高考化学 基础理论天天练习题（16）(1).doc

化学天天练（一）1.下列化学用语正确的是a.重水的分子式是h218ob.mg2+的结构示意图c.乙酸的结构式ch3coohd.次氯酸的电子式2.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a1l0.5moll-1 的(nh4)2so4溶液中含nh4+ 数为nab常温常压下，1molch4中含有4na个ch键c常温常压下，48g o3含有原子数为2na（相对原子质量：o 16）d标准状况下，22.4lc6h6(苯)的分子数目为na3.铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图5所示。 图5下列说法错误的是（ ）。 a反应又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨 b反应、都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等 c常用反应制备al(oh)3，方法是向a12(so4)3溶液中滴加足量的naoh溶液 d工业上用反应制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度4.相同温度下，体积均为0.25 l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.6 kj/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15 kj0.92.70.2放出热量：q下列叙述错误的是（ ）a容器中反应的平衡常数相等b平衡时，两个容器中nh3的体积分数均为c容器中达到平衡时放出的热量q23.15 kjd若容器体积为0.5 l，则平衡时放出的热量小于23.15 kj5.（10分）在一定温度下，体积为2 l的密闭容器中，no2和n2o4之间发生反应：1 t/minn/mol2no2 (g) (红棕色) n2o4(g) (无色)，如图所示。（1）曲线 (填“x”或“y”)表示no2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若升高温度，则v(正) ，v(逆) 。(填“加快”或“减慢”)。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(no2)18 mol/(lmin)，乙中v(n2o4)0.2 mol/(ls)，则中反应更快。（4）在0到1 min中内用x表示该反应的速率是 ，该反应达限度时，y的转化率 ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为。（5）若反应达平衡状态时再升高温度，容器内混合气体颜色加深，则正反应是 反应。（填“放热”或“吸热”。已知：降低温度有利于放热反应）化学天天练（二）1.下列有关化学用语表示正确的是 （ ） a丙烯醛的结构简式：ch2chcho b中子数为16的硫离子： c硫酸氢钠熔融时的电离方程式：nahso4na+hso4dnh4br的电子式：2.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有（ ）明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；生活中常用小苏打作发酵粉；在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率；燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中so2的量；高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；工业上常用硅制造光导纤维a1个 b2个 c3个 d4个3.下列反应的离子方程式中错误的是a氯化铝溶液中加入过量的氨水al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+b用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：caco3+2h+=ca2+h2o+co2c将铜屑加入fe3+溶液中： fe3+cu=fe2+cu2+d将铝片放入过量naoh溶液中2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h24.下列说法正确的是（）a易溶于水的物质一定是电解质b液态氯化氢能导电c液态氯化钠能导电d熔融的液态钠是电解质5.（1）若向nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，使原溶液中的so42恰好完全沉淀，试写出该反应的离子方程式 （2）明矾是一种无色晶体，可溶于水并形成al（oh）3胶体来净水已知明矾水溶液的主要成分是kal（so4）2，现向明矾溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，当al3+恰好全部沉淀时，试写出该反应的离子方程式 化学天天练（三）1.下列有关化学用语表示正确的是acso的电子式： b甲烷分子的球棍模型：c原子核内有20个中子的氯原子：cldhco3的水解方程式为：hco3h2oco32h3o2.化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）a绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 b氯气和氢氧化钠溶液、石灰乳得到的含氯化合物都具有漂白性 c高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” d对“地沟油”蒸馏可以获得汽油 3.下列化学药品的贮存方法正确的是 （ ） a新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 b少量白磷存放在cs2中c碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 dnaf溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 4.25。c时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a. 滴入甲基橙显红色的溶液中：nh4+、ba2+、alo2-、cl-b. ph=13的溶液：na+、k+、sio32-、hco3-c. 含较多so32-的溶液：h+、ca2+ 、fe3+、no3-d. 澄清透明溶液中：k+、mno4-、h2o、so42-5.(9分)a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素。已知a、b、e三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：(1)写出下列元素符号：a_，c_，e_。(2) e元素+1价含氧酸的电子式为：_。(3)写出a、b两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式_。 (4)比较c、d最高价氧化物对应水化物的酸性_。化学天天练（四）1.恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体m，发生如下反应：3m（g）n（g）a p（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了x，m的平衡转化率为y，则下列推断中正确的是() a若a1，则xy b若a2，则x05y c若a3，则xy d若a5，则xy2.下列关于物质分类的说法正确的是a金刚石、白磷都属于单质 b漂白粉、石英都属于纯净物c氯化铵、次氯酸都属于强电解质d葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。选项甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见氧化剂kmno4、hno3、cl2基本营养物质蛋白质、糖类、水腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是()a b c d4.下列逻辑关系图示中正确的是()abcd5.向一体积不变的密闭容器中加入2 mol a、0.6 mol c和一定量的b三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段为使用催化剂；图1中t0t1阶段c(b)未画出。(1)若t115 min，则t0t1阶段以c浓度变化表示的反应速率为v(c)_。(2)t4t5阶段改变的条件为_，b的起始物质的量为_。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6k1k2k3k4k5则k1_(保留两位小数)，k1、k2、k3、k4、k5之间的关系为_(用“”“h2sio3 （2分）（四）参考答案1.d2.a3.c4.d5.(1)0.02 moll1min1(2)减小压强1.0 mol0.84k1k2k3k4k5(3)2a(g)b(g)3c(g)h200a kjmol1(4)a2c/32.4且b1.2（五）参考答案1.d2. d25.（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，反应的离子方程式为mno2+2cl+4h+cl2+mn2+2h2o，故答案为：mno2+2cl+4h+cl2+mn2+2h2o；（2）由以上分析可知，装置中所装试剂是饱和食盐水，用于除去氯化氢，装置的作用是对照试验，证明干燥的氯气不具有漂白性，故答案为：饱和食盐水；对照试验，证明干燥的氯气不具有漂白性；（3）因氯气有毒，不能排放到空气中，缺少尾气装置，故答案为：缺少尾气处理装置；碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体和水，要验证产物，可先通过品红，检验是否生成二氧化硫，然后用高锰酸钾除去二氧化硫，再用品红检验二氧化硫是否除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，（4）由以上分析可知，装置中所装试剂是品红，用于检验是否生成二氧化硫，装置中所装试剂是品红，用于检验二氧化硫是否除尽，故答案为；品红；品红；（5）如中品红不褪色，且中澄清石灰水变浑浊，则说明含有二氧化碳，故答案为：中品红不褪色，且中澄清石灰水变浑浊体依次通过后，体积不变，说明不含nh3，通过后，溶液中产生沉淀，品红不褪色，该沉淀只能为硫酸钡，则应含有氯气和二氧化硫，二者恰好完全反应；通过后，气体体积减小，且气体变为红棕色，说明含有no，则一定不含氧气，应含有co2，（6）由以上分析可知，一定有so2、cl2、no、co2，可能有n2，一定没有氨气和氧气，故答案为：so2、cl2、no、co2；