（新课标）高二化学下学期第四次月考(1).doc

2013-2014学年度下学期第四次月考高二化学试题【新课标】本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。 第i卷 （55分）说明：可能用到的相对原子质量: c ：12 h ：1 o ：16 al:27 na:23 n：14 cu:64一选择题（ 本大题共24题， 1-17小题，每小题 2 分，18-24题，每小题3分，共 55 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。）12s 2p下列表达式正确的是 a碳原子的l层电子轨道表示式：b氯化氢的电子式：c硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 d碳12原子： c2下列结论正确的是 熔点：na2omgosio2 co2 氢化物稳定性：hfhclh2s离子还原性：s2clbri 氧化性：fe3+cu2+fe2+na+酸性：h2so4hclo4h3po4 非金属性：fclssia 只有 b c d只有3下列现象与氢键有关的是 hf的沸点比同主族其他元素的氢化物高甲硫醇（ch3sh）比甲醇的沸点低hbr在水中的溶解性很大邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低h2o是一种非常稳定的化合物a b 全部 c d4手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是 a cbr2f2 b ch3ch2ohcch3ch（oh）cooh d ch3ch2ch35设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是a78g苯分子中含有的碳碳双键数为3nab常温常压下，2g d216o中含中子数、质子数、电子数均为nac12g石墨烯（也就是单层石墨）中含有六元环的个数为nad78g na2o2含有的阴离子数目为02na6002 mol氯化铬（crcl3 6h2o）在水溶液中用过量agno3处理，产生004 mol agcl沉淀，此氯化铬最可能为 acr（h2o）6 cl3 bcr（h2o）4cl2cl2h2occr（h2o）5clcl2h2o dcr（h2o）3cl33h2o 7ph3（膦）分子空间构型是三角锥形，以下关于ph3的叙述中，正确的是aph3是非极性分子bph3分子中的ph 键是非极性键cph3中心原子杂化轨道类型为sp2型dph3分子中有未成键的电子对8短周期元素q、w、x、y、z原子序数依次增大，x元素的焰色反应呈黄色, q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍w、z原子的最外层电子数相同, z元素的核电荷数是w的2倍，y是地壳中含量最多的金属元索。下列说法正确的是a原子半径的大小顺序： rx ry rw rqb工业上常用电解的方法制备x，y的单质c元素q和z能形成qz2的共价化合物为原子晶体d元素x、y的最高价氧化物对应水化物之间不能反应9下列说法中正确的是a金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动b金属晶体的熔点和沸点都很高c金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物d离子化合物中一定含有离子键10下列有关原子结构和元素周期律叙述中不正确的是a第ia族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强b第a族元素是同周期中非金属性最强的元素c第 a元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱d 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小11x、y、z、w四种主族元素，若x的阳离子与y的阴离子具有相同的电子层结构；w的阳离子的氧化性强于等电荷数的x阳离子的氧化性；z阴离子半径大于等电荷数的y的阴离子半径，下列说法不正确的是 a若w元素最高价氧化物对应的水化物为强碱，则x元素最高价氧化物对应的水化物不一定为强碱 by的氢化物比z的氢化物更稳定c离子半径：yx d原子序数：zxyw 12下列各组物质中，所含化学键类型和晶体类型都相同的是（ ）anaf、hno3 bna2o、h2o chcl、mgf2 d co2、ch4 13下列有关化学键与晶体结构的叙述正确的是 a离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏b12g金刚石中，含c-c共价键键数为4molc水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 d熔点由高到低的顺序是：晶体硅碳化硅金刚石14s2cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下s2cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构如下图所示。下列说法错误的是as2cl2分子中的s为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性 分子bs2br2与s2cl2结构相似，熔沸点s2br2s2cl2cs2cl2的结构中各原子都达到了八电子稳定结构ds2cl2与h2o反应的化学方程式可能为：2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hcl152011年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为amgb2bmgbcmg2bdmg3b2 16下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是 a它的原子核外电子共有16种不同的运动状态b它的原子核外有三种形状不同的电子云 c它可与h2反应生成常温时的液态化合物d核外电子轨道表示式为： 1s 2s 2p 3s 3p17分析化学中常用x射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：mxfey（cn）z，研究表明它的结构特征：fe2+位于立方体的顶点，自身互不相邻，而cn位于立方体的棱上，m为+1价。晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是 a该晶体中既有离子键又有极性共价键 b晶体的化学式可表示为m2fe （cn）3cm+离子位于晶胞体心d与每个fe2+距离相等且最近的cn有6个18x、y、z、w、r属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，x的原子半径最大，y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为mn，m层电子数mn，w元素与z元素同主族，r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为21。 下列叙述错误的是（ ）ax与y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12by分别与z、w、r以两种元素组成的常见化合物有5种cz、w、r最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：r w zdy的氢化物比r的氢化物稳定，y的氢化物熔沸点比r的氢化物低19下列说法不正确的是 （ ）a有机化合物中，键比键重叠程度大，形成的共价键强 bn2h4分子中有5个键c气体单质中，一定有键，可能有键 d两种原子间形成共价键时，最多有一个键20已知x、y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是选项条件结论a若x原子半径xy原子序数：xy元素的电负性：xyc若价电子数xy最高正价：xyd若x、y最外层电子数分别为1、7x、y之间一定能形成离子键21短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 a元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成b元素x与氢形成的原子比为11的化合物有很多种c元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构d元素z可与元素x形成共价化合物xz222肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）a原子核外电子排布式：a为1s22s2，b为1s2b结构示意图：a为，b为ca原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，b原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子da原子基态时2p轨道上有一对成对电子，b原子基态时3p轨道上也有一对成对电子23下列各元素，最易形成离子化合物的是 （ ） 第3周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子 2p轨道为半满的元素 电负性最大的元素a b c d24短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质。而z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 aw与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 bw、x、y、z原子的核外最外层电子数的总和为20 c上述四种元素的原子半径大小为w x y z d由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点第卷（非选择题，共45分）二、填空题（本大题包括6个小题，其中28题和29题为选做题，只可选一题作答，若二题都做，只评28题）25（11分）五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a、b、c三种元素原子核外电子层数之和是5。a、b两元素原子最外层电子数之和等于c元素原子最外层电子数；b元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，a和c可以形成化合物ca3；b与d的原子序数之比为34；e元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。 （1） d元素在周期表中的位置_；ce3的结构式为 ；由a、b、d三种元素组成的18电子微粒的电子式为 _（2）b元素形成的同素异形体的晶体类型可能是_ 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）由a分别和b、c、d所形成的常见共价化合物中，热稳定性最好的是_（填物质的化学式），化合物ca3的空间构型为_（4）ed2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可用ked3和草酸在稀硫酸酸化的环境中反应制得气体ed2，试写出该反应的离子方程式并配平：_26（8分）（1）在相同的条件下co2、so2在水中的溶解度较大的是_（写分子式），理由是 _（2）aln的晶体结构与晶体硅相似，在aln晶体中，每个al原子与 个n原子相连，与n元素同主族的元素as位于元素周期表的第一个长周期，其原子结构示意图为 （3）已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：化学键hhhclcsisisisicl键能（kj/mol）436431347176360工业上用sicl4在高温下与h2反应来得到高纯度的晶体si，请写出该反应的热化学方程式： 。27（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如nacl、mgcl2等，请回答：（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为 ；（2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是 ，硫化氢的分子空间构型为 ；（3）已知x、y和z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kjmol1i1i2i3i4x5781817274511578y7381451773310540z496456269129543则x、y、z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素y第一电离能大于x的原因是 ；（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，fe2+与kcn溶液反应得fe（cn）2沉淀，kcn过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，配离子结构如右图。写出铁元素基态原子价电子排布式 ；已知cn-与 n2 结构相似，1 mol cn- 中键数目为 ；写出沉淀溶解的化学方程式 。28（15分）已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中a元素原子的1s轨道上只有1个电子，b元素原子核外有三个未成对电子，b与c可形成离子化合物c3b2；d元素是地壳中含量最高的金属元素； e元素原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示）（1）写出e元素原子基态时的电子排布式：_ 。b、c、d的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）c的氯化物熔点远高于d的氯化物，理由是 。（3）ba3分子中b原子的杂化轨道类型是_。（4）a、b、e三种元素可形成e（ba3）42+配离子，其中存在的化学键类型及相互作用有_ 。配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键已知e（ba3）42+具有对称较高的空间构型，若e（ba3）42+中有两个ba3被cl-取代时，得到两种不同结构的产物，则e（ba3）42+的空间构型为_（填序号）。a平面正方形 b正四面体 c三角锥型 dv型（5）b、e形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 （每个球均表示1个原子）。若该晶体的密度为a g/cm3，则该晶胞的体积是_ cm3（写出表达式即可）。29【化学选修有机化学基础】（15分）2010年南非世界杯办成了一届环保的世界杯，当时国际足联发布了足球比赛服，它是用用回收矿泉水瓶塑料制成的一种更轻、更透气的服装。已知一种可再生环保塑料，它的结构简式如下：已知（1）（2）rcoor1+r2ohrcoor2+r1oh（r、r1、r2代表烃基）这种环保材料可采用下列合成路线进行合成：请回答下列问题：（1）写出烃a的结构式 ; （2）由d、e、h合成环保塑料的反应类型是 ；反应的反应类型是 。（3）写出e的结构简式 ；b的名称： ,试剂x为 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）写出反应的化学方程式 。高 二 化学 试题参考答案一、 选择题题号123456789101112答案dcacbcdbdddd题号131415161718192021222324答案aaaabddbcdba二、填空题（本大题包括5个小题）25（11分） （1）第二周期第a族 cl-n-cl （各1分）cl（2） （2分）（3）h2o （2分） 三角锥形（2分）（4）2clo3- + h2c2o4