浙江省宁波效实中学高二化学下学期期末考试试题苏教版.doc

浙江省宁波效实中学2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题苏教版可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 zn 65 fe 56 cu 64 br 80 ag 108 i 127注意：（1）本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分，考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。第i卷 选择题（共50分一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（ ）a、h2、o3b、h2so4、h2co3c、so2、nod、na2so3、kclo32物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是（ ）电子总数；原子总数；分子总数；物质的种类；物质的总质量；物质的总能量；原子种类。a、 b、c、d、3不能用胶体的知识解释的现象是（ ）a、牛油与naoh溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出b、用一束光照射豆浆可以在垂直入射光方向观察到一条明亮的光路c、向氯化铝溶液中加入少量naoh溶液，会出现白色沉淀d、淀粉溶液中混有少量nacl可以用渗析的方法除去4设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）a、醋酸的摩尔质量与na个醋酸分子的质量（以克为单位）在数值上相等b、na个氧气分子和na个氢气分子的质量比等于161c、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1nad、17gnh3所含的原子数目为4na，所含电子数目为10na5下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）a、相同浓度的两溶液中c(h)相同b、100ml0.1mol/l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠c、ph3的两溶液稀释100倍，ph都为5d、两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(h)均明显减小6从hcl、cuso4、naoh、na2co3、na2so4、ca(no3)2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液ph1。仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是 （ ）a肯定有一种是hcl，另一种可能是naoh溶液b符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种ca、b都不可能是cuso4溶液、na2co3溶液da、b都不可能是cuso4溶液、na2co3溶液、naoh溶液7t时cuso4的溶解度为25g，将32g cuso4白色粉末加入mg水中形成饱和cuso4溶液并有cuso45h2o晶体析出，则m的取值范围 （ ）a18 g m 128 g b36 g m 180 g c18 g m 128 g d36 g m 180 g8下列说法正确的是（ ）标准状况下，22.4l己烯含有的分子数约为6.021023；标准状况下，a l的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a6.021023/22.4；7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.021023；10g重水中含有的中子数约为46.021023；1mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023；500ml1moll1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023。a、 b、c、d、9有bacl2和nacl混合溶液 a l，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使ba2完全沉淀，另一份滴加agno3溶液，使cl完全沉淀，反应中消耗xmol稀硫酸，ymolagno3。据此得知原混合溶液中的c(na)/moll1为（ ）a、(y2x)/ab、(yx)/ac、(2y2x)/ad、(2y4x)/a10下列各组离子一定能大量共存的是（ ）a、在含大量fe3的溶液中：nh4、na、cl、scnb、在强碱溶液中：na、k、alo2、co32c、在c(h)1013moll1的溶液中：nh4、al3、so42、no3d、在ph1的溶液中：k、fe2、cl、no3二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11三聚氰酸c3n3(oh)3可用于消除汽车尾气中的no2。其反应原理为：c3n3(oh)3 3hnco；8hnco6no2 7n28co24h2o。下列说法正确的是（ ）a、c3n3(oh)3与hnco为同一物质b、hnco是一种很强的氧化剂c、1个no2分子在反应中转移4个电子d、反应中no2是还原剂12关于fecl3溶液水解的说法错误的是（ ）a、水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动b、浓度为5moll1和0.5moll1的两种fecl3溶液，其他条件相同时，fe3水解程度前者比后者小c、有50和20的同浓度的fecl3溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者小d、为抑制fe3水解，较好地保存fecl3溶液应加入少量hcl13下列说法和推论均正确的是 （ ）asih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3bnacl晶体是离子晶体，可推测kcl晶体也是离子晶体，kcl晶体的熔点比nacl晶体高cnh4+为正四面体结构，可推测ph4+ 也为正四面体结构dnahco3溶液呈碱性，可推测nahso3溶液、nahs溶液也呈碱性14i-、fe2+、so2、cl-、h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 cl- fe2+ h2o2 i- so2，则下反应不能发生的是 ( ) a2fe3+ + so2 +2h2o = 2fe2+ + so42- + 4h+bh2o2 + h2so4 = so2 + o2 + 2h2oci2 + so2 + 2h2o = h2so4 + 2hid2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-15实验室里可通过以下反应来制取碘： 2no + o2 = 2no2 2h+ +2i- +no2 = no+i2+h2o在这过程中,每制取1mol i2时，所消耗氧化剂的质量为 （ ）a46g b32g c28g d16g16下列离子方程式书写正确的是 （ ）a用惰性电极电解agno3溶液：ag2h2oag4ho2b氯气溶于水：cl2h2o2hclcloc明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：al3so42ba24ohalo2baso42h2od碳酸钙溶于过量醋酸：caco32ch3coohca22ch3cooco2h2o17原子序数依次相差1，现有由小到大排列的a、b、c、d、e五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：若a的最高价氧化物的水化物是强碱，则e的最高价氧化物的水化物一定是强酸；若a的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期；若a的阳离子比e的阴离子少8个电子，则d一定是非金属元素；若d的最高价氧化物的水化物是强酸，则e的单质在常温下为气态。其中正确的是（ ）a、b、c、d、18向盛有ag镁铝合金的烧杯中加入c1moll-1的稀硫酸v1l，合金完全溶解后，再加入c2moll-1的naoh溶液v2l，生成沉淀的质量恰好达到最大值bg，则下列关系式不正确的是 （ ）a2c1v1c2v2b反应产生的h2的质量m(h2)gcba+17c2v2d合金中含镁的质量分数()100%19由co、h2和o2组成的混和气体60ml，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kpa120下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中h2所占的体积分数为（ ）abcd20离子在一定条件下可以把离子氧化为，若反应后离子变为离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则值是 （ ）a 4 b 3 c2 d1第卷 非选择题（共50分）三填空题（本题共5小题，共32分）21（6分）naoh溶液 铜丝 液态hcl 盐酸 蔗糖晶体 液氨 氨水 so2 胆矾晶体 熔融nacl (1)上述状态下可导电的是_ （填序号，下同）；(2)属于非电解质的是_ _； (3)上述状态下的电解质不能导电的是 _ 。22（6分）向100ml 3moll1硫酸铝铵nh4al(so4)2溶液中逐滴加入 1moll1 ba(oh)2溶液。（1）写出生成沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式 子表示）_。（2）随着ba(oh)2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。写出b点和c点所对应的ba(oh)2溶液的体积：b_，c_。23（4分）a g铜与一定量的浓hno3完全反应，生成标准状况下no2、no共11.2l，则：（1）反应中消耗的硝酸为 mol（用a的代数式表示，下同）。（2）若在11.2lno2、no混合气中，至少通入标准状况 lo2使氮的氧化物完全溶解于水。24（4分）实验室用naoh固体配制250ml 0.625mol/l的naoh溶液，请回答下列问题：（1）配制250ml 0.625mol/l的naoh溶液，应用托盘天平称取naoh固体_g （2）下列配制的溶液浓度偏低的是 。a称量naoh时，砝码错放在左盘（已移动游码）b向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面c加蒸馏水时不慎超过了刻度线d定容时俯视刻度线 e配制前，容量瓶中有少量蒸馏水25（12分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素。a和d最外层电子数相同；c、e最低负价相同。b、c的最外层电子数之和等于d的原子核外电子数，a和c可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲c(nh4+)c(h+)c(oh-)；（4）naoh，hs-