黑龙江省大庆市铁人中学高考化学模拟试题（一）.doc

大庆铁人中学高三总复习化学试卷（一） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1. 近几年，我国中东部的大部分地区出现雾霾天气，许多城市的空气质量已经达到了严重污染。下列有关说法中，正确的是（ ） a雾霾天气仅影响出行能见度，对人体健康没有影响 b减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施c当光束分别通过雾霾和豆浆时，仅豆浆可看到一条光亮的“通路”d气候环境报告中新增的“pm25”就是雾霾2. 下列说法正确的是（ ）a硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中b镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化c84消毒液的主要成分是naclod某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化3. 一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体有(不考虑立体异构)() a7种 b8种 c9种 d10种4. na 表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 （ ）a5.6 g铁粉在0.1 m o l氯气中充分燃烧, 转移电子数为0.3 nab12.5 ml 16 mol .l-1浓硫酸与足量铜反应, 转移电子数为0.2 nac7. 8 g na 2s和na2o2 的混合物中含有的阴离子数等于0.1 nad0. 5 m ol氧单质含有na 个 o25. 能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） a . nh4+、ag+、po43、cl b. fe3+、h+、i、hco3 c. k+、na+、no3 、mno4 d. al3+ 、mg2+ 、so42 、 co326. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ） anh4hco3溶于过量的浓koh溶液中：nh4+ hco3-+2oh-= co32-+ nh3+2 h2o b向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so42-沉淀完全：2al3+3so42-+3ba2+6oh -=2 al(oh)3+3baso4 c向febr2溶液中通入足量氯气：fe2+4br-+3cl2=fe3+2 br2+6 cl- d醋酸除去水垢：2h+caco3=ca2+ co2+ h2o7. 相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其ph由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为（） ach3cooh；hcl；ch3coona bhcl；ch3cooh；ch3coona cnh4cl；ch3cooh；naoh dnh4cl；hcl；nahco38. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度 关系正确的是( ) a.在0.1mol/lnahco3溶液中：c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3) b.在0.1mol/lna2co3溶液中：c(oh-)-c(h+)=c(hc03-)+c(h2co3) c.向0.2mol/lnahco3溶液中加入等体积0.1mol/lnaoh溶液：c(co32-)c(hco3-)c(oh-）c(h+） d.常温下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph=7，c(na+)=0.1mol/l:c(na+)=c(ch3coo-)c(ch3cooh)c(h+)=c(oh-） 9. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）10. 一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（ddfc），该电池有较高的安全性。电池总反应为：ch3och3 +3o22co2 +3h2o ，电池示意如图,下列说法不正确的是( ) a.a极为电池的负极 b.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 c.电池正极的电极反应为：4h+ + o2 + 4e = 2h2o d.电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移11. 某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） a.至少存在5种离子 b.cl-一定存在，且c（cl）0.4mol/l c.so42-、nh4+、一定存在，cl-可能不存在 d.co32-、al3+一定不存在，k+可能存在12. 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：cufes24fe3=cu25fe22s，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是 () a反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 b氧化剂是fe3，氧化产物是cu2 c反应中转移电子的物质的量为x mol d反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原fe3的总物质的量为(yx) mol13. 将0.51 mol铜与250 ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和no2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 l。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 ml5 moll的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2+ 全部转化成沉淀。则下列选项正确的是( )a产生no气体0.24 mol b产生no2气体0.26 mo1c原hno3浓度为8 moll d原hno3浓度为2 moll14. 10元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物y2x2、z2x4、x2w2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是 （ ）a. x、y、z、w的原子半径的大小关系为：w y z xb. 在化合物y2x2、z2x4、x2w2中，分子所含的共用电子对数相等c. 与元素y、z相比，元素w形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键d. x、y、z、w四种元素可形成化学式为x7y2zw2的化合物15. 已知：2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h1 3h2(g)+fe2o3(s)=2fe(s)+3h2o(g) h2 2 fe(s)+3/2o2(g)=fe2o3(s) h3 2al(s)+3/2o2(g)=al2o3(s) h4 2al(s)+fe2o3(s)=a12o3(s)+2fe(s) h5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) ah10 bh50，h4 h3 ch1=h2+h3 dh3=h4+h516. 一定温度时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的so2和o2，发生反应2so2(g)+o2(g)2so3(g) h196kjmol1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(so2)/moln(o2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是( )a反应在前5min的平均速率为v (so2)=0.08moll1 min1b保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molso2和0.5molo2时，v (正) v (逆)c该温度，反应的平衡常数为11.25lmol1d相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol so3，达平衡时so3的转化率为40%二、非选择题（本题包括5小题）17. 在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物。单质硼可以通过硼镁矿mg2b2o5h2o来制取。（1）写出步骤的化学方程式，（2）写出步骤的离子方程式，（3）写出表示溶液a物料守恒的关系；（4）步骤中加入稀h2so4的作用是；（5）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成bi3，bi3热分解可以得到纯净的单质硼。025 g粗硼制成的bi3分解得到的i2全部被收集后，用2.00 mol/l na2s2o3溶液滴定，达到滴定终点时消耗27.00 ml na2s2o3溶液。（已知：i2+2s2o322i+s4o62）滴定过程中所用的指示剂为，滴定终点的现象是；粗硼中硼的含量为_；（6）利用硼砂晶体（na2b4o710h2o）可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n（na）：n（b）：n（h）：n（o）=1：1：n：7。取过硼酸钠晶体在70以上加热将逐步失去结晶水，测得固体质量随温度的变化如图所示，则t3时所得晶体的化学式为，请写出简要的解题过程。18. 某红色固体粉末样品可能含有中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究，探究方案设计如下： 查阅资料：cu2o在酸性溶液中会发生反应： 探究一： 用下图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）装置a是氢气的发生装置，可以选用的药品是 （填选项） a稀硫酸和锌片 b稀硝酸和铁片 c浓硫酸和镁片 d氢氧化钠溶液和铝片（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_ _（填序号） 打开止水夹 熄灭c处的酒精喷灯 c处冷却至室温后，关闭止水夹；点燃c处的酒精喷灯 收集氢气并验纯 通入气体一段时间，排尽装置内的空气；（3）要确定样品的组成，实验过程需进行多次称量，至少称量的次数是 次。探究二：（4）另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。证明样品中一定含有 ，写出该反应的化学方程式 。（5）为了进一步探究样品中是否存在另一种成分，取少量上述（4）中的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加 ， 则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。 探究三： （6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体32g，滤液中fe2+有10 mol，则样品中。19. 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。（1）铜可采用如下方法制备： 火法炼铜： cu2s + o2 高温 2cu + so2 湿法炼铜： cuso4 + fe = feso4 + cu 上述两种方法中，铜元素均被_（填“氧化”或“还原”）成铜单质。（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。方法一：用fecl3溶液浸泡印刷电路板制备cucl22h2o，实验室模拟回收过程如下： 证明步骤1所加fecl3溶液过量的方法是 。 步骤2中所加的氧化剂最适宜的是 。 ahno3 bh2o2 ckmno4 来:zxxk.com 步骤3的目的是使溶液的ph升高到4.2 ，此时fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是 。（写出一种即可） 蒸发浓缩cucl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是 （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤得到cucl22h2o。方法二：用h2o2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是： cu(s) + h2o2(l) + h2so4(aq) = cuso4(aq) + 2h2o(l) h1 = -320kj/mol 又知：2h2o2(l) = 2h2o(l) + o2(g) h2= -196kj/mol h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(l) h3= -286kj/mol 则反应cu(s) + h2so4(aq) = cuso4(aq) + h2(g)的h= 。 （3） 欲实现cu + h2so4 = cuso4 + h2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“cu”或“c”）。 20. 二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。（1）在一定温度下的2l固定容积的密闭容器中，通入2 molco2和3mol h2，发生的反应为：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) hakjmol1（a0），测得co2(g)和ch3oh(g)的浓度随时间变化如右图所示。能说明该反应已达平衡状态的是_。 aco2的体积分数在混合气体中保持不变b混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化c单位时间内每消耗1.2mol h2，同时生成0.4molh2od反应中h2o与ch3oh的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变下列措施中能使增大的是_ （选填编号）。 a升高温度b恒温恒容下充入he(g) c将h2o(g)从体系中分离d恒温恒容再充入2 mol co2和3 mol h2计算该温度下此反应的平衡常数k_。若改变条件 （填选项），可使k1。a增大压强 b增大反应物浓度 c降低温度 d升高温度 e加入催化剂（2）（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。m区发生反应的电极反应式为_。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：_。假设溶液体积为300ml，当溶液的ph值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_（忽略溶液体积变化）。 （3） 有一种用co2生产甲醇燃料的方法： 已知：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) ha kjmol1； ch3oh(g)ch3oh(l) hb kjmol1； 2h2(g)o2(g)2h2o(g) hc kjmol1； h2o(g)h2o(l) hd kjmol1，则表示ch3oh（l）燃烧热的热化学方程式为：_。21. 已知有机物f和高分子n的合成路线如图所示： （1）q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定q的相对分子质量是128。1 mol q可与1 mol br2加成，并能与1 mol nahco3恰好完全反应，且分子中无支链。q的分子式是 。（2）a所含官能团的名称是 、 。 （3）写出c与银氨溶液反应的化学方程式： ；（4）g的结构简式是 ；q的反式结构简式是 。（5）下列说法正确的是 。ac能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物 bd催化加氢的产物与f互为同分异构体 cf能发生氧化反应、取代反应、加成反应d高分子n的每条分子链中含有（n-1）个酯基 （6）满足下列条件的h的同分异构体有 种。能与nahco3反应 能发生银镜反应 核磁共振氢谱有4个吸收峰（7）写出hn的化学方程式： 。(一)参考答案12345678bccccabd910111213141516bdbdcdb