2026年湖北轻工职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖北轻工职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.将10gNaCl溶于90g水中，所得溶液溶质质量分数为10%C.升高温度，所有物质的溶解度都增大D.将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大2、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子从正极流向负极C.原电池中，负极发生还原反应D.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属3、某元素的原子最外层有6个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定位于第ⅥA族C.一定是非金属元素D.其最高正化合价为+6价4、下列各组物质中，按熔点由高到低排列正确的是A.SiO2>NaCl>H2O>CO2B.CO2>H2O>NaCl>SiO2C.NaCl>SiO2>CO2>H2OD.H2O>NaCl>SiO2>CO25、下列关于实验安全操作的说法错误的是A.浓硫酸溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液B.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C.进行焰色反应实验时，应用稀盐酸洗净铂丝，并在酒精灯火焰上灼烧至无色D.配制硫酸溶液时，应将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中，并不断搅拌6、下列有关物质检验的方法正确的是A.检验某溶液中含有SO42-，先加BaCl2溶液，再加稀硝酸B.检验某溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红C.检验某溶液中含有CO32-，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D.检验某溶液中含有Cl-，先加AgNO3溶液，再加稀盐酸7、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H28、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体粒子不能透过滤纸C.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀9、一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L。则生成的气体中SO2与H2的物质的量之比为A.1:4B.4:1C.3:1D.1:310、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物种类改变的是A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O211、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.酸性溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-C.碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-D.含Fe3+的溶液中：Na+、K+、OH-、NO3-12、某气态烃1mol最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物又可与8molCl2发生取代反应，则该烃可能是A.C2H2B.C2H4C.C3H4D.CH413、工业上冶炼金属钠的方法是A.电解熔融的NaClB.高温还原NaClC.电解NaCl溶液D.铝热反应14、在2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)，开始时加入4molA和4molB，2s后测得C的物质的量为1.2mol，则2s内B的平均反应速率为A.0.15mol/(L·s)B.0.3mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s)D.1.2mol/(L·s)15、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关C.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应16、下列各组有机物中，互为同系物且一氯代物有2种的是A.乙烷和丙烷B.正丁烷和异丁烷C.甲烷和乙烷D.戊烷和己烷17、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列关系中增大的是A.c(H+)B.c(CH3COO-)/c(CH3COOC.c(CH3COOD.c(OH-)18、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无19、实验室用10mL0.1mol/L的稀盐酸与少量锌粒反应制取氢气，下列措施能加快反应速率且不影响氢气产量的是A.加入少量NaCl溶液B.加入少量CuSO4溶液C.改用10mL0.1mol/L的稀硫酸D.改用10mL1mol/L的稀盐酸20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L-1的NaCl溶液中含Na+数目为NAB.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC.常温常压下，28gN2和CO的混合气体中含有的原子数为2NAD.1molNa与足量O2反应，转移电子数为NA21、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-C.K+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-22、将amol/L的氨水与bmol/L的盐酸等体积混合，混合后溶液恰好呈中性，则下列关系不正确的是A.b<aB.混合后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C.混合后溶液中c(OH-)=1×10-7mol/LD.一水合氨的电离常数Ka=b/(a-b)23、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl25、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、SO42-D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-26、下列说法正确的是A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+C.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23D.摩尔是表示物质的质量的单位27、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr28、某溶液的pH=1，则该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断29、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Na30、下列物质中，能使澄清石灰水变浑浊的是A.O2B.CO2C.H2D.N231、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐败C.冰雪融化D.纸张燃烧32、下列物质中，属于同素异形体的是A.H2O和H2O2B.金刚石和石墨C.1H和2HD.CO和CO233、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.自来水34、下列变化中，属于化学变化的是A.铁生锈B.玻璃破碎C.水蒸发D.碘升华35、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子中质子数等于中子数B.原子核带正电C.电子在原子核内运动D.原子不带电是因为质子数为零36、下列元素中，属于非金属元素的是A.NaB.FeC.OD.Cu37、实验室制取二氧化碳气体，应选用的药品是A.大理石与稀硫酸B.碳酸钠与稀盐酸C.大理石与稀盐酸D.木炭与氧气38、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.NH₃B.SO₂C.CO₂D.H₂39、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在化合物中常见的化合价是A.+1B.+2C.-2D.-640、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸41、将锌粒放入稀硫酸中，观察到的现象是A.产生大量气泡，锌粒逐渐减少B.溶液变为蓝色C.产生白色沉淀D.无明显现象42、下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A.只要温度达到着火点就会燃烧B.用水灭火是为了降低可燃物的着火点C.关闭燃气阀门灭火的原理是隔离可燃物D.森林火灾开辟隔离带是为了降低温度43、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.食盐水C.氯化钠固体D.蔗糖44、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O45、下列关于原子结构的说法正确的是：A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.最外层电子数决定元素的质子数D.核外电子数决定元素的中子数46、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.水和重水47、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是：A.0.5molB.1molC.2molD.4mol48、下列物质溶于水后，所得溶液呈碱性的是：A.氯化钠B.硫酸铜C.碳酸钠D.硝酸钾49、下列化学用语表示正确的是：A.钠离子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的化学式：CO3E.铁离子的符号：Fe2+50、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静止的状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度一定相等D.改变条件后平衡常数一定改变51、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是：A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第四周期第ⅦA族D.无法确定52、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇能使紫色石蕊试液变红C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物53、某元素基态原子最外层电子排布为ns²np⁴，该元素在周期表中的位置是A.第n周期第ⅣA族B.第n周期第ⅥA族C.第n周期第ⅥB族D.第(n-1)周期第ⅥA族54、下列实验操作规范且安全的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时垫纸称量C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时将水快速倒入浓硫酸中55、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电子从正极经导线流向负极C.负极发生氧化反应D.正极有电子流出56、下列各组物质中，互为同系物的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.CH₄和C₂H₆D.O₂和O₃57、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰水58、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.汽油挥发59、下列关于原子的说法正确的是：A.原子不能再分B.原子是实心球体C.原子由原子核和核外电子构成D.原子不带电，所以原子中没有带电粒子60、下列溶液中，溶质为气体的是：A.碘酒B.稀硫酸C.盐酸D.酒精溶液61、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度62、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于单质的是：A.冰水混合物、金刚石B.稀盐酸、液态氧C.食醋、干冰D.大理石、水银63、关于分子和原子的区别与联系，下列说法正确的是：A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.在化学变化中，分子可分，原子不可分D.分子是运动的，原子是静止的64、下列元素的符号书写正确的是：A.氯CLB.铜CUC.钙CaD.铁FE65、实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列操作错误的是：A.先预热试管再集中加热B.试管口略向下倾斜C.用排水法收集氧气完毕后，先熄灭酒精灯再将导管移出水面D.在试管口放一团棉花66、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是：A.物质燃烧一定需要氧气B.吹灭蜡烛的原理是降低蜡烛的着火点C.森林灭火时开辟隔离带的目的是隔离可燃物D.用水灭火是因为水能降低可燃物的着火点67、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精68、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O69、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨70、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放药品右盘放砝码C.给试管中的液体加热时试管口朝向自己D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中71、下列微粒中，与Ne原子核外电子排布相同的是A.Na+B.F-C.Mg2+D.Cl-72、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol73、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.短周期是指第一、二周期C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强74、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液75、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物76、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.FeCl3溶液77、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体78、在可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃中，达到化学平衡的标志是A.反应停止进行B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率79、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl80、下列说法正确的是A.1molH₂O的质量为18g/molB.水的摩尔质量为18g/molC.1molH₂O含有1mol氢气和1mol氧气D.水的相对分子质量为18g81、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L82、下列物质中，含有离子键的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.HCl83、某溶液pH=3，则该溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定84、下列物质属于有机物的是A.CO₂B.Na₂CO₃C.CH₄D.CaCO₃85、化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，氢气与氧气的物质的量之比为A.1:1B.2:1C.1:2D.4:186、下列关于氧化物的说法正确的是A.CO₂是酸性氧化物B.CO是酸性氧化物C.Na₂O是酸性氧化物D.SiO₂不能与任何酸反应87、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键88、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol89、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑90、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-91、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.淀粉不属于糖类D.石油裂解是物理变化92、某溶液的pH=3，则该溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定93、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在自然界中以游离态存在B.钠的密度比水大C.钠保存在煤油中D.钠与冷水不反应94、对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法能说明该反应已达平衡状态的是A.v(N2)=v(NH3)B.混合气体的颜色不再改变C.容器中压强不再改变D.N2完全转化为NH395、1molH2SO4中含有氢原子的数目约为A.6.02×10^23B.1.204×10^24C.3.01×10^23D.6.02×10^2496、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精97、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷98、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O100、下列各元素的原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A项，饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)2饱和溶液很稀；C项，气体溶解度随温度升高而减小，少数固体也是；D项，若通过降温或蒸发溶剂实现，溶质质量分数不一定增大。B项计算正确：10g/(10g+90g)×100%=10%。2.【参考答案】A【解析】A项正确，原电池定义就是将化学能转化为电能。B项，电子从负极经导线流向正极；C项，负极失电子发生氧化反应；D项，电极可以是石墨等非金属导体。3.【参考答案】B【解析】最外层6个电子，根据电子层数不同可能是O、S、Se、Te等，都属于第ⅥA族，B正确。O是非金属，Te是金属，A、C错误。O无最高正价+6，D错误。4.【参考答案】A【解析】SiO2是原子晶体，熔点最高；NaCl是离子晶体，熔点次之；H2O和CO2是分子晶体，水分子间有氢键，熔点高于CO2。因此顺序为SiO2>NaCl>H2O>CO2。5.【参考答案】D【解析】A、B、C三项操作都正确。D项错误，配制硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并不断搅拌，切忌将水注入浓硫酸中，否则会造成液滴飞溅。6.【参考答案】B【解析】A项，若含Ag+也会产生白色沉淀，应先加稀盐酸酸化；B项，Fe3+遇KSCN变红，方法正确；C项，SO32-也有同样现象，需排除干扰；D项，加稀盐酸会引入Cl-，应先加稀硝酸酸化。7.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2摩尔质量最小(2g/mol)，所以体积最大。O2为32，N2为28，CO2为44。8.【参考答案】C【解析】A项，本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间；B项，胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜；C项，先发生聚沉产生沉淀，后H2SO4与Fe(OH)3反应使沉淀溶解；D项，胶体具有介稳性，较稳定。9.【参考答案】A【解析】n(气体)=33.6/22.4=1.5mol。设生成SO2为xmol，H2为ymol，则x+y=1.5。根据S守恒和反应后H+浓度计算，最终n(H2SO4)剩余=0.1×1/2=0.05mol，消耗H2SO4=1.85-0.05=1.8mol。由反应关系得x=0.3，y=1.2，比值为1:4。10.【参考答案】C【解析】A项，常温生成Na2O，加热生成Na2O2；B项，CO2少量生成Na2CO3，过量生成NaHCO3；D项，O2充足生成CO2，不足生成CO。C项无论条件如何都只生成Na2CO3和O2，产物不变。11.【参考答案】C【解析】A项，MnO4-呈紫红色，不是无色溶液；B项，酸性溶液中CO32-与H+反应生成CO2；D项，Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀。C项各离子在碱性溶液中都不反应，能大量共存。12.【参考答案】C【解析】1mol烃与2molHCl加成，说明分子中含有2个双键或1个三键。加成产物与8molCl2发生取代，说明加成产物分子中有8个H原子。C3H4(CH2=C=CH2)加成后为C3H6Cl2，含8个H，可与8molCl2取代。13.【参考答案】A【解析】钠是活泼金属，不能用热还原法。电解NaCl溶液得到NaOH、H2、Cl2，得不到Na。工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼钠，反应方程式为2NaCl(熔融)电解=2Na+Cl2↑。14.【参考答案】A【解析】根据反应方程式，生成1.2molC消耗B的物质的量为0.6mol。v(B)=Δn/(V·Δt)=0.6mol/(2L×2s)=0.15mol/(L·s)。15.【参考答案】A【解析】A项正确，断键吸热，成键放热。B项，能量变化与物质的量成正比；C项，活化能与反应热无直接关系；D项，燃烧反应需要加热但属于放热反应。加热只是提供活化能，不能判断反应热效应。16.【参考答案】A【解析】同系物是结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质。A项乙烷和丙烷都是烷烃，互为同系物，乙烷一氯代物1种，丙烷一氯代物2种(正丙基和异丙基)，符合题意。17.【参考答案】B【解析】稀释促进电离，n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，所以比值增大。A、C项浓度都减小。由于Kw不变，c(H+)减小则c(OH-)增大，但B项增大更明显。本题考查弱电解质的稀释规律。18.【参考答案】B【解析】氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，还原性Fe>Cu。Fe先与Fe3+反应，Fe反应完后Cu才反应。若有铁剩余，说明Fe3+已完全反应，铜未反应，应同时有铁和铜；若有铜剩余，铁可能已反应完。所以不可能有铁无铜。19.【参考答案】B【解析】A项，加入NaCl溶液稀释了盐酸，反应速率减慢；B项，Zn置换出Cu形成原电池，加快反应速率，盐酸量不变，氢气产量不变；C项，稀硫酸产生的氢气量相同但速率相近；D项，盐酸浓度增大，速率加快，但氢气产量也增加。20.【参考答案】CD【解析】A项，未给出溶液体积，无法计算；B项，标况下水是液体，不能用气体摩尔体积；C项，N2和CO摩尔质量都是28g/mol，28g混合气体为1mol，都含2个原子，共2mol原子，正确；D项，Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，Na都失1个电子，1molNa转移1mol电子，正确。21.【参考答案】C【解析】A项，H+与OH-反应生成水，不能共存；B项，Cu2+使溶液呈蓝色；D项，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。C项各离子不反应，且均为无色，能大量共存。22.【参考答案】D【解析】溶液呈中性则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(NH4+)=c(Cl-)，B正确。中性说明氨水过量，a>b，A正确。C项在25℃时成立。D项，电离常数应为Kb=b×10-7/(a-b)/2，表达式错误。23.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和乙醇在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠晶体在溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。故正确答案为B。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，没有化合价变化。故选B。25.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，不能共存；C中四种离子相互间不反应，能大量共存；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。故选C。26.【参考答案】C【解析】标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，但固体和液体不适用，A错误；B未说明溶液体积，无法确定Na+的物质的量；C正确，阿伏加德罗常数约为6.02×10^23/mol；D错误，摩尔是物质的量的单位而非质量的单位。故选C。27.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl、MgO、KBr均由活泼金属与活泼非金属形成，属于离子化合物，只含离子键；H2O由H和O两种非金属元素形成，分子内H与O之间以共价键结合。故选C。28.【参考答案】A【解析】pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标。当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时呈中性；pH>7时呈碱性。该溶液pH=1，远小于7，说明氢离子浓度较大，溶液呈强酸性。故选A。29.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属位置越靠前，活动性越强。选项中Na排在最前面，因此活动性最强。故选D。30.【参考答案】B【解析】澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2，能与CO2反应生成不溶于水的CaCO3白色沉淀，使溶液变浑浊，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。O2、H2、N2均不与石灰水反应。故选B。31.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。A生成铁锈（主要成分Fe2O3），B生成有害物质，D生成CO2和H2O，三者均为化学变化；C只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。32.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。A和D均为化合物，不是同素异形体；C中1H和2H是氢元素的两种核素，互为同位素；B中金刚石和石墨均由碳元素组成，是碳元素的两种不同单质，互为同素异形体。故选B。33.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物虽然有两种状态，但成分都是H₂O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；矿泉水含有多种矿物质；自来水中含有可溶性杂质和消毒剂，三者均为混合物。34.【参考答案】A【解析】化学变化的本质是有新物质生成。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。玻璃破碎只是形状改变；水蒸发是液态变气态；碘升华是固态直接变气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。35.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，因此原子核整体带正电。原子中质子数不一定等于中子数（如¹H没有中子）；电子在核外空间运动；原子不带电是因为质子所带正电荷数与电子所带负电荷数相等。36.【参考答案】C【解析】O（氧）是非金属元素，位于元素周期表第16族。Na（钠）、Fe（铁）、Cu（铜）均为金属元素。判断元素类别可依据汉字偏旁，"氧"为气字头，属于非金属。37.【参考答案】C【解析】实验室常用大理石（主要成分CaCO₃）与稀盐酸反应制取CO₂，反应速率适中，便于收集。稀硫酸与大理石反应生成的CaSO₄微溶于水，会覆盖在大理石表面阻碍反应继续；碳酸钠与盐酸反应速率太快，不易控制；木炭燃烧生成CO₂但气体不纯。38.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体NH₃；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体SO₂、CO₂。H₂既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，故两种干燥剂均可使用。39.【参考答案】C【解析】最外层6个电子的元素，在化学反应中容易得到2个电子达到8电子稳定结构，因此常见化合价为-2价，如O、S等元素。化合价与最外层电子数有关，但负价数值等于8减去最外层电子数，而非直接等于最外层电子数。40.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞变红；稀盐酸和稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，三者均不能使酚酞变色。41.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，因此观察到有气泡产生，锌粒逐渐溶解减少。硫酸锌溶液为无色，故溶液不会变蓝，也无沉淀生成。42.【参考答案】C【解析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，缺一不可。用水灭火是利用水蒸发吸热使温度降低到着火点以下，着火点是物质固有属性，一般不会改变。关闭燃气阀门隔绝了可燃物，开辟隔离带也是隔离可燃物，故选C。43.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。食盐水是混合物，不是化合物，不属于电解质。氯化钠固体是离子化合物，溶于水或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，是非电解质。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。选项A中各元素化合价均未变化，属于复分解反应。选项B为分解反应，各元素化合价未变。选项C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。选项D为酸碱中和反应，各元素化合价未变。45.【参考答案】A【解析】质子数即核电荷数，是决定元素种类的根本因素，不同元素质子数不同，选项A正确。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，选项B错误。最外层电子数与质子数无直接决定关系，选项C错误。核外电子数等于质子数，与中子数无决定关系，选项D错误。46.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。选项A中氧气(O2)和臭氧(O3)分子式不同，互为同素异形体。选项B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。选项C中碳-12和碳-14质子数相同中子数不同，互为同位素。选项D中水(H2O)和重水(D2O)分子式不同，不互为同分异构体。47.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算可得n=11.2/22.4=0.5mol。因此11.2L氧气在标准状况下的物质的量为0.5mol，选项A正确。48.【参考答案】C【解析】氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性。硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性。碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。硝酸钾是强酸强碱盐，水溶液呈中性。因此碳酸钠溶于水后溶液呈碱性。49.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，失去最外层1个电子形成钠离子，核外电子排布为2、8，选项A正确。水的电子式应为H:O:H，氧原子周围应有8个电子，选项B漏写孤对电子，表示错误。二氧化碳化学式为CO2，选项C表示错误。Fe2+是亚铁离子，铁离子符号应为Fe3+，选项D错误。50.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，并非静止状态，选项A错误。达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，选项B正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，取决于初始条件和平衡常数，选项C错误。平衡常数只与温度有关，改变浓度或压强等条件，平衡常数不变，选项D错误。51.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素。但仅知道最外层电子数，无法确定电子层数，也就无法确定该元素位于第几周期。例如氟、氯、溴、碘的最外层均有7个电子，但分别位于第二、三、四、五周期。因此无法确定其具体位置。52.【参考答案】A【解析】甲烷(CH4)是结构最简单的有机物，选项A正确。乙醇是非电解质，水溶液呈中性，不能使石蕊试液变色，选项B错误。淀粉和纤维素的分子式虽都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，选项C错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项D错误。53.【参考答案】B【解析】最外层电子数为2+4=6，说明该元素位于第ⅥA族；电子层数等于周期数，主量子数n即为周期数。第ⅥB族为副族元素，而ns²np⁴为主族元素排布。因此该元素位于第n周期第ⅥA族，如氧位于第二周期第ⅥA族。54.【参考答案】C【解析】A项易导致酒精洒出引发火灾，应用火柴点燃；B项NaOH有强腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；C项正确，采用扇闻法可避免大量有毒气体吸入；D项错误，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。55.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电子由负极经外电路流向正极，电流方向与之相反；负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。因此只有C项正确，D项中正极是电子流入而非流出。56.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的有机物；A项¹²C和¹⁴C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同互为同分异构体；C项CH₄和C₂H₆均为烷烃结构相似且相差一个CH₂，互为同系物；D项O₂和O₃互为同素异形体。57.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰水是氢氧化钙溶于水形成的溶液，也属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。58.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成；铁丝弯曲只是形状改变，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，是化学变化；汽油挥发是液态变为气态，属于物理变化。59.【参考答案】C【解析】原子在化学反应中可以再分为原子核和核外电子，A错误；原子内部大部分是空的，不是实心球体，B错误；原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，虽然原子整体不显电性，但内部含有带电粒子，D错误；C正确描述了原子的结构。60.【参考答案】C【解析】碘酒的溶质是固体碘，溶剂是酒精；稀硫酸的溶质是硫酸（液体），溶剂是水；盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢是气体；酒精溶液的溶质是酒精（液体）。因此选C。61.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，A错误；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，C错误；点燃可燃性气体前先检验纯度以防爆炸，D正确。62.【参考答案】B【解析】混合物由多种物质组成，单质是由同种元素组成的纯净物。冰水混合物实质都是水，属于纯净物，A不符合；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，液态氧是只含氧元素的单质，B符合；干冰是固态二氧化碳，属于化合物，C不符合；水银是汞的单质形式，但大理石是混合物，题干要求前者混合物后者单质，D前半部分符合但顺序不符。63.【参考答案】C【解析】分子和原子的大小不能笼统比较，有些原子比某些分子还大，A错误；由原子直接构成的物质，其化学性质由原子保持，B错误；化学变化的实质是分子分裂为原子、原子重新组合成新分子，因此在化学变化中分子可分而原子不可分，C正确；分子和原子都在不断运动，D错误。64.【参考答案】C【解析】元素符号的书写原则是第一个字母大写，第二个字母小写。氯的元素符号应为Cl，A错误；铜应为Cu，B错误；钙为Ca，书写正确，C正确；铁应为Fe，D错误。65.【参考答案】C【解析】用高锰酸钾制取氧气时，若先熄灭酒精灯，试管内温度降低压强减小，水槽中的水会倒吸入试管导致试管炸裂，因此应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，C错误；预热试管防止受热不均，A正确；试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流炸裂试管，B正确；放棉花防止高锰酸钾粉末进入导管，D正确。66.【参考答案】C【解析】燃烧不一定需要氧气，如氢气可以在氯气中燃烧，A错误；着火点是物质本身的属性，不能被降低，吹灭蜡烛是降低温度到着火点以下，B错误；开辟隔离带是将可燃物与火源分离，属于清除可燃物，C正确；用水灭火是降低温度至着火点以下，而非降低着火点，D错误。67.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且自身能电离出离子。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均无变化；B为复分解反应，无化合价变化；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D为酸碱中和反应，无化合价变化。判断依据是看反应前后是否有元素化合价改变。69.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。70.【参考答案】B【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B正确，托盘天平称量遵循左物右码原则；C错误，试管口不能朝向自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止酸液飞溅。实验室安全操作需严格遵守规范。71.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子，电子排布为2、8。A中Na+核外有10个电子，排布相同；B中F-核外有10个电子，排布也相同；C中Mg2+核外有10个电子，排布相同；D中Cl-核外有18个电子，排布不同。本题考查常见微粒的电子数计算，需掌握原子序数与电子数的关系及离子形成规律。72.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，若求质量则为22g。本题主要考查标准状况下气体体积与物质的量的换算关系，注意条件是标准状况且物质为气体。73.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、18个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；短周期包括第一、二、三周期，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D错误。本题考查元素周期表的结构和基本规律。74.【参考答案】C【解析】盐类水解规律：强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，A、B为强酸强碱盐，溶液呈中性；强碱弱酸盐弱酸根水解使溶液呈碱性，C中CH3COO-水解产生OH-，溶液呈碱性；强酸弱碱盐弱碱阳离子水解使溶液呈酸性，D中NH4+水解产生H+，溶液呈酸性。判断依据是盐的类型及水解规律。75.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NaOH含共价键但属于离子化合物，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，D错误。注意化学键与化合物类型的关系。76.【参考答案】C【解析】A中铁置换铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减小；B中铁置换银：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小；C中铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁溶解产生2份质量的氢气，溶液质量增加；D中铁与FeCl3反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量不变。77.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；淀粉和纤维素分子式虽都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。本题综合考查常见有机物的性质和概念。78.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误；正反应速率等于逆反应速率是化学平衡的本质特征，C正确；N₂的消耗速率等于NH₃生成速率的一半时才表示平衡，D错误。79.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为分解反应，各元素化合价未变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。故选B。80.【参考答案】B【解析】质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，A错误；水的摩尔质量为18g/mol，B正确；水分子由氢原子和氧原子构成，不含氢气和氧气分子，C错误；相对分子质量无单位，D错误。81.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值适用于所有气体，包括混合气体。注意非标准状况或液态、固态物质不适用此结论。故选B。82.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。H₂O、CO₂、HCl均为共价化合物，只含共价键；NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，是典型的离子化合物。故选C。83.【参考答案】A【解析】pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标。pH＜7时溶液呈酸性，pH=7时呈中性，pH＞7时呈碱性。本题中pH=3＜7，故溶液呈酸性。pH越小，酸性越强。故选A。84.【参考答案】C【解析】有机物是指含碳