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文档简介

富集在海水中的元素氯基础练习成都市第二十中学校 罗虹1. 某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习,演习时,下列防护措施合理的是() 及时向上风口和地势较高处转移疏散人群; 及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩; 用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏; 及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩; 及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻; 就近向地下商场转移A. B. C. D. 2. 下列气体有毒的是()A. N2B. H2C. O2D. Cl23. 表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠对,错,无B氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性错,对,有C二氧化硅可以与水反应生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性对,对,无D为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸强对,对,有A. AB. BC. CD. D4. 如图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C中的湿润红色布条看不到明显变化;打开B阀后,C中的湿润红色布条逐渐褪色.则D瓶中盛放的是() A. 浓盐酸B. 饱和NaCl溶液C. 浓硫酸D. NaOH溶液5. 将X气体通入Y溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是() X气体Y溶液预测的现象CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A. 只有B. 只有C. 只有D. 6. 氯气是一种重要的化工原料,除了用于制备盐酸和漂白剂外,还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等.下列有关氯气的叙述中,正确的是()A. 氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同B. 氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的气体C. 氯气不能溶于水,所以可以用排水法收集D. 自来水常用氯气来消毒,用自来水配制NaOH溶液时,药品不会变质7. 已知:A、B、C、D、E、F在常温下均为气体,它们有以下转化关系(部分反应条件、产物已略去)请回答下列问题:(1)将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中,可观察到的现象是_(2)C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为_(3)若将溶液滴入到碘化钾溶液中,发生反应的离子方程式为_,向反应后的溶液中加入适量CCl4,充分振荡后静置,可以观察到的现象是_(4)与溶液比较,溶液中多出的物质是_(填化学式)8. 关于氯水,请回答以下问题: (1)将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈 _ 色,反应的化学方程式为 _ ,由于其见光易分解,因此需保存在 _ 瓶中(2)氯水的pH值 _ 7,说明氯水中有大量自由移动的 _ 微粒;向pH试纸上滴加新制氯水后产生的现象为 _ ,说明新制氯水中还存在的微粒为 _ (3)向氯水中滴加经稀硝酸酸化的硝酸银溶液后产生的现象为 _ ,说明氯水中还存在的微粒为 _ 9. 在新制的氯水的各种微粒中: (1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写,下同) _ ; (2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 _ ; (3)能使紫色石蕊试液显红色的是 _ ; (4)能使红纸褪色的是 _ ; (5)能使五水硫酸铜变蓝的是 _ ; (6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 _ 10. 如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是 _ 11. 某小组同学用如图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹).请评价或完善其方案:(1)将装置A、C、E相连接,用MnO2和浓盐酸制取氯气,请回答:氯元素在周期表中的位置为_A中反应的离子方程式:_E中氢氧化钠溶液的作用_在C中加入适量的水可制得氯水.将所得氯水分成两份进行实验,其操作、现象和结论为:实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性实验推出的相应结论是否合理?若不合理,请说明理由(若合理,无需填写)_实验推出相应的结论是否合理?若不合理,请说明理由(若合理,无需填写)_(2)将B、D、E相连,在B中装浓硝酸和铜片,可制得NO2.B中反应的化学方程式_12. 实验室里也可以利用反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气,部分装置如图所示: (1)该反应的还原剂是 _ ,KMnO4发生了 _ 反应(填“氧化”或“还原”),当有1mol氯气生成时,转移电子的物质的量为 _ mol(2)若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气,请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置 _ (填代号)(3)装置B的作用是 _ (4)E中的试剂可选用 _ (填代号).A.NaOH溶液B.石灰水C.NaCl溶液D.水 (5)E中发生化学反应的离子方程式为 _ (6)实验室中检验氯气的方法是 _ 13. 新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子,为检验其成分,某研究性学习小组做了如下实验,请根据所做实验,按要求填空(1)取少量新制氯水于试管中,加入碳酸钙粉末,发现有气泡产生,则说明起作用的成分是HCl,HCl表现出_性.(2)取少量新制氯水于试管中,加入AgNO3溶液,发现有白色沉淀产生,则起作用的是_(3)取少量新制氯水于试管中,加入一块红纸,发现很快褪色,则起作用的是_(4)取少量新制氯水于试管中,加入FeCl2溶液,发现很快变黄,起作用的成分是Cl2,说明氯气具有_性.14. 钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素,研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义.请回答以下问题:(1)金属钠在空气中燃烧的产物,常用于呼吸面具中的供氧剂,其工作原理是(用化学反应方程式回答)_(2)某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质装置A中的现象是_,发生反应的离子方程式为_装置B的作用是_装置C与装置D中的现象是否相同_(填“是”或“否”),根据装置C和D中的现象可以得到的结论是_装置E的作用是吸收尾气,盛放的试剂最好是_15. 实验室制取并收集氯气的装置如图所示.请回答下列问题(1)气体发生装置中进行的反应化学方程式是_(2)当0.5molMnO2参与反应时,被氧化的HCl的质量为_,生成的Cl2在标准状况下的体积约为_(3)在装置中:饱和食盐水的作用是_,浓硫酸的作用是_(4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸.如果有Cl2产生,可观察到的现象是_(5)写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式_参考答案【答案】1. C2. D3. D4. D5. D6. B7. 发出苍白色火焰,并产生大量白雾;MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O;Cl2+2I-=I2+2Cl-;液体分为两层,上层为无色,下层为紫红色;Cl2、HClO8. 浅黄绿;Cl2+H2OHCl+HClO;棕色;H+;先变红后褪色;HClO;生成白色沉淀;Cl-9. Cl2;Cl-或HCl;H+;HClO;H2O;H+或HCl10. 右瓶的现象是有色布条褪色,而右瓶不褪色11. 第三周期第A族;MnO2+2Cl-+4H+Mn2+2H2O+Cl2;吸收多余的Cl2(尾气处理);不合理,没有事先证明干燥的氯气有无漂白性;不合理,制取的氯气中含HCl气体,其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡;Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O12. 氯化氢;还原;2;b;除去氯气中的氯化氢;A;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导气管,观察淀粉是否变蓝色13. 酸;Cl-;HClO

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