度时反应4nh3（g） 2n2（g）6h2（g）的反应热和化学平衡常数为a2h和2k b-2h和 k2 c-2h和 k-2 d2h和-2k【答案】c【解析】试题分析：反应n2（g）3h2（g）2nh3（g）的反应热是h，化学平衡常数是。相同温度时反应4nh3（g） 2n2（g）6h2（g）由于是从逆反应方向开始，物质的量的前者的2倍，则反应热是前者的2倍，但是反应热的符号相反，因此其反应热是-2h ；其化学平衡常数是。选项c正确。考点：考查化学平衡产生、反应热与方程式的系数、反应的方向的关系的知识。8有9种物质：甲烷 环己烷 环己烯 苯乙烯 聚乙烯 2丁炔 苯 邻二甲苯 na2so3溶液，其中既能使酸性kmno4溶液褪色，又能因化学反应使溴水褪色的是 a b c d【答案】a【解析】试题分析：甲烷环己烷聚乙烯苯与高锰酸钾和溴水都不反应，邻二甲苯与溴水不反应但能与高锰酸钾反应使其褪色环己烯 苯乙烯2丁炔na2so3溶液都能与溴水和高锰酸钾反应而使其褪色，所以应选a。考点：考查一些不同类别的有机化学反应。9在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1moln2，右边充入8gco和co2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度、压强均相同）。则混合气体中co和co2的分子个数比为（ ）a1:1 b1:3c3:1 d2:1【答案】c【解析】试题分析：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，令8gco和co2的混合气体的物质的量为n，则：1mol：n=，解得，n0.25mol。所以co和co2的混合气体的平均相对分子质量是80.2532，利用十字交叉法计算co和co2的物质的量之比，所以co和co2的物质的量之比为12：4=3：1，分子数之比等于物质的量之比，所以co和co2的分子数之比为3：1，答案选c。【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗定律及推论计算、混合物的有关计算【名师点晴】判断co和co2混合气体的物质的量是解题关键。本题采取十字交叉法计算co和co2的物质的量之比，也可利用常规解法结合质量、物质的量计算co和co2的物质的量。10向体积都为1l，ph都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.65gzn，则下图中比较符合客观事实的曲线是【答案】cd【解析】试题分析：0.65g锌的物质的量0.65g65g/mol0.01mol，需要盐酸和醋酸的物质的量都是0.02mol。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在ph都是2的情况下盐酸的浓度是0.01mol/l，而醋酸的浓度大于0.01mol/l。溶液的体积都是1l，因此盐酸的物质的量是0.01mol，醋酸的物质的量大于0.01mol。所以与0.65g锌反应时盐酸不足，醋酸过量，即醋酸产生的氢气多,在反应过程中醋酸还可以继续电离出氢离子，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，所以醋酸的反应速率快，选cd。考点：考查盐酸、醋酸与锌反应的有关判断、计算以及图像分析。11在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是a加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有cl2存在b溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在c先加入盐酸酸化，再加入agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl存在d加入naoh溶液，氯水黄绿色消失，说明有hclo分子存在【答案】b【解析】a、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有hclo存在，故a错误b、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在，故b正确c、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故c错误d、cl2+h2ohcl+hclo，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故d错误故选b【点评】本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是 解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可12在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是【答案】bd【解析】试题分析：a.将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入kscn溶液, 溶液变红,证明在该溶液中含有+3价的铁，但是不能证明是否存在+2价的铁，错误；b.在食盐试样中加入盐酸和ki溶液，再加入ccl4振荡，下层呈紫红色，可证明在该食盐试样中可能含有氧化性的物质kio3，在酸性条件下降ki氧化为i2，i2的ccl4溶液呈紫色，正确；c.某酸雨试样中加入ba(oh)2溶液, 有白色沉淀，可证明在酸雨试样中含so42或so32中的至少一种离子，错误；d.某卤代烃试样加naoh溶液煮沸，会发生取代反应产生nax，冷却后用稀硝酸酸化，再加入agno3溶液，若只有白色沉淀，则证明在溶液中含有cl-，该卤代烃为氯代烃，正确。考点：考查根据实验现象对物质进行元素或离子的检验的知识。13下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是无色溶液中：k、na+、hco3-、al3+ph=11的溶液中：na、ba2、alo2-、oh-水电离出的c(h+) =10-12moll-1的溶液中：mg2+、nh4+、hco3-、s2-加入al放出h2的溶液中：cu2+、nh4+、cl-、no3-无色溶液中：k+、na+、co32-、so42- 酸性溶液中：ca2+、no3-、cl-、i-a b c d【答案】c【解析】试题分析：al3+与hco3发生相互促进的水解反应，不能大量共存，错误；ph=11的溶液为碱性，各离子可以共存，正确；由水电离出的c(h)1012mol/l的溶液中水的电离被抑制，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果溶液显酸性，则hco3-、s2-均不能大量共存；如果溶液显碱性，则hco3-、nh4+均不能大量共存，分别反应生成co32和水、一水合氨，错误；加入铝能离出h2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果溶液显酸性，则可以大量共存。但如果溶液显碱性，则cu2+、nh4+均不能大量共存，分别转化为氢氧化铜沉淀和一水合氨，错误；无色溶液中：k+、ba2+、no3-、oh-均可以大量共存，正确；ph1的溶液显酸性，溶液中存在大量h，no3-酸性条件下具有强氧化性，与fe2不能大量共存，错误。考点：考查离子反应发生的条件。14a、b、c、d、e五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：a和c、b和d分别位于同主族，且b、d质子数之和是a、c质子数之和的2倍。下列说法正确的是a原子半径的大小顺序：r(b)r(c)r(d)bb的简单气态氢化物的热稳定性比d的弱ce分别与a、c形成的化合物中化学键类型相同dc的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强【答案】d【解析】试题分析：a、b、c、d、e五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：a和c、b和d分别位于同主族，且b、d质子数之和是a、c质子数之和的2倍，则这五种元素分别是h、o、na、s、cl。a电子层数相等的元素，原子序数移动，原子半径越小，电子层数不同的元素，原核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径的大小顺序： r(c)r(d) r(b)，错误；b元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性bd，所以b的简单气态氢化物的热稳定性比d的强，错误；ce分别与a形成的化合物hcl是共价化合物，含有共价键；e与c形成的化合物nacl是离子化合物，含有离子键，二者的化学键类型不相同，错误。d由于na是第ia的元素，在同一周期中非金属性最强，所以c的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。15下列有关(nh4)2fe(so4)2溶液的叙述正确的是a该溶液中，na+、h+、cl、no3可以大量共存b和新制氯水反应的离子方程式：fe2+cl2=fe3+2clc加入naoh溶液至fe2+刚好沉淀完全的离子方程式： fe2+2oh=fe(oh)2d离子浓度关系：c(so42) = c(nh4+ )c(fe2+ )c(h+ )c(oh)【答案】c【解析】试题分析：a、亚铁离子在氢离子存在下，被硝酸根离子氧化成铁离子，所以不能大量存在，不选a；b离子方程式不遵循电荷守恒，不选b；c、溶液中亚铁离子先和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，正确，选c；d、由于铵根离子水解，所以硫酸根离子浓度大于铵根离子浓度，亚铁离子也水解，使溶液显酸性，所以错误，不选d。考点：离子共存，离子反应16（15分）常见的五种盐x、y、z、m、n，它们的阴离子可能是so42-、cl、no3-、co32-，阳离子可能是ag、nh4+、na、al3、cu2、ba2、fe3，已知：m的焰色反应呈黄色。五种盐均溶于水，水溶液均为无色。x的溶液呈中性，y、z、n的溶液呈酸性，m的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入ba(no3)2溶液，只有x、z的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，n和z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，z中沉淀消失。把x的溶液分别加入到y、z、n的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。（2）m的化学式为_，m溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。（3）x和z的溶液反应的离子方程式是_；n和氨水反应的离子方程式是_。（4）若要检验y中所含的阳离子，正确的实验方法是_。【答案】（1）cu2、fe3 (2分）； (nh4)2so4、al2(so4)3(2分)（2）na2co3 (2分） co32-h2ohco3-oh(2分)（3）agcl=agcl(2分） al33nh3h2o=al(oh)33nh4+ (2分)（4）取少量b于试管中，加入浓naoh溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色(3分)【解析】试题分析：m的焰色反应呈黄色，则m溶液含有na+；五种盐均溶于水，水溶液均为无色说明不含有蓝色的cu2+、黄色的fe3+；x的溶液呈中性，y、z、n的溶液呈酸性，m的溶液呈碱性，则m含有弱碱阴离子co32-，所以m是na2co3。y、z、n是强酸弱碱盐；若在这五种盐的溶液中分别加入ba(no3)2溶液，只有x、z的溶液不产生沉淀，说明x、z中没有so42-，若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，n和z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，z中沉淀消失，则z是agno3，n中有al3+。把x的溶液分别加入到y、z、n的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则x是bacl2溶液，y是(nh4)2so4，n是al2(so4)3。（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是cu2、fe3；所含阴离子相同的两种盐的化学式是(nh4)2so4、al2(so4)3。 （2）m的化学式为na2co3，m溶液显碱性的原因是co32-发生水解反应，消耗水电离产生的h+，促进了水的电离，当达到平衡时，c(oh-)c(h+)，用离子方程式表示是：co32-h2ohco3-oh。 （3）x和z的溶液反应的离子方程式是agcl=agcl；n和氨水反应的离子方程式是al33nh3h2o=al(oh)33nh4+。（4）若要检验y中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量b于试管中，加入浓naoh溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色。考点：考查离子的检验、物质化学式的确定、盐的水解及离子方程式的书写的知识。17（4分）下列反应在210时达到平衡：pcl5(g)pcl3(g)+cl2(g)； h10 k1=1moll1co(g)+cl2(g)cocl2(g)；h10 k2=5104lmol1cocl2(g)co(g)+cl2(g)（1）反应的平衡常数k3 = 。（2）要使反应和反应的k数值相等，可采取的措施是 （填序号）。a降低反应、体系中cl2浓度 b反应、选择不同的催化剂c反应、反应同时升高温度 d反应、反应同时降低温度e反应降低温度，反应维持210【答案】（1）210-5mol/l（2）c【解析】试题分析：（1）与是反应物和生成物进行了对调，那么的平衡常数等于的倒数，k3 =1/k2 =1/(5104)=210-5mol/l（2）使反应和反应的k数值相等，可以让k1增大或k2减小，让k1增大平衡向正反应方向移动，平衡常数只和温度有关，所以只能改变温度，a、b错误；升高温度向正向移动，k1增大，向逆向移动，k2减小，可达到k1= k2，c对；降低温度，向逆向移动，k1变小，向正向移动，k2增大，不可能有k1= k2，d错；降低温度，向逆向移动，k1变小，反应维持210，k2不变，也不可能达到k1= k2，e错。考点：平衡常数的计算和外界条件对平衡常数的影响。18（10分）.苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中a为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：（1）试管c中苯的作用是：_。反应开始后，观察d和e两试管，看到的现象为： d _; e_。（2）反应23 min后，在b中的naoh溶液里可观察到的现象是_。（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有_（填字母）。【答案】（1）除去hbr气体中混有的溴蒸气；d试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，e试管中出现浅黄色沉淀（2）在溶液底部有无色油状液体；（3）d、e、f。【解析】 试题分析：（1）苯和液溴在fe作催化剂时发生取代反应产生溴苯和hbr,由于溴单质溶液挥发产生溴蒸汽会干扰hbr的检验，所以在检验之前应该除去。试管c中苯的作用是：除去hbr气体中混有的溴蒸气；hbr的水溶液显酸性，氢溴酸有挥发性，挥发出的hbr遇空气形成氢溴酸的小液滴而产生白雾；hbr与agno3会发生沉淀反应而形成浅黄色沉淀。所以反应开始后，观察d和e两试管，看到的现象为：d试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，e试管中出现浅黄色沉淀。（2）反应23 min后，由于产生的溴苯是液态物质，不容易溶于水，密度比水大，在b中的naoh溶液里可观察到的现象是在溶液底部有无色油状液体；（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有d、e、f。考点：考查实验室制取溴苯的操作、现象及装置的作用的知识。19某研究性学习小组欲利用下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究次氯酸钠的化学性质。相关资料：反应cl22naoh=naclonaclh2o属于放热反应，温度稍高时便发生副反应3cl26naoh=naclo35nacl3h2o。（1）制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置a、b、c中选择一个合适的装置放在处：_。（2）部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在装置之间应增加如d所示的装置，你认为d中所盛液体是_，其作用是_。（3）该小组对产品的性质进行了如下探究。第一步，测其ph10。结合相关离子方程式解释原因：_。第二步，该小组的同学选用了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行探究。请你帮助他们完成下表：实验操作预期现象结论【答案】（1）分液漏斗c（2）饱和食盐水除去cl2中的hcl（3）naclo是强碱弱酸盐，水解呈碱性，cloh2ohclooh实验操作预期现象结论取一干净试管，加入12 ml产品，然后滴加几滴紫色石蕊试液溶液先变蓝后褪色次氯酸钠溶液具有碱性和氧化性（或漂白性）【解析】（1）由于氯气和氢氧化钠反应是放热反应，且温度过高时，会发生副反应，所以应选择装置c。（2）由于盐酸易挥发，制得的cl2中含有hcl杂质，所以需要加洗气装置。（3）次氯酸钠溶液水解呈碱性；由于次氯酸钠溶液除呈碱性外还有漂白性，故加入紫色石蕊试液后先变蓝后褪色。20(12分)某科研小组在900的空气中合成出化学式为la2ca2mnox的超导体材料，其中la以+3价存在。为确定x的值，进行如下分析：步骤1：准确称取0.5250g超导体材料样品，放入锥形瓶中，加25.00ml0.06000moll-1 na2c2o4溶液(过量)和25ml 6moll-1 hno3溶液，在6070下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液a(该条件下，只有mn元素被还原为mn2+，na2c2o4被氧化为co2)。步骤2：用0.02000moll-1 kmno4溶液滴定溶液a至终点，消耗10.00ml kmno4溶液。（1）步骤1反应后溶液中mn2+的物质的量浓度为0.02000moll-1。常温下，为防止mn2+形成mn(oh)2沉淀，溶液的ph的范围为 已知mn(oh)2的ksp=2.010-13。（2）步骤2滴定终点的现象是 。（3）步骤2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（4）求x的值(写出计算过程)。【答案】（1）ph8.5（2）溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色（3）偏大（4）样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾：10.00 ml0.02000 moll-1=0.2000 mmol2mn 5c20.2000 mmol 0.5000 mmol样品溶解过程所消耗的c2量：25.00 ml0.06000 moll-1-0.5000 mmol=1.000 mmolla2ca2mnox中mn的化合价为(2x-10)la2ca2mnox中锰得电子数与c2失电子数相等：(2x-10-2)=21.00010-3解得：x=7【解析】试题分析：（1）已知mn(oh)2的ksp=2.010-13=c(mn2+)c(oh-)2，c(oh-)=mol/l， c(h+)=，ph=8.5，要防止锰离子变成氢氧化锰沉淀，故ph8.5；（2）当溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色时，说明到达了滴定终点；（3）终点读数时俯视刻度时，会导致滴定结果偏大；（4）样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾：10.00 ml0.02000 moll-1=0.2000 mmol2mn2+-5c2o42-0.2000 mmol 0.5000 mmol样品溶解过程所消耗的c2o42-量：25.00 ml0.06000 moll-1-0.5000 mmol=1.000 mmolla2ca2mnox中mn的化合价为(2x-10) ，la2ca2mnox中锰得电子数与c2o42-失电子数 相等：(2x-10-2)=21.00010-3 解得：x=7考点：滴定终点的判断，滴定的相关计算，ph的计算21某纯净的天然碱可看作二氧化碳和氢氧化钠反应的产物。取6.64g天然碱用酒精灯充分加热至恒重，将生成的气体依次通过过量的浓硫酸、过量澄清石灰水后，浓硫酸增重0.9g，澄清石灰水中生成沉淀1g。（1）充分加热后，剩余固体重 g。（2）该天然碱成分中除含有碳酸钠外，还含有 。（填化学式）（3）6.64g天然碱中，含碳酸钠的物质的量为 mol。该天然碱的化学式为 。【答案】（8分）6.64-1.68-(0.9-0.18)/106=0.04mol4） nahco3的物质的量=1.68/84=0.02mol水的物质的量=(0.9-0.18)/18=0.04mol该天然碱的化学式为:2na2co3.nahco3.2h2o【解析】22毗氟氯禾灵的合成路线如下：已知：（1）b的结构简式为_。a的系统名称为_。（2）在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中，属于加成反应的有_(填序号)。（3）写出反应的化学方程式_。（4）c的同分异构体有多种，写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式_。a能与fecl3溶液发生显色反应 b能发生银镜反应 c核磁共振氢谱图中有四组峰（5）写出由制备高分子化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)，合成流程示意图如下：【答案】（1）ch3ch(oh)cooch3 2-羟基丙酸 （2） （3）+hcl；（4） 两种 （5）【解析】试题分析：由反应信息可知，ch3ch(oh)cn在酸性条件下发生水解反应生成a，a为ch3ch(oh)cooh，与ch3oh发生正反应生成b，b为ch3ch(oh)cooch3c与反应生成毗氟氯禾灵，结合毗氟氯禾灵的结构及生成c的反应物可知，c为；（1）根据上面的分析可知，b的结构简式为ch3ch(oh)cooch3，a为ch3ch(oh)cooh，名称为2-羟基丙酸；（2）反应属于加成反应，反应属于水解反应，反应属于取代反应；（3）反应是与发生取代反应生成，反应方程式为+hcl；（4）c为，根据条件：a能与fecl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，b能发生银镜反应，说明有醛基，c核磁共振氢谱图中有四组峰，说明有4种不同环境的氢原子，结合c的结构简式可知，符合这样条件的c的同分异构体的结构为；（5）由制备高分子化合物，可先发生取代反应生成1-氯甲苯，然后水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化生成苯甲醛，苯甲醛与hcn发生加成反应生成，水解可生