高考化学二轮复习 第15讲 物质结构与性质课件.ppt

第15讲物质结构与性质 最新考纲 1 物质结构研究的发展 1 了解研究物质结构的意义 2 了解测定物质组成和结构的常用仪器 2 原子结构与元素的性质 1 了解原子核外电子运动状态的描述 了解电子云的概念 了解电子层 原子轨道的概念 了解原子核外电子的能级分布 能用电子排布式和轨道表示式表示常见元素 1 36号 原子的核外电子排布 2 了解元素电离能的含义 电负性的概念及其周期性变化规律 并能用以说明元素的某些性质 3 了解原子核外电子在一定条件下 会发生跃迁 了解其简单应用 4 了解根据原子外围电子排布特征对元素周期表进行分区的方法 3 微粒间作用力与物质性质 1 理解离子键的形成 了解典型离子晶体的结构类型 了解晶格能的应用 知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱 能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质 2 理解共价键的形成 了解共价键的类型和特征 了解共价键的极性 了解配位键的概念 能用键能 键长 键角等说明简单分子的某些性质 理解键能与化学反应热之间的关系 3 了解原子晶体的特征 能描述金刚石 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关 系 4 了解金属键的含义 能解释金属的一些物理性质 了解影响金属键强弱的主要因素 了解金属原子化热的概念 5 了解化学键和分子间作用力的区别 了解分子间作用力的常见类型 范德华力 氢键 及其对物质性质的影响 了解分子晶体的特征 1 原子核外电子的排布 1 31ga基态原子的核外电子排布式是 2014 浙江自选模块25 1 2 na位于元素周期表第 周期第 族 s的基态原子核外有 个未成对电子 si的基态原子核外电子排布式为 2014 安徽理综 25 1 3 基态fe原子有 个未成对电子 fe3 的电子排 考点一原子结构与元素性质的关系 重温真题 考情 布式为 可用硫氰化钾检验fe3 形成的配合物的颜色为 2014 全国新课标 37 2 4 cu 基态核外电子排布式为 2014 江苏化学 21a 1 5 基态si原子中 电子占据的能量最高电子层符号为 该电子层具有的原子轨道数为 电子数为 2013 新课标 37 1 6 ni2 的价层轨道表示式为 2013 新课标 37 改编 解析 1 ga为31号元素 其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或 ar 3d104s24p1 2 na位于元素周期表第3周期第 a族 s的基态原子核外电子轨道表示式为故有2个未成对电子 si的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2 3 基态fe原子的核外电子排布式为 ar 3d64s2 其中3d轨道有4个轨道未充满 含有4个未成对电子 fe原子失去4s轨道上的2个电子和3d轨道上的1个电子形成fe3 则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或 ar 3d5 检验fe3 时 fe3 与scn 形成的配合物fe scn 3呈血红色 4 cu 是由cu原子失去1个4s电子形成的 5 基态si原子中 有14个电子 核外电子排布式为1s22s22p63s23p2 电子占据的能量最高电子层符号为m 该电子层具有的原子轨道数为1个s轨道 3个p轨道 5个d轨道 其中3s轨道有2个电子 3p轨道有2个电子 6 ni原子的核外电子排布式为 ar 3d84s2 ni2 的价电子排布式为3d8 画出价层电子轨道表示式 答案 1 1s22s22p63s23p63d104s24p1或 ar 3d104s24p1 2 3 a21s22s22p63s23p2 或 ne 3s23p2 3 41s22s22p63s23p63d5或 ar 3d5血红色 4 1s22s22p63s23p63d10或 ar 3d10 5 m94 6 2 元素的性质 高考题汇编 1 第一电离能si s 用 或 填空 2014 安徽 25 2 2 请回答下列问题 n al si zn四种元素中 有一种元素的电离能数据如下 则该元素是 填写元素符号 基态锗 ge 原子的电子排布式是 ge的最高价氯化物分子式是 该元素可能的性质或应用有 a 是一种活泼的金属元素b 其电负性大于硫c 其单质可作为半导体材料d 其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 2013 浙江自选 15 1 2 3 依据第2周期元素第一电离能的变化规律 参照如图b f元素的位置 用小黑点标出c n o三种元素的相对位置 2013 福建 31 1 4 f k fe ni四种元素中第一电离能最小的是 电负性最大的是 填元素符号 2013 新课标 37 2 改编 5 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量 o s se原 子的第一电离能由大到小的顺序为 2012 全国新课标 37 2 解析 2 i4 i3 所以该元素最外层有3个电子 应为al ge是 a族元素 其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2 最高价氯化物分子式是gecl4 ge位于金属和非金属交界处 其单质可作半导体材料 gecl4和gebr4的分子组成相似 由于gecl4的分子量小于gebr4 故沸点gecl4 gebr4 3 b的第一电离能最小 f的第一电离能最大 注意n的第一电离能比o的大 则第一电离能大小顺序为 b c o n f 5 同主族元素 从上往下元素第一电离能逐渐减小 答案 1 2 al 1s22s22p63s23p63d104s24p2或 ar 3d104s24p2gecl4cd 3 4 kf 5 o s se 高考定位本考点在高考中常见的命题角度有原子核外电子的排布规律及其表示方法 原子结构与元素电离能和电负性的关系及其应用 原子核外电子的跃迁及其应用等 在高考试题中 各考查点相对独立 难度不大 一般为填空题 一 原子核外电子的排布1 原子 离子 核外电子排布式和轨道表示式的书写 1 核外电子排布式 按电子排入各电子层中各原子轨道的先后顺序 用数字在原子轨道符号右上角标明该原子轨道上排布的电子数的式子 如cu 其简化电子排布式为 ar 3d104s1 2 价电子排布式 如fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 价电子排布式为 价电子排布式能反映基态原子的电子层数和参与成键的电子数以及最外层电子数 知能突破 考点 1s22s22p63s23p6 3d104s1 3d64s2 3 轨道表示式 用方框表示原子轨道 用 或 表示自旋方向不同的电子 按排入各电子层中的各原子轨道的先后顺序和在轨道中的排布情况书写 如 s原子的轨道表示式为 核外轨道表示式能直观地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对电子对数和未成对的单电子数 2 基态原子 激发态原子和原子光谱 1 基态原子 处于 的原子 2 激发态原子 当基态原子的电子 后 电子会跃迁到较高原子轨道 变成激发态原子 3 原子光谱 当电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时 释放一定频率的光子 这是产生原子光谱的原因 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光 可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱 总称原子光谱 最低能量 吸收能量 二 电离能和电负性的规律及应用1 电离能 1 含义第一电离能 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 符号 单位 2 规律 同周期 第一种元素的第一电离能 最后一种元素的第一电离能 总体呈现 的变化趋势 同族元素 从上至下元素的第一电离能 同种原子 逐级电离能越来越 即i1 i2 i3 最低能量 i kj mol 1 最小 最大 从左至右逐渐增大 逐渐减小 大 3 应用 判断元素金属性的强弱 电离能越小 金属原子越 失去电子 金属性 反之越 判断元素的化合价 i1 i2 表示各级电离能 如果某元素的in 1 in 则该元素的常见化合价为 如钠元素i2 i1 所以钠原子的最外层电子数为1 其化合价为 1 判断核外电子的分层排布情况 多电子原子中 元素的各级电离能逐级增大 当电离能的变化出现突变时 电子层数就可能发生变化 容易 越强 弱 n 判断原子的核外电子排布特点 同周期元素从左向右 元素的第一电离能并不是逐渐增大的 当元素的核外电子排布是全空 半充满和全充满状态时 第一电离能就会反常的大 2 电负性 1 含义 不同元素的原子在化合物中 能力的标度 元素的电负性越大 表示其原子在化合物中 的能力越 2 变化规律 金属元素的电负性一般 非金属元素的电负性一般 而位于非金属三角区边界的 类金属 小于1 8 大于1 8 吸引键合电子 吸引键合电子 强 如锗 锑等 的电负性则在1 8左右 它们既有金属性又有非金属性 在元素周期表中 同周期从左至右 元素的电负性逐渐 同主族从上至下 元素的电负性逐渐 增大 减小 3 应用 1 根据下列五种元素的第一至第四电离能数据 单位 kj mol 1 回答下列各题 题组训练 考能 1 在周期表中 最可能处于同一族的是 a q和rb s和tc t和ud r和te r和u 2 下列离子的氧化性最弱的是 a s2 b r2 c t3 d u 3 下列元素中 化学性质和物理性质最像q元素的是 a 硼b 铍c 氦d 氢 4 每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况 这一事实从一个侧面说明 如果u元素是短周期元素 你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第 个电子时 5 如果r s t是同周期的三种主族元素 则它们的原子序数由小到大的顺序是 其中 元素的第一电离能异常高的原因是 解析 1 根据电离能的变化趋势知 q为稀有气体元素 r为第 a族元素 s为第 a族元素 t为第 a族元素 u为第 a族元素 所以r和u处于同一主族 2 由于u 为第 a族元素且比r电离能小 所以u 的氧化性最弱 3 由于q是稀有气体元素 所以氦的物理性质和化学性质与此最像 4 电离能的突跃变化 说明核外电子是分层排布的 若u是短周期元素 则u是na 其核外电子排布式为1s22s22p63s1 由于2s22p6所处能层相同 所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时 5 同一周期 第一电离能呈增大趋势 但 a a族比相邻元素高 是因为其最外层电子呈全充满或半充满结构 答案 1 e 2 d 3 c 4 电子分层排布 各能层能量不同10 5 r s tss元素的最外层电子处于s能级为全充满状态 能量较低 比较稳定 失去一个电子吸收的能量较多 2 物质结构决定性质 深入研究物质的微观结构 有利于理解物质变化的本质 请回答下列问题 1 c si n的电负性由大到小的顺序是 c n o f的第一电离能由大到小的顺序是 2 a b均为短周期金属元素 依据表中的数据 写出b原子的电子排布式 3 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色 与其d轨道电子排布有关 一般而言 为d0或d10排布时 无颜色 为d1 d9排布时 有颜色 如 co h2o 6 2 显粉红色 据此判断 mn h2o 6 2 颜色 填 无 或 有 4 l的原子核外电子占有9个轨道 而且有一个未成对电子 l是 填元素符号 解析 1 依据元素周期表进行判断 c si属于同一主族 从上到下电负性逐渐减弱 所以c的电负性大于si的 c n属于同一周期 从左到右电负性逐渐增大 所以c的电负性小于n的 由于n的3p轨道半充满 电子能量低 故第一电离能n的大于o的 再根据同周期元素第一电离能的变化规 律可知 f n o c 2 由i2与i3相差很大可知a b均是 a族元素 又由a的第一电离能大于b的可知a在b的上一周期 所以b只能在第3周期 为mg 3 mn的电子排布式为 ar 3d54s2 mn2 为 ar 3d5 故其水合物有色 4 l原子核外的9个轨道依次为1s 2s 2p 3s 3p中的所有轨道 由题意可知其排布式为1s22s22p63s23p5 则l为cl 答案 1 n c sif n o c 2 1s22s22p63s2或 ne 3s2 3 有 4 cl 2 当出现d轨道时 虽然电子按ns n 1 d np的顺序填充 但在书写电子排布式时 仍把 n 1 d放在ns前 如fe 1s22s22p63s23p63d64s2正确 fe 1s22s22p63s23p64s23d6错误 3 注意比较原子核外电子排布式 简化电子排布式 原 易错警示 子外围电子排布式的区别与联系 如cu的电子排布式 1s22s22p63s23p63d104s1 简化电子排布式 ar 3d104s1 外围电子排布式 3d104s1 4 当元素的原子轨道处于全空 半充满 全满状态时 结构最稳定 能量最低 元素的电离能出现反常 一般较高 如同周期元素的第一电离能的 a族元素大于 a族元素 a族元素大于 a族元素 1 1 新制备的cu oh 2可将乙醛 ch3cho 氧化为乙酸 而自身还原成cu2o 1mol乙醛分子中含有的 键的数目为 乙酸的沸点明显高于乙醛 其主要原因是 2014 课标卷 37 3 2 关于化合物 下列叙述正确的有 a 分子间可形成氢键b 分子中既有极性键又有非极性键 考点二分子结构与物质的性质 重温真题 考情 c 分子中有7个 键和1个 键d 该分子在水中的溶解度大于2 丁烯 2013 浙江自选 15 3 3 zn的氯化物与氨水反应可形成配合物 zn nh3 4 cl2 1mol该配合物中含有 键的数目为 2013 江苏化学 21a 5 4 co2分子中的化学键为 键 填 极性 或 非极性 hcho分子中含有 个 键和 键 2013 安徽理综 7改编 5 下列物质中 只含有极性键的分子是 既含离子键又含共价键的化合物是 只存在 键的分子是 同时存在 键和 键的分子是 2012 浙江自选 15 4 a n2b co2c ch2cl2d c2h4e c2h6f cacl2g nh4cl 解析 1 乙醛的结构简式为 共价单键都是 键 双键中有一个是 键 另一个是 键 则1mol乙醛分子中含有4molc h键 1molc c键和1molc o键 故1mol乙醛含有6mol 键即6na个 键 乙酸和乙醛均为分子晶体 但乙酸分子之间能形成氢键 乙醛分子之间不能形成氢键 导致乙酸的沸点高于乙醛 2 该分子结构中h原子与碳原子相连 不满足构成氢键的条件 无法构成氢键 该分子中有9个 键和3个 键 c项错误 该分子中含有醛基 其中氧原子与h2o中氢原子间可形成氢键 所以其溶解度大于2 丁烯 3 zn nh3 4 2 中zn2 与nh3之间以配位键相连 共4个 键 加上4个nh3的12个 键 共16个 键 4 co2的分子结构为o c o 全部为极性键 hcho的分子结构为含有3个 键和1个 键 5 c2h4 c2h6中含有c h为极性键 c c键为非极性键 答案 1 6nach3cooh存在分子间氢键 2 bd 3 16na或16 6 02 1023 4 极性31 5 bc g ce abd 2 1 h2o在乙醇中的溶解度大于h2s 其原因是 2013 江苏 21a 3 3 化合物nh3的沸点比化合物ch4的高 其主要原因是 2011 江苏化学 21a 2 答案 1 水分子与乙醇分子之间能形成氢键 2 见解析 3 nh3分子间能形成氢键 4 o h键 氢键 范德华力形成分子内氢键 而形成分子间氢键 分子间氢键使分子间作用力增大 3 2014 山东理综 33节选 石墨烯 图甲 是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料 石墨烯中部分碳原子被氧化后 其平面结构会发生改变 转化为氧化石墨烯 图乙 图甲石墨烯结构图乙氧化石墨烯结构 1 图甲中 1号c与相邻c形成 键的个数为 2 若将图乙所示的氧化石墨烯分散在h2o中 则氧化石墨烯中可与h2o形成氢键的原子有 填元素符号 解析 1 石墨烯是层状结构 每一层上每个碳原子都是以3个共价键与其他碳原子连接 3个共价键中有一个碳碳双键和两个碳碳单键 故共有3个 键 2 只有电负性较大的非金属原子与氢原子才可形成氢键 答案 1 3 2 o h 高考定位本考点在高考中的常见命题角度有围绕某物质判断共价键的类型和数目 分子的极性 中心原子的杂化方式 微粒的空间构型 氢键的形成及对物质的性质影响等 考查角度较多 但各个角度独立性大 难度不大 主要为填空题 1 共价键的类型 知能突破 考点 头碰头 肩并肩 极性 偏移 非极性 偏移 单 一对 双 两对 三 三对 特别提醒 1 只有两原子的电负性相差不大时 才能形成共用电子对 形成共价键 当两原子的电负性相差很大 大于1 7 时 不会形成共用电子对 这时形成离子键 2 同种元素原子间形成的共价键为非极性键 不同种元素原子间形成的共价键为极性键 2 分子极性的判断 1 完全由 键结合而成的分子是非极性分子 o3除外 2 由极性键结合而成的 分子一般是极性分子 3 由极性键结合而成的 型分子为非极性分子 4 对于abn型分子 若中心原子a化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数 则为非极性分子 否则为极性分子 3 范德华力与物质性质的关系 1 范德华力越大 物质的熔 沸点就越高 对于组成和结构相似的物质 范德华力一般随着其 的增大而增强 非极性 非对称型 完全对称 相对分子质量 2 分子的极性越 范德华力越 3 特点 范德华力很弱 约比化学键键能小1 2个数量级 4 氢键对物质性质的影响 1 氢键 由已经和电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中 或同一分子中 电负性很强的原子之间形成的作用力 表示为a h b a b为n o f 表示共价键 表示氢键 氢键实质上也是一种静电作用 氢键不属于化学键 属于一种较弱的作用力 其大小介于 和 之间 大 大 范德华力 化学键 氢键存在于水 醇 羧酸 酰胺 氨基酸 蛋白质 结晶水合物等中 2 氢键对物质性质的影响 溶质分子和溶剂分子间形成氢键 溶解度骤增 如氨气极易溶于水 分子间氢键的存在 使物质的熔 沸点升高 有些有机物分子可形成分子内氢键 此时的氢键不能使物质的熔 沸点升高 a 该反应为吸热反应b co2分子中的化学键为非极性键c hcho分子中既含 键又含 键d 每生成1 8gh2o消耗2 24lo2 题组训练 考能 解析该反应与甲醛燃烧反应的反应物 生成物相同 因此该反应为放热反应 a项错误 co2分子中全是极性键 b项错误 hcho的结构为 含3个 键 1个 键 c项正确 d项没有给出氧气的状态 不能求其体积 错误 答案c 2 下列说法中不正确的是 a 键比 键重叠程度大 形成的共价键强b 两个原子之间形成共价键时 最多有一个 键c 气体单质中 一定有 键 可能有 键d n2分子中有一个 键 两个 键解析单键均为 键 双键和三键中各存在一个 键 其余均为 键 稀有气体单质中不含化学键 答案c 3 下列物质的分子中既有 键 又有 键的是 hcl h2o o2 h2o2 c2h4 c2h2a b c d 解析单键一定是 键 双键或三键中有一个 键 其余均是 键 答案d 快速判断 键 键的方法通过物质的结构式 可以快速有效地判断键的种类及数目 判断成键方式时 需掌握 共价单键全为 键 双键中有一个 键和一个 键 三键中有一个 键和两个 键 方法技能 4 化学键和分子间作用力影响着物质的性质 分子间作用力包括范德华力和氢键 水分子间存在氢键的作用 彼此结合而形成 h2o n 在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体 通过氢键相互连接成庞大的分子晶体 冰 1 氢键虽然为分子间作用力的范畴 但氢键具有饱和性和方向性 请你解释氢键的饱和性和方向性 2 实验测得冰中氢键的作用能为18 8kj mol 1 而冰的熔化热却为5 0kj mol 1 这说明了 4 氨气极易溶于水 除了遵循相似相溶原理外 还有一个重要原因是 nh3 h2o的结构式可以表示为 用虚线表示氢键 解析 2 冰中氢键的作用能为18 8kj mol 1 而冰的熔化热却为5 0kj mol 1 这说明在冰的熔化过程中 氢键未被完全打破 在液态的水分子间仍然存在氢键 3 分子内氢键对物质的熔 沸点影响很小 而分子间氢键能使物质的熔 沸点升高 a的沸点比b的小 答案 1 氢键具有饱和性 表现在x h中的氢原子只能再与一个其他分子中电负性大的原子形成氢键 氢键具有方向性 表现在当x h y在同一条直线上时静电作用最强烈 2 液态水中仍然存在氢键 3 a 4 氨分子与水分子间可以通过氢键结合 形成一水合氨 1 1 熔点 nacl si 用 或 或 或 2012 浙江自选 15 5 考点三晶体的结构与晶体性质的关系 重温真题 考情 4 nio feo的晶体结构类型均与氯化钠的相同 ni2 和fe2 的离子半径分别为69pm和78pm 则熔点nio feo 填 或 2010 海南化学 19 2 5 硅烷 sinh2n 2 的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示 呈现这种变化关系的原因是 2012 福建理综 30 3 解析 1 nacl晶体为离子晶体 si为原子晶体 熔点nacl si 3 kcl中离子所带电荷数低于mgo k mg2 cl o2 kcl中离子半径大于mgo中的离子半径 k mg2 cl o2 所以kcl的熔点低于mgo 5 硅烷是分子晶体 结构相似 相对分子质量越大 分子间的范德华力越大 沸点越高 答案 1 2 两者匀为离子化合物 且阴阳离子电荷数均为1 但后者的离子半径较大 离子键较弱 因此其熔点较低 3 4 5 硅烷的相对分子质量越大 分子间范德华力越强 2 1 某种半导体材料由ga和as两种元素组成 该半导体材料的化学式是 其晶体结构类型可能为 维生素b1可作为辅酶参与糖的代谢 并有保护神经系统的作用 该物质的结构式为 以下关于维生素b1的说法正确的是 a 只含 键和 键b 既有共价键又有离子键 c 该物质的熔点可能高于nacld 该物质易溶于盐酸 维生素b1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 a 离子键 共价键b 离子键 氢键 共价键c 氢键 范德华力d 离子键 氢键 范德华力 2014 浙江自选模块15节选 2 mgbr2 sicl4 bn的熔点由高到低的顺序是 ph3 nh3 h2o的沸点由高到低的顺序是 2013 重庆理综 3c d改编 解析 1 由ga和as组成的半导体材料 性质与单晶硅相似 故结构也与单晶硅相似 在ga和as形成的晶体中 每个ga原子与4个as原子相连 每个as原子与4个ga原子相连 故该晶体中ga和as的原子个数比是1 1 晶体的化学式为gaas 属于原子晶体 由维生素b1的结构简式可以得知分子中含有单键和双键 故分子中含有 键和 键 同时分子中还含有离子键 故a错 b正确 离子化合物的熔点高低取决于离子键的强弱 离子键越强 化合物的熔点越 高 该物质的离子键是由cl 和非金属n的阳离子形成的 离子键弱于cl 和na 之间形成的离子键 故维生素b1的熔点低于nacl c错 由于该物质中含有 nh2 故该物质能与盐酸反应 d正确 因为维生素b1中含有离子键 故溶于水还要克服离子键 因为分子中含有羟基 oh 维生素b1分子之间能形成氢键 维生素b1分子间还有范德华力 故溶于水还要克服氢键和范德华力 综上所述 d正确 2 熔点 原子晶体 离子晶体 分子晶体 即bn mgbr2 sicl4 由于nh3 h2o分子间形成氢键 所以沸点 h2o nh3 ph3 答案 1 gaas原子晶体 bd d 2 bn mgbr2 sicl4h2o nh3 ph3 高考定位本考点高考中常见的命题角度有晶体的类型 结构与性质的关系 晶体熔沸点高低的比较 配位数 晶胞模型分析及有关计算等 知识点相对集中 题型稳定 难度适中 以填空题为主 是高考的必考点 1 四种晶体类型的比较 知能突破 考点 分子 原子 阴 阳离子 范德华力 共价键 金属键 离子键 较小 很大 很大 很小 较大 较低 很高 很高 很低 较高 2 晶体熔沸点的比较 1 不同类型晶体熔 沸点的比较 不同类型晶体的熔 沸点高低的一般规律 金属晶体的熔 沸点差别很大 如钨 铂等熔 沸点很高 汞 铯等熔 沸点很低 2 同种晶体类型熔 沸点的比较 原子晶体 原子晶体 离子晶体 分子晶体 小 短 大 高 如熔点 金刚石 碳化硅 硅 离子晶体 a 一般地说 阴 阳离子的电荷数越 离子半径越 则离子间的作用力就越 其离子晶体的熔 沸点就越 如熔点 mgo mgcl2 nacl cscl b 衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能 晶格能越 形成的离子晶体越 熔点越 硬度越 分子晶体 a 分子间作用力越 物质的熔 沸点越 具有氢键的分子晶体熔 沸点反常地 如h2o h2te h2se h2s b 组成和结构相似的分子晶体 相对分子质量越 熔 沸点越 如snh4 geh4 sih4 ch4 多 小 强 高 大 大 大 稳定 大 高 高 高 高 c 组成和结构不相似的物质 相对分子质量接近 分子的极性越大 其熔 沸点越高 如co n2 ch3oh ch3ch3 d 同分异构体 支链越多 熔 沸点越低 如ch3 ch2 ch2 ch2 ch3 金属晶体 金属离子半径越小 离子电荷数越多 其金属键越强 金属熔 沸点就越高 如熔 沸点 na mg al 1