江苏省怀仁中学高三化学复习《电离平衡选择强化》练习(4)..doc

1、下列排列顺序正确的是 A常温下将0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合， c (Cl) c (Na+) c(NH4+) c (OH) c (H+)B常温下物质的量浓度相等的NH4HSO4CH3COONH4NH4Cl三种溶液中c(NH4)：C0.1molL1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A) D在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的0.01 molL1 KCl0.1 molL1 KCl溶液蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：2、醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 molL-1醋酸的pH比0.1 molL-1盐酸pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0.1 molL-1醋酸钠溶液pH=8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A B C D3、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从以上表格中判断下列说法正确的是A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2 H+ +SO42-D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱4、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是实验室里常见的药品。下列表述正确的是 A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OHBNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO32)C10 mL0.10 molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到的顺序是：c(Na+)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同5、在25mL0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)B在B点，a25，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)6、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(S2)+c(HS-)+c(OH)B0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后： c(NH+4)c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)C氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)D25时，pH=8的CH3COONa稀溶液中，c(CH3COOH)=9.910-7mol/L7、对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。 D该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍8、25时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A的与混合溶液中：B0.1的KHA溶液，其C20mL 0.1醋酸钠溶液与10mL 0.1盐酸混合后的溶液中：D在25mL 0.1 溶液中逐滴加入0.2溶液，溶液pH变化如右图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：9、现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是A若a=b且c(X)=c(Y)+c(HY)，则酸性HXHYB若ab且c(X)=c(Y)，则酸性HXpH(NaY)，则酸性HXHYD若两溶液等体积混合，测得c(X)+c(Y)+c(HX)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L10、常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是A某物质的溶液中由水电离出的c(H+)110a mol/L，若a7时，则该溶液的pH 一定为14aB某溶液中存在的离子有S2、HS、OH、Na、H，则离子浓度一定是 c(Na) c(S2) c(OH) c(HS) c(H)CpH3的二元弱酸H2R溶液与 pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2)+ c(HR)c(Na) D将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH）2c(H+)c(HA)c(A)11、常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是Ac(HCN)c(CN)c(Na) Bc(HCN)2c(H)2c(OH)c(CN)Cc(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H) Dc(HCN)c(CN)c(Na)c(H)c(OH)12、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)B0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)c(NO2)c(OH) c(H+)C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3)+2c(CO32)D将10 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中： c(Na+)c(Cl)c(HCO3)c(CO32)13、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4的溶液中，c(NH4)大小：B将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K)c(HC2O4) c(H2C2O4) C0.1molL1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液： c(K)c(H)c(H2PO4)2c(HPO42)3c(PO43)c(OH)D0.1molL1 CH3COONa与0.15molL1 HCl等体积混合：c(Cl)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)14、某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50时，浓度均为0.1molL1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 Ac(H+)c(OH) 11014 Bc(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4) c(XO43) + c(OH) Cc(Na+)+ c(H+)c(H2XO4)+ c(OH)+ 2c(HXO42)+ 3c(XO43) Dc(H+) + c(H3XO4)c(HXO42)+ 2c(XO43)+ c(OH) 15、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ACa(ClO)2溶液中：c(Ca2+)c(ClO-)c(OH-)c(H+)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X-)c(OH-)=c(H+)C常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH4+) c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)D将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)16、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A25时，0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4) c(H2C2O4)c(