高中化学 专题1 阶段复习课课件 苏教版.ppt

阶段复习课专题1 一 核外电子的排布 能量最低 2n2 8 18 二 元素周期表 元素周期律 相同 递增 相同 递增 短 123 4567 不完全 a a b b 稀有气体 族 减小 减弱 增强 增大 增强 减弱 三 元素周期律 最外层电子数 减小 7 4 减弱 增强 四 微粒间的作用力和晶体1 微粒间的相互作用 离子键 共价键 极性 非极性 分子间作用力 2 宏观物质的多样性 同素异形 石墨 红磷 同分异构 异丁烷 原子晶体 离子晶体 分子晶体 考点一原子结构中微粒间的关系 例1 金属钛对体液无毒且有惰性 能与肌肉和骨骼生长在一起 因而有 生物金属 之称 下列有关的说法正确的是 a 原子中均含有22个中子b 核外均有4个电子层c 分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体d 为同一核素 解析 选b 中子数分别为26和28 是两种不同的核素 故a d项均错 ti为22号元素 介于3 4周期0族18 36号元素之间 应为第4周期元素 核外有4个电子层 b项对 分别由组成的金属钛单质之间既不属于同分异构体又不属于同素异形体 c项错 例2 z元素某同位素的离子zn 其核外共有x个电子 该同位素原子的质量数为a 则其原子核内含有的中子数为 a a x nb a x nc a x nd a x n 解析 选c 设该元素的质子数为n 则根据阴离子的核外电子数 核内质子数 n 得n n x 根据同位素的质量数 a 质子数 z 中子数 n 得n 中子数 a 解得中子数 a x n 知识扫描 原子结构中微粒间等量关系表示质子数为z 质量数为a的一种核素 1 对于原子来说 核电荷数 z 核内质子数 z 核外电子数2 对离子rn 和rn 上述等式应分别变为核电荷数 核内质子数 核外电子数 n核电荷数 核内质子数 核外电子数 n3 无论是原子还是离子 都存在关系 质子数 z 中子数 n 质量数 a 考点二 三素 三同 等概念辨析 例1 简单原子的原子结构可用下图形象地表示 其中表示质子或电子 表示中子 则下列有关 的叙述正确的组合是 a 互为同位素b 互为同素异形体c 是三种化学性质不同的粒子d 具有相同的质量数e 具有相同的质量f 是三种不同的核素a a fb b cc d ed e f 解析 选a 题干图中为氢元素的三种核素 它们的质子数相同 中子数不同 质量数不同 核外电子数相同 化学性质几乎相同 互为同位素 例2 16o和18o是氧元素的两种核素 na表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 a 16o2与18o2互为同分异构体b 16o与18o核外电子排布不同c 通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d 标准状况下 1 12l16o2和1 12l18o2均含0 1na个氧原子 解析 选d 16o2和18o2是由氧元素的两种不同核素分别构成的两种不同的分子 二者相对分子质量不同 不属于同分异构体 a错误 16o和18o的核外电子数都是8 且核外电子排布相同 b错误 16o与18o是同种元素的不同核素 16o与18o之间的转化属于物理变化 c错误 根据阿伏加德罗定律 标准状况下 1 12l16o2中含有0 1na个16o原子 1 12l18o2中也含有0 1na个18o原子 d正确 知识扫描 1 明确 三素 之间的关系 2 明确 三同 的适用范畴 同位素 原子 同素异形体 单质 同分异构体 化合物 3 明确16o2与18o2 35cl2与37cl2等之间的关系 分别是由同种元素的两种不同核素分别构成的两种不同的分子 既不是同素异形体也不是同分异构体 考点三元素周期表的结构 例题 下表为元素周期表的一部分 请参照元素 在表中的位置 用化学用语回答下列问题 族周期 1 画出 的原子结构示意图 写出其单质的一种重要用途 2 的原子半径由大到小的顺序为 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 3 的单质与 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都能发生反应 其反应的化学方程式为 4 表中 三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两发生反应 写出它们之间两两反应的离子方程式 5 x y是中学化学中的常见物质 x y分别由元素 和 形成 x与y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源 x中含有的化学键类型是 y的电子式是 写出x y之间反应的化学方程式 解析 根据题意可知 九种元素分别为h c n o na al si s cl 1 的原子结构示意图为 其单质是一种重要的半导体材料 2 的原子半径由大到小的顺序为na al c 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是hclo4 h2so4 h2sio3 3 碳单质与浓硫酸 浓硝酸反应的化学方程式为c 2h2so4 浓 co2 2so2 2h2o c 4hno3 浓 4no2 co2 2h2o 4 表中 三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应 写出它们之间两两反应的离子方程式为al oh 3 oh alo2 2h2o al oh 3 3h al3 3h2o oh h h2o 5 x是na2o2 含有的化学键类型是离子键 共价键 y是co2 电子式是 x y之间反应的化学方程式为2na2o2 2co2 2na2co3 o2 答案 1 用作半导体材料 2 na al chclo4 h2so4 h2sio3 3 c 4hno3 浓 4no2 co2 2h2oc 2h2so4 浓 co2 2so2 2h2o 4 al oh 3 oh alo2 2h2oal oh 3 3h al3 3h2ooh h h2o 5 离子键 共价键2na2o2 2co2 2na2co3 o2 知识扫描 元素周期表1 元素周期表的结构 1 周期 7个横行 7个周期 2 族 18个纵行 16个族 2 有关数量关系 1 原子序数 质子数 核电荷数 2 周期数 电子层数 3 主族序数 最外层电子数 元素的最高化合价 4 元素的最高化合价 最低负价 8 3 微粒在周期表中的位置关系 具有相同电子层结构的离子 如ax n 1 byn cz n 1 dmn 的电子层结构相同 在周期表中位置关系为则它们的原子序数关系为a b d c 4 同主族相邻周期元素的原子序数差 1 第 a a族与上面元素所在周期的元素种数相同 2 除第 a a族外 同族上下两相邻元素原子序数的差值 与下面元素所在周期的元素种数相同 考点四 位 构 性 之间的相互推断 例1 2013 宁波高一检测 x y z w均为短周期元素 它们在周期表中的位置如下图所示 若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍 下列说法中正确的是 a 原子半径 w z y xb 最高价氧化物对应水化物的酸性 z w xc 气态氢化物的稳定性 x y z wd 四种元素的单质中 z单质的熔 沸点最高 解析 选d 根据题意可知 x y z w四种元素分别为n o s cl 同周期元素原子半径自左向右逐渐减小 原子半径 z w a项错误 cl的非金属性比s的强 因此hclo4的酸性比h2so4的强 b项错误 同一主族非金属元素的气态氢化物稳定性自上而下逐渐减弱 同一周期非金属元素的气态氢化物稳定性自左向右逐渐增强 气态氢化物的稳定性 y x w z c项错误 在四种元素的单质中 只有z的单质在常温下是固体 其余均为气体 因此硫单质熔 沸点最高 d项正确 例2 短周期元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如表所示 下面判断正确的是 a 原子半径 丙丙c 氢氧化物碱性 丙 丁 戊d 最外层电子数 甲 乙 解析 选c 同周期元素原子半径从左至右是依次减小的 故a项错误 同主族元素金属性自上而下是增强的 故b项错误 同周期元素的金属性从左至右越来越弱 故对应氢氧化物的碱性是逐渐减弱的 故c项正确 同周期元素的原子最外层电子数从左到右越来越多 故d项错误 知识扫描 位 构 性 三者的关系解读 1 原子结构元素在周期表中的位置 结构2 原子结构元素的化学性质 结构 最外层电子数 主族序数电子层数 周期数 位置 最外层电子数越少 电子层数越多 越易失电子 还原性越强最外层电子数越多 电子层数越少 越易得电子 氧化性越强 性质 3 位置元素的化学性质 考点五晶体的性质和晶体类型的判断 例1 在40gpa的高压下 用激光加热到1800k 人们成功制得了原子晶体co2 下列对该物质的推断一定不正确的是 a 该原子晶体中含有共价键b 该原子晶体易气化 可用作制冷材料c 该原子晶体有很高的熔点 沸点d 该原子晶体硬度大 可用作耐磨材料 解析 选b 原子晶体co2具有很高的沸点 熔点 不易气化 不易液化 分子中均以c o共价键结合 原子晶体一般硬度大 可用作耐磨材料 例2 双选 下列叙述正确的是 a 离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子b 离子晶体都是化合物c 固态不导电 水溶液能导电 这一性质能说明某晶体一定是离子晶体d 离子晶体一般具有较高的熔点 解析 选b d 某些离子晶体可能只含有非金属元素的原子 如nh4cl ch3coonh4等 因此选项a不正确 离子晶体和某些分子晶体 如冰醋酸 都具有固态不导电 水溶液能导电的性质 因此这一性质不能说明某晶体一定是离子晶体 选项c不正确 知识扫描 1 由晶体类型推断物质的性质 1 离子晶体一般硬度较大 熔点较高 其熔 沸点的高低一般由离子所带电荷数和离子半径的大小决定 2 分子晶体一般硬度较小 熔点较低 结构相似的分子晶体 其熔 沸点的高低一般由相对分子质量大小决定 有的受氢键的影响 3 原子晶体一般硬度很大 熔点很高 其熔 沸点的高低一般由原子半径的大小决定 4 金属晶体的硬度 熔点 沸点差异很大 2 判断晶体类