（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习 必考（21-25）拉分专练（五）.doc

必考(2125)拉分专练(五)选择题(本题共5题,每题2分,共10分)1.(2018台州模拟)已知断裂1 mol化学键所需的能量(kj):nn键为942、nn键为154、nh键为391、ho键为463。有关化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是()a.h2=h1+h3b.断裂1 mol o2(g)中的共价键需要吸收500 kj的能量c.h2h1d.12n2h4(g)+12o2(g)12n2(g)+h2o(l)h=-267 kjmol-12.工业上主要利用碳热还原重晶石(baso4)制得硫化钡,进而生产各种含钡化合物。下图为不同反应温度下,碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。下列说法正确的是()反应温度对平衡组成的影响a.约150 ,体系中开始出现bas,说明温度越高,反应速率越大b.400 时发生的化学反应方程式为baso4+2cbas+2co2c.co一定无法还原重晶石d.温度高于400 后,硫酸钡才能转化为bas3.常温下,向20.00 ml 0.100 0 moll-1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 moll-1 naoh溶液,ph随naoh溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()a.在反应过程中,c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)b.ph=5时,c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)c.ph=6时,c(na+)+c(h+)-c(oh-)+c(ch3cooh)=0.100 0 moll-1d.ph=7时,消耗naoh溶液的体积小于20.00 ml4.(2018浙江十校联盟统考)锶(sr)为第5周期a族元素,其化合物六水氯化锶(srcl26h2o)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为srso4,含少量baso4)为原料制备,生产流程如下:下列叙述不正确的是()a.工业上天青石焙烧前先将其研磨粉碎,其目的是增大反应物间的接触面积,增大化学反应速率b.高温焙烧时,若0.5 mol srso4完全反应转移了4 mol电子,该反应的化学方程式为srso4+4csrs+4coc.加入适量1 moll-1 h2so4溶液的目的是除去溶液中的ba2+杂质d.工业上常电解熔融srcl2来制锶单质,则srcl26h2o制取无水srcl2一定要在无水氯化氢气流中加热srcl26h2o失水至恒重5.(2018嘉兴一中模拟)有600 ml某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种:k+、nh4+、cl-、mg2+、ba2+、co32-、so42-,现将此溶液分成三等份,进行如下实验:(1)向第一份溶液中加入agno3溶液,有沉淀产生;(2)向第二份溶液中加足量naoh溶液并加热后,收集到气体0.04 mol;(3)向第三份溶液中加足量bacl2溶液后,得干燥的沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验现象,以下推测正确的是()a.k+不一定存在b.ba2+、mg2+不一定都存在c.cl-不一定存在d.混合溶液中co32-的浓度为0.2 moll-1参考答案必考(2125)拉分专练(五)1.ba项,h2=h1-h3,错误;b项,由图像知n2h4(g)+o2(g)2n(g)+4h(g)+2o(g)h3=+2218kjmol-1,根据能量变化得,4391kjmol-1+154kjmol-1+e(oo)=2218kjmol-1,故e(oo)=500kjmol-1,正确;c项,h2=h1-h3=-2752kjmol-1,而h1=-534kjmol-1,故h2c(na+)c(h+)c(oh-),正确;c项,根据电荷守恒得c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-),变形可得c(ch3coo-)=c(na+)+c(h+)-c(oh-),又根据物料守恒得c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=0.1000moll-120.00mlv(naoh)+20.00ml。将式代入式可得c(na+)+c(h+)-c(oh-)+c(ch3cooh)=0.1000moll-120.00mlv(naoh)+20.00ml,当ph=6时,已加入一定量的nao