高中化学 1.2.3 元素周期表和元素周期律的应用课件1 新人教版必修2.ppt

第一章物质结构元素周期律 第二节元素周期律 第3课时元素周期表和元素周期律的应用 阅读课文思考问题 三 元素周期表和元素周期律的应用 同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律 从左向右 元素的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律 同一周期元素 电子层数相同 从左向右 核电荷数增多 原子半径减小 失电子的能力逐渐减弱 得电子的能力逐渐增强 同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律 自上而下 元素的金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律 同一主族元素 最外层电子数相同 自上而下 电子层数增多 原子半径增大 失电子的能力逐渐增强 得电子的能力逐渐减弱 0 1 b al si ge as sb te 2 3 4 5 6 7 a a a a a a a po at 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 最强 最强 你能理解 位 位置 构 结构 性 性质 三者之间的关系吗 思考与交流 原子序数 核电荷数 周期数 电子层数 主族序数 最外层电子数 同位素 化学性质相同 相似性递变性 从上至下 金属性增强 非金属性减弱 同周期 同主族 递变性 从左到右 金属性减弱 非金属性增强 电子层数 最外层电子数 金属性 非金属性强弱 主族 最外层电子数 最高正价数 非金属最高正价 最低负价 8 原子结构 表中位置 元素性质 原子结构决定元素在周期表中的位置和性质 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 1 f没有正价 o通常不显示正价 2 金属元素只有正化合价而无负价 五 元素 位 构 性 规律中的特例 1 一般原子的原子核是由质子和中子构成的 但核素氕无中子 2 元素周期表中每一周期从金属元素开始 但第一周期从氢元素开始 3 大多数元素在自然界中有稳定的同位素 但na f p al等元素却未发现稳定的同位素 4 所有元素中 由碳元素形成的化合物种类最多 5 元素原子序数大 相对原子质量不一定大 如18ar19k相对质量分别是40 39 7 非金属氧化物一般是酸性氧化物 但no co不是酸性氧化物 6 非金属单质一般不导电 但石墨导电 硅是半导体 8 氟是 a族元素 只有 1价 无正价 氧一般显 2价 在na2o2显 1价 但在of2中显 2价 氢显 1价 但在nah中显 1价 1 用a表示质子数 b中子数 c核外电子数 d最外层电子数 e电子层数填写下列各空 原子 核素 种类由 决定 元素种类由 决定 元素同位素由 决定 元素在周期表中的位置由 决定 元素的原子半径由 决定 元素主要化合价由 决定 元素的化学性质主要由 决定 价电子通常是指 ab a b de ae d d d 练习 元素周期表及元素周期律的三大意义 学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性 预言新元素 研究新农药 寻找新的半导体材料 催化剂 耐高温耐腐蚀材料 寻找新的矿物质 3 实质 元素性质周期性变化是由于 周期性变化的必然结果 2 内容 元素性质的周期性变化主要体现在 等方面 1 定义 随着原子 的规律叫做元素周期律 元素的性质 原子序数 原子核外电子排布的周期性变化 元素 原子 元素主要化合价的 半径的周期性变化 周期性变化 的递增而呈现周期性的变化 的原子核外电子排布的 填空 练习 1 主族元素的最高正化合价一般等于其 序数 非金属元素的负化合价等于 2 卤族元素的原子最外层上的电子数是 其中 非金属性最强的是 卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 以x表示卤素 主族 8 主族序数 8 最高正价 7 f hxo4 注 氟元素无最高价氧化物及其水合物 因为氟元素无正化合价 13 1 下列性质的递变中 正确的是 a o s na的原子半径依次增大b lioh koh csoh的碱性依次增强c hf nh3 sih4的稳定性依次增强d hcl hbr hi的还原性依次减弱 ab 练习 2 某元素x的原子序数为52 下列叙述正确的是 a x的主要化合价是 2 4 6 b x可以形成稳定的气态氢化物 c x的最高价氧化物对应水化物的酸性比hbro4的酸性强 d x原子的还原性比碘原子强 ad 3 已知铍 be 的原子序数为4 下列对铍及其化合物的叙述中 正确的是 a 铍的原子半径大于硼的原子半径 b 氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8 c 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 d 单质铍跟冷水反应产生氢气 ac 4 在一定条件下ro3 与r 发