（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第27讲 水的电离和溶液的pH课时作业.doc

第27讲水的电离和溶液的ph(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共72分)125 时，相同物质的量浓度的下列溶液：nacl；naoh；h2so4；(nh4)2so4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()a bc d答案 c解析盐类的水解促进水的电离，酸碱抑制水的电离，h2so4为二元酸抑制水的电离程度最大。2某温度下，向c(h)1106 moll1的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(h)1102 moll1。下列对该溶液的叙述不正确的是()a该温度高于25 b由水电离出来的h的浓度为11010 moll1c加入nahso4晶体抑制水的电离d取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(oh)减小答案 d解析该温度下蒸馏水中c(h)1106 moll1，大于25 时纯水中c(h)，故温度高于25 ，a项正确；此温度下kw11012，故该nahso4溶液中c(oh)11010 moll1，由水电离出的c(h)与溶液中的c(oh)相等，b项正确；加入nahso4后，nahso4电离出的h抑制了水的电离，c项正确；加水稀释时，c(h)减小，而kw不变，故c(oh)增大，d项错误。3常温下，下列说法正确的是()a某物质的溶液中，由水电离出的c(h)110a moll1，若a7，则该溶液的ph为a或14abphb的nh3h2o溶液稀释10倍后，其phb1cph均为9的naoh和naclo溶液中，水的电离程度相同dph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)答案 a解析a7时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能呈碱性，若为酸性，ph14a，若为碱性，pha，a项正确；nh3h2o是弱电解质，稀释时电离程度增大，故phb的nh3h2o溶液稀释10倍后，phb1，b项错误；naoh抑制水的电离，naclo促进水的电离，c项错误；两者等体积混合后，ch3cooh过量，溶液显酸性，c(h)c(oh)，d项错误。4t 时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的h2so4与b moll1的一元碱aoh等体积混合。则可判断溶液呈中性的是()a混合溶液的ph7b.c(so)c(a)c混合溶液中c(h)c(oh)kwd混合溶液中c(oh) moll1答案 d解析因温度不一定是25 ，故ph7时溶液不一定呈中性；由电荷守恒可知，当溶液呈中性时c(h)c(oh)，即c(so)c(a)；无论溶液呈酸性、中性还是碱性，混合溶液中总存在c(h)c(oh)kw；混合溶液中c(oh) moll1说明混合溶液中c(h)c(oh)，则溶液一定呈中性。5(2017金版原创)下列说法正确的是()a100 时，任何水溶液中都存在c(h)c(oh)11014b用标准naoh溶液滴定ch3cooh溶液时，可选用甲基橙做指示剂cph相同且等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积相等d某温度下，ph11的氨水加水稀释100倍，溶液的ph随溶液体积变化的如图曲线所示答案 d解析温度越高，kw越大，所以100 时，kwc(h)c(oh)11014，a项错误；反应生成ch3coona，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，b项错误；ph相同且等体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度更大，醋酸与足量锌粒反应产生的h2更多，c项错误；由于nh3h2o是弱电解质，稀释100倍后，溶液的ph9，所以曲线为氨水的稀释曲线，d项正确。6某温度下，向一定体积0.1 moll1氨水溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pohpohlg c(oh)与ph的变化关系如图所示，下列说法不正确的是()a此温度下，水的离子积常数为1.0102abx点和z点所示溶液中h2o的电离程度相同cx、y、z三点所示的溶液中：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)dy点消耗盐酸的体积等于氨水的体积答案 d解析溶液中phlg c(h)、pohlg c(oh)，由图可知，phpoha时，溶液呈中性，此时c(h)c(oh)10a moll1，水的离子积常数为kwc(h)c(oh)10a10a102a，a项正确；由图可知，x点phb，z点pohb，则x点溶液c(h)10b moll1，z点溶液c(oh)10b moll1，x和z点溶液对水的电离抑制程度相同，b项正确；x、y、z三点溶液均呈电中性，据电荷守恒可得c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，c项正确；等浓度、等体积氨水与盐酸混合，恰好完全反应生成nh4cl，由于nh发生水解反应而使溶液呈酸性，而y点溶液呈中性，显然v(氨水)稍大于v(盐酸)，d项错误。725 时，在等体积的ph0的h2so4溶液；0.05 moll1的ba(oh)2溶液；ph10的na2s溶液；ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()a1101010109 b1551095108c1201010109 d110104109答案 a解析ph0的h2so4溶液中c(h)1 moll1，c(oh)1014 moll1，h2so4溶液抑制h2o的电离，则由h2o电离出的c(h)1014 moll1；0.05 moll1的ba(oh)2溶液中c(oh)0.1 moll1，c(h)1013 moll1，ba(oh)2溶液抑制h2o的电离，则由h2o电离出的c(h)1013moll1；ph10的na2s溶液促进h2o的电离，由h2o电离出的c(h)104moll1；ph5的nh4no3溶液促进h2o的电离，由h2o电离出的c(h)105moll1。4种溶液中电离的h2o的物质的量等于h2o电离产生的h的物质的量，其比为101410131041051101010109。8已知100 时，kw1.01012，在100 将ph9的naoh溶液与ph4的硫酸溶液混合，若所得溶液ph7，则naoh溶液与硫酸溶液的体积比为()a19 b91 c101 d110答案 a解析反应后ph7，即溶液显碱性，则c(oh) moll1105 moll1，设naoh溶液的体积为v1 l，硫酸的体积为v2 l，溶液中105 moll1，解得v1v219。9某温度下kw1013，在此温度下，将pha的naoh溶液va l与phb的h2so4溶液vb l混合，下列说法正确的是()a若所得混合液为中性，且a12，b2，则vavb11b若所得混合液为中性，且ab12，则vavb1001c若所得混合液ph10，且a12，b2，则vavb19d若所得混合液ph10，且a12，b2，则vavb10199答案 c解析当所得混合液为中性时，va10a13vb10b，则1013(ab)，故a选项，vavb110，错误；b选项，vavb101，错误；当所得溶液ph10时，103，即，故c选项，vavb19，正确；d选项错误。1025 时，重水(d2o)的离子积为1.61015，也可用ph一样的定义来规定其酸碱度：pdlgc(d)，下列有关pd的叙述，正确的是()中性d2o的pd7在1 l d2o中，溶解0.01 mol naod，其pd121 l 0.01 moll1的dcl的重水溶液，pd2在100 ml 0.25 moll1dcl的重水溶液中，加入50 ml 0.2 moll1naod的重水溶液，反应后溶液的pd1a bc d答案 b解析由于重水的离子积常数为1.61015，因此重水中c(d)4108，对应的pd7.4，故错；在0.01 moll1naod的重水溶液中，c(od)0.01 moll1，根据重水离子积常数，可推知c(d)1.61013 moll1, pd不等于12，故错；在0.01 moll1dcl的重水溶液中，c(d) 0.01 moll1，因此pd2，正确；n(dcl)0.25 moll10.1 l0.025 mol，n(naod)0.2 moll10.05 l0.01 mol，c(dcl)0.1 moll1，因此对应溶液的pd1，正确。11下列说法不正确的是()a将ph均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，ph变为b和c，则a、b、c的大小关系是acbb常温下，浓度均为0.1 moll1的醋酸、盐酸、醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为c常温下，将相同体积的ph3的硫酸和ph11的一元碱boh溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性d物质的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液，ph的顺序为答案 c解析碱溶液稀释时ph逐渐变小，稀释相同倍数时，氢氧化钠溶液的ph变化幅度较大，氨水继续发生电离，ph变化幅度较小，a项正确；醋酸钠为强碱弱酸盐，发生水解反应，促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，由于盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，b项正确；常温下，将相同体积的ph3的硫酸和ph11的一元强碱boh溶液混合，所得溶液呈中性，常温下，将相同体积的ph3的硫酸和ph11的一元弱碱boh溶液混合，碱过量，所得溶液呈碱性，c项错误；(nh4)2so4和nh4cl水解，使溶液呈酸性，(nh4)2so4中h较多，ph较小，nh4hco3中hco水解消耗了h，结果使其溶液ph大于nh4cl溶液，d项正确。12水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(h)c(oh)常数，下列说法错误的是()a图中温度t1t2b图中五点kw间的关系：bcadec曲线a、b均代表纯水的电离情况d若处在b点时，将ph2的硫酸溶液与ph12的koh溶液等体积混合后，溶液显碱性答案 c解析由图像可知，a点在t2时的曲线上，而b点在t1时的曲线上，因为a、b点水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，b点的电离程度大于a点，所以温度t1t2，故a正确；由图像可知，a、e、d都是t2时曲线上的点，kw只与温度有关，温度相同时kw相同，温度升高，促进水的电离，kw增大，则bade，由c点c(oh)c(h)可知，c点的kw大于a点，则bcade，故b正确；由e和d点c(h)c(oh)可知其不是纯水的电离，故c错误；b点时，kw11012，ph2的硫酸中c(h)0.01 moll1，与ph12的koh溶液中c(oh)1 moll1等体积混合后，溶液显碱性，故d正确。二、非选择题(共28分)13(2017长沙模拟)(14分).在25 时，有一ph12的naoh溶液100 ml，欲使它的ph降为11：(1)如果加入蒸馏水，就加入_ml; (2)如果加入ph10的naoh溶液，应加入_ml; (3)如果加入0.008 moll1 hcl溶液，应加入_ml。.在25 时，有ph为a的盐酸和ph为b的naoh溶液等体积混合：(1)若ab14，则溶液呈_性；(2)若ab13，则溶液呈_性；(3)若ab14，则溶液呈_性。答案 .(1)900(2)1000(3)100.(1)中(2)酸(3)碱解析.(1)ph12的naoh溶液中，c(oh)0.01 moll1，ph11的naoh溶液中，c(oh)0.001 moll1，设加入水的体积是v1,0.01 moll10.1 l0.001 moll1(0.1v1)l，v10.1 l0.9 l900 ml。(2)ph12的naoh溶液中c(oh)0.01 moll1，ph10的naoh溶液中c(oh)0.0001 moll1，设加入ph10的naoh溶液的体积是v2，0.01 moll10.1 l0.0001 moll1v20.001 moll1(0.1v2)，v21 l1000 ml。(3)0.008 moll1 hcl溶液中c(h)0.008 moll1，设加入盐酸的体积为v3，c(oh)0.001 moll1，解得：v3100 ml。.pha的盐酸中c(h)10a moll1 ，phb的naoh溶液中c(oh)10b14 moll1，两溶液等体积混合后：(1)若ab14，c(h)c(oh)，溶液呈中性；(2)若ab13，c(h)c(oh)，溶液呈酸性；(3)若ab14，c(h)”“(2)41.0107(3)中ba2ohhso=baso4h2o11解析(1)kwc(h)c(oh)1.010(xy)，根据图像可知xy12，故kw1.01012。根据温度越高，h2o的电离程度越大，kw也越大，可知此时的t25 。(2)此条件下，ph 6时溶液呈中性。根据表中实验的数据可得c(oh)1.0104 moll1，根据表中实验的数据有22.00103 l1.0104 moll122.00103 l1.010a moll1，可得a4，即ph4。实验中，所得溶液ph7，ba(oh)2过量，溶液呈碱性，由h2o电离产生的