高中化学 3.3.1 盐类水解的实质与规律课件 新人教版选修4 .ppt

第3章水溶液中的离子平衡第三节盐类水解第1课时盐类水解的实质和规律 水呈中性 是因为水中的h 的浓度与oh 的浓度相等 酸呈酸性 是因为酸能够电离出h 而使溶液中的h 的浓度大于oh 的浓度 碱呈碱性 则是由于碱能够电离出oh 而使溶液中的oh 的浓度大于h 的浓度的缘故 知识回顾 思考 那盐溶液的酸碱性如何呢 是否一定是呈中性呢 根据形成盐的酸 碱的强弱来分 盐可以分成哪几类 酸 碱 盐 水 中和反应 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1 强酸强碱盐 2 强酸弱碱盐 3 强碱弱酸盐 4 弱酸弱碱盐 nacl k2so4 fecl3 nh4cl ch3coonh4 nh4 2co3 ch3coona k2co3 思考 我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢 学生实验 用ph试纸分别测定ch3coona nh4cl nacl al2 so4 3 kno3溶液的酸碱性 取1 2ml0 1mol l的na2co3溶液于试管中 向试管中滴入酚酞试液 观察溶液颜色是否变化 一 探究盐溶液的酸碱性的规律 实验记录 7 7 7 碱性 酸性 中性 7 7 7 碱性 酸性 中性 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 盐溶液酸碱性的规律 学习反思 谁强显谁性 同强显中性 即 强酸弱碱盐呈酸性弱酸强碱盐呈碱性强酸强碱盐呈中性 naclo cai2 nh4 2so4 cuso4 ch3cook na2s fecl3 al no3 3 csbr rbf以上溶液中 呈酸性的有 碱性的有 中性的有 活学活用 为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性 合作探究一 na2co3 ch3coona溶液为什么显碱性 ch3coona ch3coo na ch3cooh 所以 c oh c h 溶液呈碱性 二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 na2co3 co32 na hco3 所以 c oh c h 溶液呈碱性 同理可知 离子方程式 化学方程式 合作探究二 nh4cl溶液为什么显酸性 nh3 h2o 化学方程式 离子方程式 c h c oh 那为什么nacl溶液呈现中性呢 na 与cl 均不能结合水中电离出来的h 或oh 水的电离不发生移动 溶液中c h c oh 显中性 合作探究三 三 盐类的水解 1 定义 在盐溶液中 盐电离出的离子跟水所电离出的h 或oh 结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解 弱酸阴离子或弱碱阳离子 弱酸或弱碱 盐 水酸 碱 盐易溶 有弱离子 促进水的电离 2 水解的条件 3 水解的实质 使c h c oh 生成弱电解质 4 水解的特点 可逆 吸热 一般很微弱 水解平衡 动态 中和 水解 一般不用 或 一般不写 而写 必有弱酸或弱碱生成 多元弱酸根离子分步水解 以第一步水解为主 h 0 比较na2co3和ch3coona的碱性 碳酸比醋酸的酸性弱 co32 越容易结合水电里出来的h 水解程度 co32 ch3coo2 思考 越弱越水解 5 水解的规律 有 才水解 无 不水解 越 越水解 谁 谁水解 谁 显谁性 同强显 性 弱 弱 强 中 能 弱酸的阴离子 促进水的电离 碱性 nh4cl 能 弱碱的阳离子 促进水的电离 酸性 nacl 不能 无 无 中性 记住啦 ch3coona 弱 弱 在溶液中 不能发生水解的离子是 a clo b co32 c fe3 d so42 d 课堂练习一 等浓度的下列物质的溶液中 bacl2 na2co3 nh4cl ch3coona 其ph值由大到小的顺序是 课堂练习二 ch3coona溶液中有哪些离子 其浓度大小顺序呢 课堂练习三 c na c ch3c00 c oh c h 课堂小结 一 探究的溶液酸碱性 二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 三 盐类的水解 1 盐类水解的定义2 盐类水解的条件3 盐类水解的实质4 盐类水解的特点5 盐类水解的规律 学习目标 掌握盐类水解方程式及离子方程式的书写 理解影响盐类水解的因素3 判断离子浓度大小4 盐类水解的应用 1 水解离子方程式的书写2 判断离子浓度的大小 学习重点 学习难点 判断离子浓度的大小及 四守恒 知识回顾 1 盐类水解的实质 盐溶于水电离出的 弱离子 与水电离出的h 或者oh 相结合生成弱电解质 而使溶液呈碱性或者酸性 2 盐类水解的规律 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 同强显中性 3 下列盐的水溶液中 fecl3 naclo nh4 2so4 agno3 na2s k2so4 哪些呈酸性 哪些呈碱性 思考 它们水解的方程式怎么写呢 知识回顾 四 盐类水解方程式的书写 学习新知 化学方程式 离子方程式 如 nh4cl溶液的水解 请分别写出ch3coona和naclo水解的化学方程式和离子方程式 活学活用 化学方程式 离子方程式 化学方程式 离子方程式 3 多元弱酸盐分步水解 但以第一步水解为主 如 na2co3溶液的水解离子方程式为 活学活用 请分别写出na2so3和na2s水解的离子方程式 4 多元弱碱盐的水解 常一步书写完成 如 alcl3溶液的水解离子方程式为 活学活用 请分别写出cuso4和fecl3水解的离子方程式 5 多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别 如 nahso3溶液 水解 电离 程度 溶液呈性 酸 除nahso3和nah2po4以电离程度大于水解程度呈酸性外 其余多元弱酸的酸式盐电离程度均小于其水解程度而使溶液呈碱性 水解 电离 nahco3溶液中 水解 电离 程度 溶液呈性 碱 水解 电离 6 对于发生 完全双水解 的盐类 因水解彻底 故用 同时有沉淀 和气体 产生 常见完全双水解的离子 al3 与alo2 hco3 co32 s2 hs clo fe3