2013高三化学周周练7详解可作为寒假作业.doc

2013高三化学周周练7详解可作为寒假作业一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1(2012上海离考)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 ( )ANaHS04溶液 BKF溶液 CKAl(S04)2溶液 DNaI溶液2(2012海南高考)25时，a mol/L一元酸HA与 b mol/L NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 ( )Aab Bab CC(A一) = c(Na+) Dc(A一) c(A13+)Bx = 10时，溶液中有NH4+ 、AlO2-、SO42-，且 c(NH4+)c(SO42-)Cx = 30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且 c(OH一) C(AgCl)C(Ag2CrO4)c(Ag2S)6已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka常温下，向20 mL 01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入01 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是( )Aa点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为101011 mol/LBb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na+)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中 相等7(2012江苏高考，有改动)25时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO) = 01 mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 ( )ApH= 55的溶液中： c(CH3COOH) c(CH3COO)c(H十) c(OH)Bw点所表示的溶液中：C(Na+)+c(H+) = c(CH3COOH)+c(OH)CpH=35的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH)+ c(CH3COOH) = 01 mol/LD向W点所表示的10 L溶液中通入005 tool HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：C(H+) = c(CH3COOH)+C(OH)二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(15分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 01 mol/L的NaOH溶液，乙为01 mol/L的HCl溶液，丙为01 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题： (1)甲溶液的pH= ； (2)丙溶液中存在电离平衡为 (用电离平衡方程式表示)； (3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为 ； (4)某同学用甲溶液分别滴定2000 ml。乙溶液和2000 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题： 甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)； a= mL。9(15分)常温下有浓度均为05 molLl的四种溶液： Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O 。 (1)上述溶液中，可发生水解的是 (填序号，下同)。 (2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 (3)向中加入少量氯化铵固体，此时 c(NH4+)c(OH)的值 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 (4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积(填“大于”“小于”或 “等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (5)以10 mL溶液，加水稀释到500 ml，则此时溶液中由水电离出的c(H+)= 。10(14分)(1)(2012山东高考)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 (用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 (填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为 mol/L。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb = 2105mol/L)(2)(2012广东高考)有人以可溶性碳酸盐为杂卤石的溶浸剂，则溶浸过程中会发生： 已知298 K时，Ksp(CaCO3) = 280109， Ksp(CaSO4) = 490105，求此温度下该反应的平衡常数K (计算结果保留三位有效数字)。11(14分)(1)(2012北京)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。用Na2SO3作吸收液吸收SO2的过程中，pH随 n(SO32) ：n(H SO32)变化关系如下表：n(SO32) ：n(H SO32) 91 : 9 1 : 1 9 : 91 pH 8.2 7.2 6.2由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)： 。(2)(2012天津高考)探究小组用滴定法测定CuSO45H2O (Mr = 250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取2000 mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA (H2Y2一)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b m