河北省邯郸市临漳县第一中学高一化学 离子键学案.doc

河北省邯郸市临漳县第一中学高一化学： 离子键学案学习目标：了解化学键、离子键的定义及其形成过程。能判断典型的离子化合物。学会简单离子化合物的电子式的表示方法。自主学案1.化学键：物质中1 的原子或离子之间存在的强烈的2 作用。分类：3 ，4 。3.离子化合物的表示方法（电子式）（1）na2o：9 ；（2）mgcl2：10 ；（3）naoh：11 。4、离子键的存在：巩固练习：一、选择题1.下列叙述中正确的是( )a.化学键只存在于分子之间c.化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用b.化学键只存在于离子之间d.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用2.下列物质中，不含有化学键的是（ ）a.h2o b.cacl2c.ned.cl23.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是（ ）a.6和8 b.8和11c.12和9d.11和174.下列说法中不正确的是（ ）a.金属和非金属原子之间一定形成离子键b.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键c.含有离子键的物质不可能是单质d.含有离子键的化合物一定是离子化合物5.下列说法正确的是（ ）a.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力b.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键c.在化合物cacl2中，两个氯离子之间也存在离子键d.钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了6.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）a.10与12b.8与17c.11与17d.6与147.下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键( )a.b和eb.a和fc.d和gd.a和g8.下列不是离子化合物的是（ ）a.h2ob.cai2c.kohd.nano39.下列化合物电子式书写正确的是（ ）10.x元素的1个原子失去2个电子转移到y元素的2个原子中去，形成离子化合物z，下列说法中不正确的是( )a.z可以电离 b.z可以表示为xy2c.x形成+2价阳离子 d.z的电子式为： 二、非选择题11.有下列化合物：nacl、cacl2、koh、hcl、h2o、nh3,请你判断属于离子化合物的是 。12.x元素位于a族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，y元素原子的原子核外有9个电子，x与y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是 ，它是通过 键结合的，它的电子式为 。13.已知氮化钠（na3n）在熔融时能导电，与水作用能产生氨气。试回答下列问题：（1）氮化钠属于 化合物。（2）比较na3n中离子的半径： 。（3）na3n与水反应的方程式为 ，该反应属于 反应。（填四种基本反应类型）资料卡片（第一课时）决定离子键强弱的主要因素使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，叫做离子键。可见，离子键的强弱取决于静电作用的大小，而静电作用的大小与阴、阳离子所带的电荷多少及阴、阳离子半径的大小有关。根据公式f=k可知，阴、阳离子所带的电荷越多，半径越小，相互作用就越强。离子键的强弱决定着该离子化合物的熔沸点高低。 轻松一题： 下列离子化合物的熔点最高的是（ c ）a.nacl b.kcl c.mgo d.na2o资料卡片（第二课时）氢键对物质性质的影响 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点、沸点也相应升高。但是，有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如nh3、h2o和hf的沸点就反常（如图）。一些氢化物的沸点 轻松一题： 为什么nh3、h2o、hf的沸点反常？ 答案： 受氢键影响。参考答案自主学案（第一课时） 自主学案（第二课时 ）巩固练习第一课时离子键1.c2.c3.a4.a5.d6.c7.d8.a9.d10.d11.nacl、cacl2、koh12.mgf2离子13.（1）离子（2）n3-na+ （3）na3n+3h2o=3naoh+nh3复分解巩固练习第二课时共价键、分子间作用力1.c2.a3.d4.a5.b6.b7.b8.d9.c10.c11.d12.a13.a14.c15.d16.（1）h2s，hcl，ch4，nh3，h2o，sio2，co2mgo，naclnaoh，nahco