重庆市铜梁县高二化学上学期寒假作业（二）.doc

重庆市铜梁县2017-2018学年高二化学上学期寒假作业（二）考试说明：1.考试时间： 90分钟 2.试题总分： 100分可能用到的相对原子质量：h -1 c -12 o -16 第一部分（选择题 共48分）一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1生活中处处有化学，下列有关说法正确的是a明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂b焊接时用nh4cl溶液除锈与盐类水解无关c草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关d生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理2下列有关实验的说法不正确的是 a测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计b用25ml碱式滴定管量取13.50ml na2co3溶液c用10ml量筒量取5.5ml硫酸溶液d用广泛ph试纸不能测得某碱溶液的ph为12.73.在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2no2（g） n2o4（g） h0。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色 平均相对分子量 质量 压强 密度a.和 b.和 c.和 d.和4一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的anaoh（s） bch3coona（s）cnh4cl（s） dnacl（s）5有关能量的判断或表示方法正确的是a由h+(aq)oh(aq) h2o(l) h57.3kj/mol，可知：含1mol ch3cooh的溶液与含1mol naoh的溶液混合，放出热量等于57.3 kjb等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多c2gh2完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2(g)o2(g) 2 h2o(l) h285.8kj/mold从c（石墨）c（金刚石） h1.9kj/mol，可知石墨比金刚石更稳定6在恒容绝热条件下，一定能说明反应a(g)b（？）2c(g)已达到平衡状态的是 a容器内的密度不再变化 bc的生成速率与a的分解速率之比为2:1 c混合物的平均摩尔质量不再变化 d容器内的温度不再发生变化7下列说法正确的是a其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加b中和反应都是放热反应c在fecl3溶液和kscn溶液反应的平衡体系中，加入kcl固体，平衡逆向移动d熵增大的反应不一定自发， 但自发反应熵一定增大8下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是a收集氯气可以用排饱和食盐水的方法b可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气c加催化剂，使n2和h2在一定的条件下转化为nh3d20时，agcl在蒸馏水中的溶解度比在0.1mol/lnacl溶液中的溶解度大9下列说法正确的是 a常温ph11的烧碱溶液与ph3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色bt 时，ph=6的纯水中，含108 na个oh（na表示阿伏加德罗常数）c将naalo2 、fecl3 、al2(so4)3的水溶液分别在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧，都能得原溶质d常温在由水电离的c(h+)=11013mol/l的溶液里，能大量存在nh4+、fe2+、no310x、y、z、m代表四种金属，金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出；若电解y2+离子和z2+离子共存的溶液时，y先析出；又知m2+离子的氧化性强于y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 amzxy bxyzm c xzym dxzmy11下列叙述中，正确的是电解池是将化学能转变成电能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现将铜锌原电池用含kcl的盐桥相连时，盐桥中的cl会移向正极区 利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法a b c d12下列关于电化学原理应用中，正确的是a用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2h+2e=h2 b氢氧燃料电池的负极反应式：o2 + 2h2o + 4e = 4ohc钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：fe2e = fe2+d粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu 2e = cu2+13下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 aco2的水溶液中：c(h+)c(hco3)=2c(co32) bph=1的nahso4溶液：c(h+)=c(so42)十c(oh) c含有agcl和agi固体的悬浊液：c(ag+)c(c1)=c(i) d等物质的量浓度的nh4hso4溶液和nh4cl溶液，c（nh4+）前者小14已知c(s)h2o(g)co(g)h2(g) h+130kjmol12c(s)o2(g)2co(g) h220kjmol1hh、oo和oh键的键能分别为436 kjmol1、a kjmol1和462kjmol1,则a为a496 b118 c350 d13015如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和nacl溶液的u型管中。下列叙述正确的是：ak1闭合，向铁棒附近滴入k3fe(cn)6溶液，有蓝色沉淀出现 bk1闭合，电流方向由铁棒经导线流向石墨棒 ck2闭合，碳棒是阴极 dk2闭合，电路中通过0.2na个电子时，两极共产生4.48l气体16下列各表述与示意图一致的是 a图表示25时，用0.1 moll1盐酸滴定10 ml 0.05 moll1 ba(oh)2溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b图表示充有no2的恒温密闭容器在t时刻增大压强时，c（no2）随时间的变化c图中曲线表示反应n2 (g) +3 h2(g) 2nh3(g) h 0 ，正、逆反应的平衡常数k随温度的变化d图中a、b曲线分别表示反应2so2(g) + o2(g) 2so3(g) h0使用（a）和未使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化第二部分（非选择题 共52分）17（10分）（1）在下列空格上填出 “” 2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(l) hq1 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(l) hq2 kj/mol q1 q2 对于平衡m a(g) n b(g) p c(g)，若降低温度时， a 的转化率增大， 则 h1 0；若减压后正反应速率小于逆反应速率，则m n+p常温下ph=12的烧碱溶液与ph=12氨水分别加水稀释至ph=10，所加水的体积前者 后者(2) 向cuso4溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于生成了一种离子，请写出该离子的离子符号 18（8分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1。(1) t时在2l的密闭容器中，n2、h2混合气体充分反应5min后放出热量46.2 kj， 用h2表示的平均速率为 。温度/400500800平衡常数k9.9491（2）合成氨厂可用反应co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)获得h2，已知该反应的平衡常数随温度的变化如右表，试回答下列问题： 在800发生上述反应，向恒容反应器投入co2、h2 、co、 h2o的物质的量分别为：1 mol 、1 mol 、2 mol 、2 mol，此时该反应由 反应方向开始建立平衡。（选填“正”或“逆”）。 在500时进行上述反应，若co、h2o的起始浓度均为0.020 moll1 ，在该条件下，co的最大转化率为 。 在其他条件不变的前提下，下列措施一定可以提高h2的百分含量的有_；a增加co的用量 b增加h2o(g)的用量c增大压强 d降低温度19（12分）常温下，如果取0.2mol/lha溶液与0.2mol/lnaoh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph8，试回答以下问题：(1) 混合溶液的ph8的原因(用离子方程式表示)：_。(2) 混合溶液中由水电离出的c(h)_0.1mol/lnaoh溶液中由水电离出的c(h)。(选填“大于”、“小于”或“等于”)(3) 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(na)c(a)_mol/l。(4) 已知nh4a溶液为中性，又知ha溶液加到na2co3溶液中有气体放出，试推断(nh4)2co3溶液的ph_7(选填“大于”、“小于”或“等于”)；相同条件下，有ph均为4的盐酸、硫酸、醋酸三溶液，其物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则c1、c2、c3由大到小顺序为 。已知海水中镁离子浓度为1.8103mol/l,且kspmg(oh)2 =1.81011，常温下要使海水中镁离子产生沉淀，溶液的ph最低应为 。20（12分）（1）用分液漏斗、锥形瓶、导管、注射器、双孔胶塞、秒表和铁架台 （选填“可以”、“不可以”）测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率（2）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下实验方案，正确的是_甲在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应乙用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明盐类水解是吸热反应丙将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应丁在氨水中加入氯化铵固体，溶液的ph变小，说明盐类水解是吸热反应（3）用标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 a酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗 b滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 c滴定终点读数时，仰视滴定管刻度，其他操作正确（4）用物质的量浓度为0.1000 mol/l的kmno4（h+）溶液滴定未知浓度的h2c2o4（弱酸）溶液，分别取20.00 ml 草酸溶液于3个洁净的锥形瓶中，用标准的kmno4（h+）溶液滴定至终点，数据如下：测定次数第一次第二次第三次初始读数（ml）0.400.900.00终点读数（ml）25.0521.0019.90已知：相关反应方程式为：5h2c2o4+2kmno4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o请回答下列问题： 标准kmno4溶液应装在 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中； 判断已达滴定终点的现象是：_ ； 实验测得草酸溶液的物质的量浓度为_mol/l。（保留四位有效数字）21 (10分) (1) 在25、101 kpa下，1 g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热q kj，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_ (2)肼(n2h4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为 。(3)如右图装置中甲烧杯盛放100 ml 0.2 mol/l的nacl溶液，乙烧杯盛放100 ml 0.5 mol/l的cuso4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近ph值的变化为 （选填“变大”、“变小”、“不变”）。通电一段时间后（溶液中还有cuso4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号). acuo bcu(oh)2 ccuco3 dcu2(oh)2co3（4）右图是用于笔记本电脑的甲醇（ch3oh）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500ml 2 mol/lh2so4 溶液，当电池中有1mol e发生转移时，左右两侧溶液的 质量之差为 （忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。高二上化学期末试题2答案一、选择题答案题号12345678答案cadbddbc题号910111213141516答案acdcbaac二、填空题答案17（10分）（每空2分）（1） 、 （2）cu(nh3)42+18（ 8分）（每空2分）（1）0.15moll1min1 或0.15mo