广东省翁源县翁源中学化学 第二章 第三节 氧化还原反应课件 新人教版必修1.ppt

第三节氧化还原反应 已经学过的化学反应分成哪几种类型 分类标准是什么 c o2co2 caco3cao co2 c 2cuo2cu co2 分类标准 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少 思考与交流 列举几个初中学过的氧化反应和还原反应 这些反应的分类标准是什么 s o2 so2 3fe 2o2 fe3o4 4al 3o2 2al2o3 氧化反应 还原反应 木炭还原氧化铜 c 2cuo 2cu co2 氢气还原氧化铜 cuo h2 h2o cu 分类标准 得氧即氧化反应 失氧即还原反应 点燃 点燃 点燃 思考与交流 氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗 得到氧 被氧化 氧化反应 失去氧 被还原 还原反应 cuo h2 cu h2o 氧化反应和还原反应是同时发生的 这样的反应称为氧化还原反应 2 1 2 4 失去氧 被还原 氧化反应 失去氧 被还原 得到氧 被氧化 结论 得到氧 被氧化 还原反应 氧化反应 还原反应 得 失氧过程与化合价变化的关系 化合价升高 化合价降低 化合价升高 化合价降低 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 fe cuso4 feso4 cu 0 2 20 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 并非只有得氧 失氧的反应才是氧化还原反应 1钾钠氢与银 2钙镁钡与锌 3金属元素铝 2 3铁元素 cl 1 1 5 7 s 2 4 6 n 3 2 4 5 牢记各常用元素化合价 单质化合价为0 mn 2 4 6 7 o 2 1 一价钾钠银氢氯 二价氧钙镁钡锌 三铝四硅五价磷 二三铁 二四碳锡铅 二四六硫都具全 二价铜汞最常见 练习 分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化 如何变化 并判断是否是氧化还原反应 1 fe cuso4 feso4 cu 2 0 2 0 6 2 6 2 2 naoh hcl nacl h2o 1 1 1 1 1 1 1 2 2 是 不是 3 2na cl2 2nacl 4 h2 cl2 2hcl 0 0 1 1 0 0 1 1 是 是 重点记忆氧化还原反应的特征 判断依据 反应前后发生了元素化合价的升降 点燃 点燃 化合价的升降是什么原因引起的 2na cl2 2nacl 化合价的升降 电子的得失 hcl h2 cl2 2hcl hcl 化合价的升降 共用电子对的偏移 从电子的得失或偏移观点认识 本质 定义 失去电子或电子对偏离的反应是氧化反应得到电子或电子对偏向的反应是还原反应有电子转移 得失或偏移 的反应都是氧化还原反应 氧化还原反应的本质 反应中电子的转移 得失或偏移 反应类型 氧化还原反应的特征 氧化还原反应的本质 得到氧 化合价升高 失去氧 化合价降低 失去电子 偏离 得到电子 偏向 化合价发生了升降 电子发生转移 得失或偏移 总结 得 得电子 降 价降低 还 被还原 发生还原反应 失 失电子 升 价升高 氧 被氧化 发生氧化反应 判断依据 2 2h2 o2 2h2o 3 caco3 cao co2 5 zn 2hcl zncl2 h2 7 naoh hcl nacl h2o 点燃 高温 1 co2 h2o h2co3 6 fe cuso4 feso4 cu 4 2h2o2 2h2o o2 mno2 结合p37学与问 分别从四大基本反应类型和是否氧化还原反应角度对以下反应方程式进行分类 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 8 bacl2 h2so4 baso4 2hcl 非氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 分解反应 化合反应 复分解反应 氧化还原反应 置换反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 非氧化还原反应 置换反应全部是氧化还原反应 复分解反应全部是非氧化还原反应 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应 氧化剂 是得到电子 或电子对偏向 的物质 在反应时所含元素的化合价降低的反应物 p37还原剂 是失去电子 或电子对偏离 的物质 在反应时所含元素的化合价升高的反应物 p37 二 氧化剂和还原剂 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 失去电子 化合价升高 被氧化 得到电子 化合价降低 被还原 2 各概念之间的相互关系 失 失电子 升 化合价升高 氧 被氧化 发生氧化反应 对应产物为氧化产物 还 做还原剂 得 得电子 降 化合价降低 还 被还原 发生还原反应 对应产物为还原产物 氧 做氧化剂 记忆口诀 失升氧还原剂 得降还氧化剂 二 氧化剂和还原剂1 氧化剂和还原剂的判断p37 1 标出变化了的元素的化合价 2 用箭头从反应物指向生成物 且箭头指向同种元素 失去2 e 化合价升高 被氧化 得到2e 化合价降低 被还原 3 在桥上标明电子的 得到 与 失去 且得到与失去的电子数必须相等 电子的偏移也当得失处理 4 电子转移数以原子个数 每个原子得或失的电子数 用双线桥 单线桥分析氧化还原反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 转移的电子数 cuo c co2 cu 4e 得到2 2e 化合价降低 被还原 2 0 4 失去4e 化合价升高 被氧化 0 学以致用 用双线桥分析氧化还原反应 3cl2 6koh kclo3 5kcl 3h2o 0 5 1 学以致用 用双线桥分析氧化还原反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 转移的电子数 3cl2 6koh kclo3 5kcl 3h2o 0 5 1 失5e 化合价升高 被氧化 得5 e 化合价降低 被还原 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 转移的电子数 cl2 cl2 kclo3 kcl 5e 学以致用 用双线桥分析氧化还原反应 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o 0 5 2 2 失3 2e 化合价升高 被氧化 得2 3e 化合价降低 被还原 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 转移的电子数 hno3 cu cu no3 2 no 6e 学以致用 用双线桥分析氧化还原反应 单线桥法 注意 1 箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质 箭头两端对准得失电子的元素 2 箭头的方向已表明了电子转移的方向 所以 桥 上无需再标得失 只须标明电子转移总数即可 例ne cuo h2 cu h2op37 2 0 0 1 2e 用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况 并指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 so2 2h2s 2h2o 3s3cl2 8nh3 6nh4cl n2 氧化剂 活泼非金属单质 如 o2 cl2 含高价元素的化合物 如 浓h2so4hno3 kmno4 fecl3等 还原剂 活泼金属单质如 al zn fe k na ca等 某些非金属如 h2 c 含有低价态元素的化合物如 h2s co等 常见的氧化剂还原剂 氧化剂 还原剂还原产物 氧化产物 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 氧化性 还原性强弱判断 强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性 1 据氧化还原反应方程式判断 一般规律 原子与离子性质相反 强弱相反 2 据金属活动顺序表判断 金属活动顺序 单质还原性 对应阳离子氧化性 cu h fe zn al mg na cu2 h fe2 zn2 al3 mg2 na 练习 fe cu2 fe2 cu 氧化性 还原性 cu2 fe2 fe cu 元素的价态与氧化性和还原性的关系 以硫为例 6 2 0 4 只能发生化合价降低的变化 6 4 0 2 只能发生化合价升高的变化 2 0 4 6 化合价既可升高 也可降低 2 0 4 2 0 4 6 只能作氧化剂 只能作还原剂 既能作氧化剂 也能作还原剂 最高价态 只具有氧化性 只能做氧化剂如 浓h2so4hno3fecl3kmno4最低价态 只具有还原性 只能做还原剂如 kih2sznhcl中间价态 既具有氧化性又有还原性 既可做氧化剂又可做还原剂如 fecl2scl2co 结论 记忆口诀 高氧低还中双全 例1 下列反应中 水作还原剂的是 a 2na 2h2o 2naoh h2 b cl2 h2o hcl hclo c 2f2 2h2o 4hf o2 d so2 h2o h2so3 考点 1 判断反应是否属于氧化还原反应 2 氧化还原反应的有关概念及概念间的关