（新课标）2018届高考化学大一轮复习 4离子反应配餐作业 新人教版.doc

配餐作业(四)离子反应a组全员必做题1在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()aa反应：fe22hh2o2=fe32h2obb反应：hcooh=coh2occ反应：hoh=h2odd反应：al33nh3h2o=al(oh)33nh解析a项电荷不守恒，错误；b项离子方程式书写不完整，nh也与oh反应，错误；c项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。答案d2(2017试题调研)某无色溶液含有下列离子中的若干种：h、nh、fe3、ba2、al3、hco、cl、oh、no。向该溶液中加入铝粉，只产生h2，则溶液中大量存在的离子最多有()a3种 b4种c5种 d6种解析本题结合隐含信息考查离子共存问题。向溶液中加入铝粉，只产生h2的溶液中可能含h或oh。若含有h，则可以共存的离子有cl、nh、ba2、al3。若含有oh，则可以共存的离子有ba2、cl、no。故最多有5种离子共存，c项正确。答案c3下列说法中正确的是()a氯化钠水溶液在电流的作用下电离出na和clb二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质c硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质d氧化钠在水中反应的离子方程式为4na2o22h2o=4na4oh解析电解质电离的条件是溶于水或熔融，a项错；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，b项错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，c项正确；na2o是固体，不能拆分，d项错。答案c4用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2hso=h2oso2的反应个数有()a4个b5个c8个 d12个解析2hso=h2oso2中h应由强酸电离提供，则符合条件的酸有硝酸、硫酸、盐酸；但硝酸有氧化性，可以把so氧化生成so，不符合题意；而so应由可溶性的亚硫酸盐电离提供，则可以是钠盐和钾盐，故符合条件的反应应该有4个。答案a5(2017河南郑州质检一)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a饱和氯水中：cl、no、na、sobna2s溶液中：so、k、cl、cu2c由水电离出的c(oh)11012 moll1的溶液中：ba2、k、no、cldc(oh)kw的溶液中：no、i、na、al3解析饱和氯水具有氧化性，so不能大量存在，a项错误；na2s溶液中，cu2与s2反应生成cus黑色沉淀而不能大量存在，b项错误；该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，无论是酸溶液中还是碱溶液中ba2、k、no、cl均能大量共存，c项正确；c(oh)kw，则c(h)1 moll1，酸性条件下，no、i发生氧化还原反应而不能大量共存，d项错误。答案c6(2017抚顺市六校联合体)能正确表示下列反应的离子方程式的是()a浓烧碱溶液中加入铝片：al2oh=aloh2b少量钠投入cuso4溶液中：2nacu22h2o=2nacu(oh)2h2c碳酸钙与盐酸反应：co2h=h2oco2d稀硫酸中加入铁粉：2fe6h=2fe33h2解析浓烧碱溶液中加入铝片，离子方程式为：2al2oh2h2o=2alo3h2，a选项错误；碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时应写化学式，c选项错误；铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，d选项错误。答案b7(2017河南郑州质检一)下列指定反应的离子方程式正确的是()a用铁电极电解饱和食盐水：2cl2h2o2ohh2cl2b用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：nono22oh=2noh2oc向硫酸铜溶液中加入nahs溶液生成黑色沉淀：cu2hs=cushd向al2(so4)3溶液中加入过量氨水：al34nh3h2o=al(oh)44nh解析用铁电极电解饱和食盐水，阳极上铁失去电子，发生氧化反应，不会生成cl2，a项错误；用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气，发生反应：nono22oh=2noh2o，b项错误；硫酸铜与硫氢化钠反应生成硫化铜和硫酸氢钠，c项正确；向硫酸铝溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝沉淀：al33nh3h2o=al(oh)33nh，d项错误。答案c8(2017山西省高三阶段性诊断)下列反应的离子方程式书写正确的是()a向硫酸铝溶液中加入过量氨水：al33nh3h2o=al(oh)33nhb将fe(oh)2溶于过量的稀硝酸：fe(oh)22h=fe22h2oc用次氯酸钠溶液吸收过量的so2：closo2h2o=hsohclod向(ch3coo)2ba溶液中加入硫酸：ba2so=baso4解析b选项中fe(oh)2与过量稀hno3要发生氧化还原反应；c选项中在酸性条件clo与so2发生氧化还原反应；d选项中除了ba2与so发生反应外，ch3coo与h也要反应生成难电离的物质ch3cooh。答案a9(2017湖南六校联考)下列离子方程式书写正确的是()a向febr2溶液中通入足量氯气：2fe24br3cl2=2fe32br26clbnaclo溶液和fecl2溶液混合：2clofe22h2o=fe(oh)22hcloc在强碱溶液中naclo与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo2fe(oh)3=2feo3clh2o4hd用铜作电极电解cuso4溶液：2cu22h2o2cuo24h解析足量的氯气将br和fe2完全氧化成br2和fe3，a项正确；naclo溶液和fecl2溶液混合，会发生氧化还原反应，b项错误；在强碱溶液中不生成h，正确的离子方程式为2fe(oh)33clo4oh=2feo3cl5h2o，c项错误；用铜作电极电解cuso4溶液，铜的还原性比oh强，故cu先于oh放电，阳极：cu2e=cu2，阴极：cu22e=cu，相当于电解精炼铜，不会产生o2，d项错误。答案a10(2017山东淄博摸底考试)某溶液含有k、fe3、so、co、i中的几种。取样，滴加kscn溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是()a一定存在的离子为fe3、sob一定不存在的离子为co、ic不能确定的离子为k、sod确定是否含有k需要经过焰色反应解析滴加kscn溶液后显血红色，说明原溶液中一定含有fe3，fe3与co能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，fe3与i能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含co、i，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含so，而k需要经过焰色反应才能确定其是否存在，a、b、d项正确，c项错误。答案c11现有a、b、c、d、e五种钠盐，它们分别是naclo、na2so3、nacl、nahco3、nahso4中的某一种。为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进行实验(整个实验不允许使用其他试剂)。(1)某同学进行了如下实验，请完成实验内容。序号实验操作实验结论将d溶液分别加入其他溶液中时，b、e中有气体产生d的化学式为_将b溶液和c溶液混合时，无明显现象，再向该混合溶液中加入d溶液，仍无明显现象c的化学式为_，e的化学式为_(2)写出b、c两种溶液混合时反应的离子方程式_。解析nahso4充当一元强酸的作用，将d滴到b、e中有气体产生，则d为nahso4，b、e为na2so3、nahco3中的一种。将b溶液和c溶液混合后，再滴nahso4无现象，故b、c已发生反应，nahco3除nahso4外与其他几种钠盐不反应，而na2so3与naclo发生氧化还原反应，便知b为na2so3，e为nahco3，c为naclo，a为nacl。答案(1)nahso4naclonahco3(2)closo=socl12含氯消毒剂可防甲型h1n1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由kclo3在h2so4存在下与na2so3反应制得。请写出反应的离子方程式_。解析kclo3在h2so4存在下与na2so3反应，要注意so最终要被氧化成so。答案2closo2h=2clo2soh2o13某无色溶液中含有下列8种离子中的某几种：na、h、mg2、ag、cl、oh、hco、no。已知该溶液可与al2o3反应，则：(1)该溶液与al2o3反应后有al3生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_。(2)该溶液与al2o3反应后有alo生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。(3)写出该溶液与al2o3反应生成alo的离子方程式_。解析(1)溶液与al2o3反应后有al3生成，说明该溶液显酸性，一定含有h，oh、hco一定不会大量存在。(2)该溶液与al2o3反应后有alo生成说明该溶液显碱性，h、mg2、ag与oh不能大量共存，必定要含有一种阳离子：na，故溶液中一定含有oh、na，可能含有cl、no。答案(1)hoh、hco(2)oh、nacl、no(3)al2o32oh=2aloh2ob组重点选做题14.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：k、mg2、al3、fe2、ba2、no、so、cl、i、hco，实验如下：实验步骤实验现象用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在ph试纸中部试纸变为红色取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加入bacl2溶液有白色沉淀生成取中反应后的上层清液，加入agno3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入naoh溶液有白色沉淀生成，当naoh过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)写出实验步骤中所发生反应的离子方程式_。(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如果溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_。解析因为是无色溶液，则不含fe2步ph试纸变红，说明溶液显酸性，hco不能大量存在；步说明有no，在酸性条件下no有强氧化性，因此还原性的离子i就不能大量存在；步说明有so，ba2就不能大量存在；步不能说明有cl，因为中引入了cl；步说明有mg2和al3。答案(1)no、so、mg2、al3fe2、hco、i、ba2(2)3cu8h2no=3cu22no4h2o(3)k的检验可以用焰色反应；cl的检验：向溶液中加足量的ba(no3)2溶液，过滤后向滤液中加agno3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有cl存在15(2017河南郑州质检一)已知1 l某待测液中除含有 0.2 moll1的na外，还可能含有下列离子中的一种或几种：阳离子k、nh、mg2、ba2、fe3阴离子cl、br、co、hco、so现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：(1)由气体b可确定待测液中含有的离子是_。(2)由沉淀d和沉淀e可以判断待测液中一定含有的离子是_，据此可以排除的离子是_。(3)由白色沉淀b可确定待测液中含有的离子是_。(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是_。(5)综合分析，待测液中k的最小浓度为_。解析待测液与bacl2溶液反应生成沉淀a，沉淀a与稀硝酸反应生成白色沉淀d和无色气体d，无色气体d与石灰水反应生成白色沉淀e，则待测液中一定含有so和co，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在mg2、ba2、fe3；滤液a与naoh反应生成的气体b为nh3，同时还生成了白色沉淀b，则待测液中一定含有nh、hco；根据向溶液b中通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液b中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一定不存在br，由于实验过程中加入了bacl2溶液，因此由白色沉淀c无法确定待测液中是否含有cl。结合题中数据可知待测液中n(nh)0.1 mol，n(hco)n(baco3)沉淀b0.1 mol，n(co)n(caco3)沉淀e0.1