化学反应原理第一二章复习题.doc

高二化学反应原理第一、二章复习题第I卷(选择题)1氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（ ）原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D2下列说法中不正确的是（ ）A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B放热的反应在常温下一定很容易发生 C需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 D在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热3下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（ ） A、氢气在氧气中燃烧 B、铁丝在氧气中燃烧C、硫在氧气中燃烧 D、焦炭在高温下与水蒸气反应4热化学方程式中的计量数表示的意义是（ ） A分子的个数 B原子的个数 C物质的量 D物质的质量5甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= +890KJmol1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= +890KJmol1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= 890KJmol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= 890KJmol16在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）A B；C D；7下列叙述正确的是（ ）A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变8右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b 附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（ ）A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的Ba电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D一个电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体9下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A、（4）（2）（1）（3）B、（2）（1）（3）（4）C、（4）（2）（3）（1）D、（3）（2）（4）（1）10下列反应中，熵减小的是（ ）A、(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C、 MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D、2CO(g)2C(s)O2(g)11下列说法正确的是（ ） A放热反应均是自发反应 BS为正值的反应均是自发反应 C物质的量增加的反应，S为正值 D如果H和S均为正值，当高温时，反应可能自发进行12可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500时，将2molN2 和2molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（ ） A、 0.01molL1 B、 0.02molL1 C、 0.05molL1 D、 0.15molL113一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（ ） X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYA、 B、C、 D、14下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）NO2 N2O4 H0 2322NH3 H015在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+BC ，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的（ ）A、 3倍 B、 2倍 C、 9倍 D、 不变16密闭容器中，反应xA（g）yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断正确的是（ ）Axyz B平衡向正反应方向移动 CB的转化率降低 DC的体积分数增大G%T17反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断 （ ）A. 上述反应是吸热反应 B. 上述反应是放热反应C. ab D. 无法确定a、b的大小18以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是（ ）A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益19可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（ ） A若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C若a+bc，则t0时只能是加入催化剂D若a+bc，则t0时只能是增大反应体系的压强20在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2 （g）2HI（g），测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a、b的关系为（ ）A.ab B.ab C.a=b D.无法确定第II卷21根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热。已知：P4(s，白磷)+5O2(g) P4O10(s) H= -2983.2kJmol1P(s，红磷)+5/4O2(g) 1/4P4O10(s) H= -738.5kJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ；相同状况下，能量状态较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”）22由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 。若9g水蒸气转化成液态水放热22kJ，写出氢气燃烧的燃烧热化学方程式 。23某研究小组对铁生锈进行研究。 (1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如上图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈，C中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是 ；铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为 。实验B所用的水要经过 处理，植物油的作用是 ；实验C中碱石灰的作用是 。(2)如右图所示，试管中放一根铁钉，铁钉浸入某电解质溶液中，数天后观察，根据观察到的不同现象回答下列问题：导管中液柱左边下降，右边上升。则试管中的电解质溶液的性质为 正极的电极反应式为： 导管中液右柱边下降，左边上升。则试管中铁钉发生的电化腐蚀为 负极的电极反应式为： 24在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如右图：（1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速 率 。（2）反应处于平衡状态的时间是： （3）图中1020分钟曲线发生变化的可能原因是 。（4）第25分钟，平衡改变的条件是 ，此时正反应速率 （填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡 （填大、小或不变）。（5）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）；aN2和NH3浓度相等 bNH3百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 dNH3的生成速率与H2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变（6）若在上述的密闭容器中充入080 mol N2（g）和160 mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20。 该条件下反应2NH3（g）N2（g）十3H2（g）的平衡常数为 。 相同条件下，在另一相同容器中充入a mol N2（g）和b mo1 H2（g），达到平衡时，测得容器中NH3为08 mo1，H2为20 mol，则 ， 。25现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。26将 与放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ,测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1） 平衡时的浓度；（2） 该温度下的平衡常数；（3） 平衡时的转化率化学反应原理第一、二章测试题参考答案第I卷(选择题)12345678910ABDCCAABAD11121314151617181920DDCBDCACCC第II卷21P4（白磷，S）= 4P（红磷，S） H=-29.2kJmol1 红磷， 低22（1）H2(g)+O2(g)=H2O(g)； H=241.8kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(l)； H=285.8kJ/mol23（1） 有水和氧气 O2+2H2O+4e-=4OH- 煮沸或除去氧气 隔绝空气 干燥或吸收水蒸汽（2） 酸性 2H+2e-H2 吸氧腐蚀 Fe2e-Fe2+24（1）0.005molL1min1（2）20-25min，35-40min答对一个即可 （3）使用了催化剂 （4）分离出0.1molNH3； 不变； 小（5）