高中化学 第一章 第三节第2课时气体摩尔体积 鲁科版必修1.ppt_第1页
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文档简介

第2课时气体摩尔体积 课程标准导航1 知道气体摩尔体积的概念 2 了解物质的量 气体摩尔体积和气体体积之间的关系 3 了解阿伏加德罗定律及其应用 温度 压强 单位物质的量 vm l mol 1 m3 mol 1 22 4l mol 1 4 物质的量 物质的质量 气体体积和微粒个数之间的关系 想一想1 1 决定气体体积的主要因素是什么 为什么温度 压强一定时 1mol气体的体积相等 2 气体摩尔体积一定等于22 4l mol 1吗 请说明它们之间的区别和联系 同温同压 相同数目的分子 气态 答案 h2h2h2oh2o 要点1气体摩尔体积探究导引1气体摩尔体积的适用范围是什么 探究导引2不同气体的摩尔体积为什么相同 提示 一般来说 气体分子间的平均距离约是分子直径的10倍 因此当分子数目相同时 气体体积的大小主要决定于粒子之间的距离 而不是粒子的大小 而分子间平均距离受温度和压强的影响 若温度一定 压强增大 气体分子间的平均距离变小 气体体积变小 压强减小 气体分子间的平均距离增大 则气体体积增大 若压强一定 温度升高 气体分子间的平均距离增大 气体体积变大 温度降低 气体分子之间的距离变小 气体的体积变小 在同温同压下 不同气体分子间的平均距离几乎相等 故在相同的温度和压强下 1mol不同气体的体积近似相等 要点归纳标准状况下的气体摩尔体积 要点2阿伏加德罗定律及推论探究导引3理解阿伏加德罗定律要明确哪些问题 探究导引4气体摩尔体积与阿伏加德罗定律之间存在什么关系 要点归纳阿伏加德罗定律的推论 题型1气体摩尔体积 答案 d 题型2阿伏加德罗定律 解析 答案 a 题型3气体摩尔质量的计
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