致远中学20149

襄阳市致远中学2015-2016学年度上学期高三9月月考化 学 试 卷 命题人：甘露 审题人：杨文梅 考试时间：90分钟 本卷满分100分可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N:14 O:16 Na:23 S :32 Cl ：35.5 Zn:65 第卷（选择题，共48分）一 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列说法正确的是 A煤的气化和液化都是物理变化 B用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋有利于节约使用成本 C合成纤维是高分子化合物，光导纤维是无机非金属材料 D糖类、油脂、蛋白质都可以水解2.下列化学用语表达正确的是A乙烯的结构简式：（CH2）2 B原于核内有18个中子的氯原子： C铬原于价电子层排布图 D过氧化氢电子式3下列说法正确的是 A丁烷的沸点高于丁醇 B与苯酚是同系物C淀粉、纤维素互为同分异构体D葡萄糖、麦芽糖均能发生银镜反应4. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A2.24 L NH3溶于1 L水中得到OH数约为0.1NA Bl4 gN2与CO的混合气体含有的原于数目为NA C25时pH =13的NaOH溶液中含有OH数目为0.1NA D含lmol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为NA5. 下列有关实验操作中，正确的是A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道C向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出D用试管取试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中6下列有关试验的做法不正确的是A分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配置0.1000 molL1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH 时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体7某软质隐形眼镜材料为如下图所示的聚合物。下列有关说法错误的是 A生成该聚合物的反应属于加聚反应 B该聚合物的单体是丙酸乙酯 C该聚合物分子中存在大量的OH，所以具有较好的亲水性 D该聚合物的结构筒式为：8下列变化不属于取代反应的是 ACH3COOC2H5 + H2O CH3COOH +C2H5OH BCH2=CH2 + H2 CH3CH3 C + HNO + H2O DCH4 + Cl2 CH3Cl + HCl9用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A图1测量锌与硫酸反应的速率B图2灼烧海带成海带灰C图3验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯D图4实验室制备收集乙酸乙酯10右图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断A该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中B该盐酸含HC1质量为600gC配制100 mL02 mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒 D该盐酸的物质的量浓度为12.0 mo1/L11.分子式为C5H12O的有机物中，含有2个甲基且能与金属钠反应放出氢气的同分异构体有 A.4种 B. 5种 C.6种 D. 8种12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使pH试纸变红的溶液：K、Ca2+、Cl、ClOB无色透明的溶液：Cu2+、NH4、NO3、CO32C0.1 molL1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl、SO42D水电离出的c(H)=1012 molL1的溶液：Na、NH4、SO42、NO313. 在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是A依据图a可判断正反应为吸热反应B在图b中，虚线可表示压强增大C若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H014. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的氢化物溶于水生成弱酸 BZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 CY与X可生成Y3X2型化合物 DZ的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物15. 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2Fe+2Li2S。下列说法不正确的是A电子移动方向是由a极流向b极B可以用水代替SO(CH3)2做溶剂C该装置将化学能转化为电能Db极反应式是FeS24Li+4e-Fe2Li2S1625时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的CH3COOH。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是 AA点的纵坐标值为l BB点的溶液：c（CH3COO）（Na+）c（H） c（OH） CC点的溶液：c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na） DD点溶液2c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）c（CH3COO）第卷（非选择题，共52分）二 非选择题（包括必考题和选考题两部分，第17题第20题为必考题，每个考生都必须作答，第21题为选考题）（一） 必考题（本题包括4小题，共37分）17（8分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，其反应原理为：。回答下列问题： （1）450时，往2L密闭容器中充人1 mol N2，和26 mol H2，反应过程中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如下表所示：反应开始的5 min内，生成NH3的平均反应速率为 ；平衡时H2的转化率为 ；该反应的平衡常数为 。 下列叙述中，能说明该合成氨反应已达到平衡的是_（填字母代号）。 A容器内的气体密度保持不变 B容器内的气体压强保持不变 C容器内N1、H2、NH3物质的量浓度之比为1：3：2 D单位时间内消耗a mol N2，同时生成3a mol H2 （2）右图表示反应速率与反应过程的关系，当反应达到平衡后不 断改变条件（不改变N2，、H2，和NH3的量，每次只改变一种条件），其中t1时刻改变的条件是_，表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。18（9分）实验室可用环己醇（沸点：16084，微溶于水）制备环己酮（沸点：1556，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。 下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图： 合成实验过程如下： 向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入52 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在3035，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答下列问题： （1）在合成装置中，甲装置的名称是 。 （2）三颈烧瓶的容量为 （填“50 mL、“100 mL”或“250 mL）。 （3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是_ 。 （4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是 。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人_ （填仪器名称）中，分离得到有机层。 （5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集_ 的馏分。 （6）检验环己酮是否纯净，可使用的试剂为_ 。 A重铬酸钾溶液 B金属钠 C新制的氢氧化铜悬浊液19. (8分) 硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：（1）步骤中发生反应的化学方程式为 。（2）步骤所得到的气体是 （填化学式），步骤发生反应的离子方程式为 。（3）步骤中调节pH=6.06.5的目的是 。步骤的操作为 。（4）在25时，KspMg(OH)2 =4.010-12，在Mg(OH)2的饱和溶液中C（OH）= 。20（12分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行氯化钠溶液龟解实验，电解装置如图所示。请回答下列问题： （1）通入甲烷的一级为 极，燃料电池正极的电极反应式为： 。（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的气体可用 检验，b电极上得到的气体是 ，电解氯化钠溶液的化学方程式为 。 （3）若甲烷通入量为1.12 L（标准状况），且反应完全，则理论上产生的氯气体积为 L（标准状况）。 （4）已知常温常压下，0.25molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出222.5kJ热量，请写出CH4燃烧热的热化学方程式 。 （二）选考题（15分）21【选修3：物质结构与性质】（15分）CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。（1）Cu2基态的电子排布式可表示为 ；（2）SO42的空间构型