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硫的化合物 押题14 江门模拟考试 1 下表为某温度和压强下 密闭容器中so2氧化为so3反应在不同时间各物质的浓度 mol l 1 试画出v so3 t图 2 工业上生产硫酸时 利用催化氧化反应将so2转化为so3是一个关键步骤 压强及温度对so2转化率的影响如下表 原料气各成分的体积分数为 so27 o211 n282 如何利用表中数据推断so2的氧化反应的热效应 在400 500 时 so2的催化氧化采用常压而不是高压 主要原因是 工业制硫酸所产生的尾气含有so2 微量的so3和酸雾 为了保护环境将尾气通入氨水中 能发生多个反应 写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式 能用于测定硫酸尾气中so2含量的是 填字母 a naoh溶液 酚酞试液b kmno4溶液 稀h2so4c 碘水 淀粉溶液d 氨水 酚酞试液 某温度下 so2氧化为so3在10l的密闭容器中进行 开始向容器加入4 0molso2和10 0molo2 当反应达到平衡时 混合气体为13 0mol 则so2的转化率为 该温度下反应的平衡常数为 解析 1 注意该问要求画的是速率与时间的关系图 不是浓度与时间的关系图 所以需要先根据表格中的浓度数据计算出各个时间段的反应速率 2 由表格数据可知 温度越高 二氧化硫的转化率越低 所以升高温度 平衡向生成二氧化硫的方向移动 故二氧化硫的氧化反应属于放热反应 400 500 时常压下so2的转化率已很高 而且压强的变化对so2转化率的影响不大 二氧化硫溶解于水生成亚硫酸 亚硫酸与水中的溶解氧反应 二氧化硫与氨反应生成亚硫酸铵 亚硫酸氢铵 再被氧气氧化 高锰酸钾 碘水中的碘能够氧化二氧化硫 所以可以用来测定尾气中的二氧化硫含量 根据反应前后的体积差可得生成的三氧化硫为2mol 平衡时体系中的二氧化硫为2mol 氧气为9mol 三氧化硫为2mol 答案 1 2 压强一定时 温度升高 so2转化率下降 说明升温有利于逆反应的进行 所以so2的氧化反应为放热反应 常压下so2转化率已很高 增大压强对提高so2转化率无显著影响 反而会增加成本 2h2so3 o2 2h2so4 2 nh4 2so3 o2 2 nh4 2so4 2nh4hso3 o2 2nh4hso4 任写两个即可 bc 50 1 1l mol 1 1 二氧化硫既有氧化性 又有还原性 但二氧化硫的氧化性不如还原性突出 2 so2的漂白性 二氧化硫具有漂白性 它能漂白某些有色物质 能使品红溶液褪色 有关so2的漂白性 要注意以下几点 1 so2的漂白原理是非氧化还原反应 用二氧化硫漂白过的有色物质 在一定条件下还可以恢复成原来的颜色 2 so2通入紫色石蕊试液中 紫色石蕊试液只变红 不会褪色
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