高中化学 3.2 弱电解质的电离 盐类水解 第2课时 盐类的水解同课异构课件 鲁科版选修4.ppt

第2节弱电解质的电离盐类水解 第3章物质在水溶液中的行为 为什么碳酸钠俗称纯碱 复习回顾 探究 不仅碳酸钠溶液显碱性 ch3coona溶液也显碱性 分析其原因 ch3coona溶液中存在哪些离子 ch3coona溶液中哪些离子能共存 哪些离子不能共存 写出离子方程式 ch3coona在水溶液中反应的本质和结果是什么 ch3coona溶液中存在哪些电离 ch3coona ch3coo na h2oh oh 离子方程式ch3coo h2och3cooh oh ch3cooh 最终 oh h 溶液呈碱性 促进水的电离 nh4cl nh4 cl h2ooh h nh3 h2o 水解离子方程式 nh4 h2onh3 h2o h 最终 h oh 溶液呈酸性 促进水的电离 盐类的水解 1 定义 在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 2 实质 盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 弱酸阴离子或弱碱阳离子 归纳总结 3 结果 破坏了h 和oh 浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性 属可逆反应 是中和反应的逆反应 水解程度一般比较微弱 盐类水解是吸热的 4 特征 5 盐类水解的条件 1 必须溶于水 2 必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子 思考 什么样的盐才能水解呢 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸弱碱盐 否 无弱不水解 中性 是 酸弱酸水解 碱性 nacl ch3coona nh4cl 是 碱弱碱水解 ch3coonh4 酸性 是 都弱都水解 谁强显谁性 例 判断下列盐类是否能够水解 若能水解 则水解后的酸碱性是怎样的 naclk2so4naacna2co3alcl3ch3coonh4 强酸强碱盐不水解 显中性 强碱弱酸盐水解显碱性 强酸弱碱盐水解显酸性 盐类水解的规律 有弱才水解 都弱双水解 无弱不水解 同强显中性 越弱越水解 谁强显谁性 影响水解的因素 1 内因 反应物本身的性质 2 外因 符合勒夏特列原理 1 温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应 所以盐的水解是吸热反应 温度升高 水解程度增大 2 浓度 溶液浓度越小 盐的水解程度增大 3 外加电解质 能够抑制或促进水解 hco3 h2oh2co3 oh nh4 h2onh3 h2o h co32 h2ohco3 oh 判断下列盐溶液的酸碱性 写出水解离子方程式nh4no3na2co3kal so4 2fecl3 co32 h2oh2co3 2oh al3 3h2oal oh 3 3h 分步水解以第一步为主 fe3 3h2ofe oh 3 3h 2 多元弱酸根离子分步水解 第一步较易发生 水解方程式一般只需写第一步的水解 不能标 1 用可逆符号 书写离子方程式的注意事项 3 对于沉淀气体符号 或 原因 一般盐类的水解的程度很小 水解产物也很少 通常不生成沉淀或气体 也不发生分解 小结 盐的弱离子跟水电离的离子生成弱电解质生成弱电解质 促进了水的电离平衡盐溶液呈酸性或碱性可溶 弱离子有弱才水解 谁强显谁性多元弱酸的酸根离子分步水解 定义 实质 结果 条件 规律 补充 水解方程式的书写 例题 ph 5的nh4cl溶液中由水电离的 h ph 9的ch3coona溶液中由水电离的 oh 10 5mol l 10 5mol l 1 下列水解离子方程式正确的是 a fe3 3h2ofe oh 3 3h b br h2ohbr oh c co32 2h2oh2co3 2oh d nh4 2h2onh3 h2o h3o 迁移运用 a 2 在25 c时 在浓度为1mol l的nh4hso4 nh4hco3 nh4cl的溶液中 测得c nh4 分别为a b c 单位为mol l 下列判断正确的是 a a b cb a b cc a c bd c a b c 迁移运用 3 nh4cl溶液中 离子浓度由大到小的顺序正确的是 a c nh4