贵州省安顺市高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2016-2017学年贵州省安顺市高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，多选、选错或不答的得0分1下列仪器常用于物质分离的是（）abcd2下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）a试管b坩埚c蒸发皿d烧杯3进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）a点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸b不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗cco气体有毒，处理co尾气时可将其点燃，转化为无毒的co2d如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰4下列物质的分离方法不正确的是（）a用过滤的方法除去食盐水中的泥沙b用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水c用酒精萃取碘水中的碘d用淘洗的方法从沙里淘金5中国食盐产量居世界首位下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）a蒸馏b蒸发c过滤d搅拌6下列实验操作中错误的是（）a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c蒸发结晶时应将溶液蒸干d称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中7科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为h3，在相同条件下，等质量的h3和h2相同的是（）a原子数b分子数c体积d物质的量8下列有关阿伏加德罗常数（na）的说法不正确的是（）a32 g o2所含的原子数目为nab1mol na2so4溶于水中，所得溶液中na+个数为2nac1 mol h2o含有的h2o分子数目为nad0.5 na个氧气分子的物质的量是0.5 mol9已知1.5051023个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是（）a16 gb32 gc64 g/mold32 g/mol10下列叙述正确的是（）a1 mol ch4的质量为16g/molbh2o的摩尔质量为18 gc44 g co2的体积为22.4 ld9.8 g h2so4含0.1na个h2so4分子112mol cl2和2mol so2相比较，下列叙述中正确的是（）a分子数相等b原子数相等c体积相等d质量相等12下列溶液氯离子的物质的量浓度与50ml 1moll1alcl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）a150 ml 1 moll1氯化钠溶液b75 ml 3 moll1氯化钙溶液c150 ml 3 moll1氯化钾溶液d50 ml 3 moll1氯化镁溶液13欲配制100ml 1.0mol/l na2so4溶液，正确的方法是（）将14.2g na2so4溶于100ml水中将32.2g na2so410h2o溶于少量水中，再用水稀释至100ml将20ml 5.0mol/l na2so4溶液用水稀释至100mlabcd140.5l 1mol/l fecl3溶液与0.2l 1mol/l kcl溶液中的cl的数目之比（）a5：2b3：1c15：2d1：315标准状况下有三种气体：6.72l nh31.2041023个 h2s 5.6g ch4，下列关系正确的是（）a体积大小：b原子数目：c密度大小：d质量大小：二、填空题16现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m g/mol若阿伏加德罗常数的值用na表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol（2）该气体所含原子总数为 个（3）该气体在标准状况下的体积为 l（4）该气体溶于1l水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为 （5）该气体溶于水形成vl溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/l17欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质，某学生进行如下实验操作回答下列问题：（1）溶解样品该过程所需的仪器有 （2）向溶解后的溶液中加入适量的 （填化学式）溶液，使氯化钾转化为沉淀（3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误： ； 18掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称： ， ， （2）仪器中，使用前必须检查是否漏水的有 （填序号）（3）若利用装置i分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ，冷凝管的进水口是 （填“f”或“g”）（4）现需配制0.1mol/lnaoh溶液450ml，装置ii是某同学转移溶液的示意图图中的错误 ， 19粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题（1）实验室进行nacl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有nacl溶液）；加热搅拌； 停止加热其正确的操作顺序为 （2）如何运用最简方法检验溶液中so42离子是否除净？ （3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中最后滴加饱和na2co3溶液，直至不再产生沉淀为止请问这步操作的目的是 （4）将经过操作（3）后的溶液过滤写出在滤液中除去过量naoh和na2co3的化学方程式 、 20如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为 mol/l（写出计算过程）（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 a溶液中hcl的物质的量b溶液的浓度c溶液中cl的数目 d溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.400mol/l的稀盐酸该学生需要量取 ml上述浓盐酸进行配制（写出计算过程）（4）假设该同学成功配制了0.400mol/l的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g naoh的naoh溶液，则该同学需取 ml盐酸（ 写出计算过程）假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g naoh的naoh溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是 a浓盐酸挥发，浓度不足b配制溶液时，未洗涤烧杯c配制溶液时，俯视容量瓶刻度线d加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出2016-2017学年贵州省安顺市平坝一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，多选、选错或不答的得0分1下列仪器常用于物质分离的是（）abcd【考点】n6：过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称和用途【解答】解：试管是用来装少量液体或固体的仪器，不能用于物质分离；漏斗用于过滤操作，能使不溶于液体的固体与液体分离；分液漏斗是能够将互不相溶的液体与液体分开的装置，也可以进行萃取；托盘天平用来称量药品的仪器，不能用于物质分离；故选：a2下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）a试管b坩埚c蒸发皿d烧杯【考点】n1：直接加热的仪器及使用方法【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等故选d3进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）a点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸b不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗cco气体有毒，处理co尾气时可将其点燃，转化为无毒的co2d如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰【考点】oe：化学实验安全及事故处理【分析】a不纯的气体点燃可能发生爆炸；b根据浓碱有腐蚀性分析；cco能在空气中燃烧生成二氧化碳；d灭火原理：清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到着火点以下【解答】解：a不纯的气体点燃可能发生爆炸，进行可燃气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃，故a正确； b浓碱具有强腐蚀性，不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故b错误；c用点燃的方法可除去尾气一氧化碳，使一氧化碳转化为无毒的co2，故c正确；d用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故d正确；故选b4下列物质的分离方法不正确的是（）a用过滤的方法除去食盐水中的泥沙b用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水c用酒精萃取碘水中的碘d用淘洗的方法从沙里淘金【考点】p9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】a泥沙不溶于水，而食盐可以；b自来水中水的沸点较低；c酒精与水互溶，不分层；d金与沙的密度不同【解答】解：a泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故a正确；b自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故b正确；c酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故c错误；d金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故d正确；故选c5中国食盐产量居世界首位下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）a蒸馏b蒸发c过滤d搅拌【考点】p2：蒸发和结晶、重结晶【分析】根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来回答【解答】解：a、蒸馏是根据物质的沸点的不同来实现物质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故a错误；b、蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故b正确；c、过滤是利用滤纸将固体和液体分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故c错误；d、搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故d错误故选b6下列实验操作中错误的是（）a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c蒸发结晶时应将溶液蒸干d称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【考点】p4：分液和萃取；n4：计量仪器及使用方法；p2：蒸发和结晶、重结晶；p3：蒸馏与分馏【分析】蒸发结晶时不能将溶液蒸干【解答】解：a分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故a正确；b温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口测量是的蒸汽的温度故b正确；c如果蒸干了的话，里面的固体物质会迸溅出来，因此，一般先蒸发到有绝大部分固体析出，然后停止蒸干，利用余热蒸干固体，故错误；d称量时，左物右码，故d正确故选c7科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为h3，在相同条件下，等质量的h3和h2相同的是（）a原子数b分子数c体积d物质的量【考点】54：物质的量的相关计算【分析】ah3和h2都由h原子构成，二者质量相等，含有h原子数目相等；bh3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；ch3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；dh3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等【解答】解：ah3和h2都由h原子构成，二者质量相等，含有h原子数目相等，故a正确；bh3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故b错误；ch3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量h3和h2的体积之比=2：3，故c错误；dh3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故d错误，故选a8下列有关阿伏加德罗常数（na）的说法不正确的是（）a32 g o2所含的原子数目为nab1mol na2so4溶于水中，所得溶液中na+个数为2nac1 mol h2o含有的h2o分子数目为nad0.5 na个氧气分子的物质的量是0.5 mol【考点】4f：阿伏加德罗常数【分析】a、根据氧气由氧原子构成，利用n=计算出氧原子的物质的量，即可得出氧原子个数；b、1mol na2so4含2molna+，由na2so4的物质的量可求出na+的物质的量，即可求得na+个数；c、根据分子个数n=nna来计算；d、根据n=来计算【解答】解：a、氧气由氧原子构成，故32 g o2所含有的氧原子的物质的量n=2mol，个数为2na个，故a错误；b、1mol na2so4含2molna+，个数为2na，故b正确；c、水分子的个数n=nna=1molna/mol=na，故c正确；d、氧气的物质的量n=0.5mol，故d正确故选a9已知1.5051023个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是（）a16 gb32 gc64 g/mold32 g/mol【考点】4c：摩尔质量【分析】先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据m=求出气体的摩尔质量【解答】解：气体的物质的量为n=0.25mol，气体的摩尔质量m=32g/mol：故选d10下列叙述正确的是（）a1 mol ch4的质量为16g/molbh2o的摩尔质量为18 gc44 g co2的体积为22.4 ld9.8 g h2so4含0.1na个h2so4分子【考点】4h：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用；4b：物质的量的单位摩尔；4c：摩尔质量【分析】a质量的单位是g；b摩尔质量的单位是g/mol；c温度、压强不同，气体摩尔体积不同；d根据n=计算【解答】解：a.1molch4的质量为16g，故a错误；bh2o的摩尔质量为18 g/mol，故b错误；c温度、压强不同，气体摩尔体积不同，温度和压强未知导致44 g co2的体积无法计算，故c错误；d根据n=0.1na，故d正确；故选d112mol cl2和2mol so2相比较，下列叙述中正确的是（）a分子数相等b原子数相等c体积相等d质量相等【考点】4f：阿伏加德罗常数【分析】a、2mol cl2和2molso2中，物质的量相等，分子数相等；b、2mol cl2和2molso2中，分别含有4mol、6mol原子；c、2mol cl2和2molso2中，温度、压强相同体积相等，关键看所处条件；d、由于摩尔质量不同，2mol cl2的质量是142g，2molso2的质量是128g【解答】解：a、由于氯气和二氧化硫的物质的量相同，含有的分子数相等，故a正确；b、由于2mol氯气含有4mol原子，2mol二氧化硫含有6mol原子，原子数不相等，故b错误；c、题中没有告诉是否在相同条件下，无法比较体积大小，故c错误；d、氯气和二氧化硫的摩尔质量不同，物质的量相等，质量一定不相等，故d错误；故选a12下列溶液氯离子的物质的量浓度与50ml 1moll1alcl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）a150 ml 1 moll1氯化钠溶液b75 ml 3 moll1氯化钙溶液c150 ml 3 moll1氯化钾溶液d50 ml 3 moll1氯化镁溶液【考点】5c：物质的量浓度的相关计算【分析】1moll1alcl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/l3=3mol/l，结合溶质浓度、物质构成计算离子浓度，以此来解答【解答】解：a.1 moll1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/l，故a不选；b.3 moll1氯化钙溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/l2=6mol/l，故b不选；c.3 moll1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/l1=3mol/l，故c选；d.3 moll1氯化镁溶液氯离子的物质的量浓度为3mol/l2=6mol/l，故d不选；故选c13欲配制100ml 1.0mol/l na2so4溶液，正确的方法是（）将14.2g na2so4溶于100ml水中将32.2g na2so410h2o溶于少量水中，再用水稀释至100ml将20ml 5.0mol/l na2so4溶液用水稀释至100mlabcd【考点】r1：配制一定物质的量浓度的溶液【分析】14.2g na2so4的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/l32.2g na2so410h2o物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断【解答】解：、14.2g na2so4的物质的量为=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/l，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故错误、32.2g na2so410h2o物质的量为=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为=1mol/l，故正确；、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml5mol/l=100mlc，解得c=1mol/l，故正确所以正确故选：b140.5l 1mol/l fecl3溶液与0.2l 1mol/l kcl溶液中的cl的数目之比（）a5：2b3：1c15：2d1：3【考点】54：物质的量的相关计算【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，求出各溶液中cl的物质的量浓度，再根据n=cv计算各溶液中cl的物质的量，cl的数目之比等于其物质的量之比【解答】解：0.5l 1mol/lfecl3溶液中cl的物质的量浓度为1mol/l3=3mol/l，含有cl的物质的量=0.5l3mol/l=1.5mol，0.2l 1mol/lkcl溶液中cl的物质的量浓度为1mol/l，含有cl的物质的量=0.2l1mol/l=0.2mol，故二者含有cl的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选c15标准状况下有三种气体：6.72l nh31.2041023个 h2s 5.6g ch4，下列关系正确的是（）a体积大小：b原子数目：c密度大小：d质量大小：【考点】54：物质的量的相关计算【分析】根据n=分别计算出三种物质的量的物质的量，a相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比；b根据各物质的分子组成及物质的量计算出含有原子数目；c由=可知，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比；d根据m=nm计算出各物质的质量大小【解答】解：6.72l nh3的物质的量为： =0.3mol；1.2041023个 h2s 的物质的量为： =0.2mol；5.6g ch4的物质的量为： =0.35mol，a根据v=nvm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积，故a错误；b原子的物质的量分别为0.3mol4、0.2mol3、0.35mol5，则原子数目：，故b正确；c由=可知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度，故c错误；d根据m=nm知，氨气的质量为0.3mol17g/mol=5.1g，h2s的质量为0.2mol34g/mol=3.8g，则质量大小：，故d错误；故选b二、填空题16现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m g/mol若阿伏加德罗常数的值用na表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为l（4）该气体溶于1l水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为%（5）该气体溶于水形成vl溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/l【考点】4h：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【分析】（1）根据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量；（2）根据阿伏伽德罗常数与离子数关系计算出该气体含有的原子数；（3）根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积；（4）1l水的质量约为1000g，据此计算出溶质的质量分数；（5）根据c=计算出该溶液的物质的量浓度【解答】解：（1）mg该气体的物质的量为：n=mol，故答案为：；（2）含有原子的物质的量为=mol2=mol，该气体所含原子总数为：n=na=，故答案为：；（3）mg该气体在标准状况下的体积为：v=n22.4l/mol=22.4l/molmol=l，故答案为：；（4）该气体溶于1l水中（不考虑反应），1l水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：=100%=%，故答案为： %；（5）该气体溶于水后形成v l溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c=mol/l=mol/l，故答案为：17欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质，某学生进行如下实验操作回答下列问题：（1）溶解样品该过程所需的仪器有烧杯、玻璃棒（2）向溶解后的溶液中加入适量的agno3 （填化学式）溶液，使氯化钾转化为沉淀（3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；液体没有用玻璃棒引流【考点】p8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】（1）根据溶解试验所需的仪器来回答；（2）除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应时不能加入新的杂质本题中硝酸钾固体中含有少量杂质氯化钾，要除去氯化钾，只要除去氯离子即可，钾离子不是杂质，氯离子一般要用银离子除去，形成沉淀，然后过滤即可除去杂质；（3）过滤液体时，要注意“一贴二低三靠”的原则，过滤时为了防止液体外流，要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中【解答】解：（1）溶解固体药品用到的仪器有：烧杯、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；（2）要除去杂质氯化钾，只要除去氯离子即可，我们可以用银离子，原物质是硝酸钾，因此我们可以用硝酸银溶液，生成的是氯化银白色沉淀和硝酸钾溶液，符合除杂质的两个条件，然后过滤得到硝酸钾溶液，故答案为：agno3；（3）过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则：一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，过滤时为了防止液体外流，要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中，该图中的错误之处是：漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，并且未用玻璃棒来引流，故答案为：漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；液体没有用玻璃棒引流18掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：蒸馏烧瓶，锥形瓶，1000ml容量瓶（2）仪器中，使用前必须检查是否漏水的有（填序号）（3）若利用装置i分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏，冷凝管的进水口是g（填“f”或“g”）（4）现需配制0.1mol/lnaoh溶液450ml，装置ii是某同学转移溶液的示意图图中的错误容量瓶规格错误，缺少玻璃棒引流【考点】pr：物质分离、提纯的实验方案设计；p3：蒸馏与分馏【分析】（1）由图可知仪器的名称；（2）具有塞子或活塞的仪器使用前需要检验是否漏水；（3）装置i分离四氯化碳和酒精的混合物，为蒸馏原理，需要温度计测定馏分的温度，且冷却水下进上出，冷却效果好；（4）配制0.1mol/lnaoh溶液450ml，选500ml容量瓶，且转移液体需要玻璃棒引流【解答】解：（1）由图可知仪器的名称分别为蒸馏烧瓶、锥形瓶、1000ml容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；锥形瓶；1000ml容量瓶；（2）具仪器中，使用前必须检查是否漏水的有，故答案为：；（3）装置i分离四氯化碳和酒精的混合物，为蒸馏原理，图中缺少酒精灯，需要温度计测定馏分的温度，冷凝管的进水口是g，故答案为：酒精灯；蒸馏；g；（4）配制0.1mol/lnaoh溶液450ml，选500ml容量瓶，且转移液体需要玻璃棒引流，则图中错误为容量瓶规格错误、缺少玻璃棒引流，故答案为：容量瓶规格错误；缺少玻璃棒引流19粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题（1）实验室进行nacl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有nacl溶液）；加热搅拌； 停止加热其正确的操作顺序为（2）如何运用最简方法检验溶液中so42离子是否除净？静止片刻取少量上层清液于试管中，往试管中滴加一滴bacl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有so42，不出现浑浊就说明so42已经除尽（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中最后滴加饱和na2co3溶液，直至不再产生沉淀为止请问这步操作的目的是除去ca2+和过量ba2+（4）将经过操作（3）后的溶液过滤写出在滤液中除去过量naoh和na2co3的化学方程式naoh+hcl=nacl+h2o、na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2【考点】pp：粗盐提纯；f9：硫酸根离子的检验【分析】（1）组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答；（2）so42离子和ba2+离子反应会生成白色不溶于硝酸的白色沉淀；（3）除去粗盐中杂质离子所加试剂需过量，碳酸根离子可以使过量的钡离子沉淀【解答】解：（1）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，所以正确的顺序是，故答案为：；（2）根据so42离子和ba2+离子反应会生成白色不溶于硝酸的白色沉淀来检验，故答案为：静止片刻取少量上层清液于试管中，往试管中滴加一滴bacl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有so42，不出现浑浊就说明so42已经除尽；（3）除去粗盐中杂质离子硫酸根离子时加入的bacl2溶液过量，碳酸根离子可以使过量的钡离子沉淀，为使多余的钡离子完全沉淀而除去，同时将粗盐中的钙离子除去，需加入过量na2co3的溶液，故答案为：除去ca2+和过量ba2+；（4）操作（3）后的溶液过滤，在滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，可以加盐酸除去，反应原理是：naoh+hcl=nacl+h2o，na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，故答案为：naoh+hcl=nacl+h2o；na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co220如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为11.9 mol/l（写出计算