全球性的环境问题──酸雨.docx

5.1 从黑火药到酸雨学案第3课时 全球性的环境问题酸雨班级 姓名 【学习目标】1认识二氧化硫与环境污染及酸雨的危害； 2掌握二氧化硫的性质，了解它的应用；3了解酸雨的形成及危害，了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。【重点、难点】二氧化硫的性质【知识链接】二氧化碳属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质。（1）与水的反应：CO2 + H2O H2CO3 （2）与碱的反应：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O （3）与碱性氧化物反应：CaO + CO2 CaCO3 【考点解析】知识点一：1、二氧化硫的物理性质思考1：SO2的物理性质？总结：二氧化硫的物理性质： 知识点二：2、二氧化硫的化学性质思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？友情提示：组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明SO2是否属于酸性氧化物？从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？从物质特性上看：SO2具有怎样的特殊性？总结：二氧化硫的化学性质（1）酸性氧化物a. 与水的反应： b. 与碱的反应： c. 与碱性氧化物反应： （2）氧化性（二氧化硫与硫化氢反应）现象： 化学方程式： （3）还原性a. 与酸性高锰酸钾反应。现象： b. 与氧气反应。 化学方程式： 思考与交流1？SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?（4）漂白性 在试管中加入0.1%的品红溶液，通入SO2，观察现象。当试管中液体发生变化时，再给试管加热，观察现象。a. 现象： b. 结论： 思考与交流2？ 漂白性的比较例1、为了检验SO2中是否含有少量的CO2气体杂质，其下列操作正确的是( )A. 先通入水中，再通入澄清石灰水中 B. 先通入品红溶液 C. 先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中D.通入澄清石灰水中例2、能证明SO2有漂白性的是( )A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失B. 显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失C. 品红溶液通入SO2气体后红色消失D. 溴水通入SO2气体后橙色消失【课堂练习1】 下列关于SO2的叙述中,正确的是( )A. 在有些反应中显示氧化性，在有些反应中显示还原性B. 是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C. 常温下可使品红溶液褪色，褪色溶液加热也不变化D. 通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀知识点三：酸雨的形成及防治酸雨：是指PH小于 的雨水，主要是含有硫酸和硝酸。由于存在CO2，正常雨水中的PH约为5.6。（1） SO2的来源：空气中的SO2主要来自于_等含硫燃料的燃烧。（2） 形成酸雨时SO2发生的主要反应（化学方程式表示）:途径1： ； 途径2： ； （3） 酸雨的危害： （4）酸雨的治理方法 【课堂练习2】 下列有关酸雨的说法中正确的是()A.雨水溶解二氧化碳的结果B.pH7的雨水C.引起呼吸系统的疾病D.空气中硫、氮的氧化物随雨水下降的结果【课后作业】1. 造成大气污染的SO2主要来源于（ ） A. 自然界含硫化合物的分解和氧化 B. 火山喷发 C工厂排出的废气 D. 大量燃烧含硫燃料2. 某化学兴趣小组采集到一份酸雨样品，他们每隔一段时间测定酸雨的PH，发现随着时间的推移测得的PH （ ）A逐渐变大 B. 逐渐变小至某一定值 C. 不变 D. 无规律变化3. 下列关于二氧化硫的叙述：淡黄色固体 容易液化 能使溴水褪色 具有氧化性和还原性 水溶液具有酸性 能使品红溶液褪色。正确的是（ ） A B. C. D. 4. 关于SO2和Cl2的叙述错误的是（ ）A都是大气污染物，实验室都要进行尾气处理才能排放到空气中 B密度都比空气大，都能用向上排空气法收集 C二者的水溶液都呈酸性，且氯水呈黄绿色 D二者的水溶液都有漂白性，所以二者的水溶液混合后漂白效果更好5. 形成酸雨的原理之一可简示如下:回答下列问题: (1) 酸雨的pH 5.6(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2) A物质的化学式为 ,C物质的化学式为 , (3)上述四个反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (4)酸雨能造成多方面的危害,下列说法中,与酸雨有直接关系的是( ) 造成植物死亡 造成土壤酸化 使湖泊富营养化,鱼类死亡 危害建筑设施 危害桥梁和通信电缆 A. B. C. D. (5)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ） 少用煤做燃料 把工厂的烟囱早高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A、 B、 C、 D、6*.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（ ） 品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 A. B. C. D. 7*用右图所示装置来检验某混合气体中同时含有SO2和CO2。 （1）实验