高考化学二轮复习 （知能方法大提升）专题七 电解质溶液课件 新人教版.ppt

专题七电解质溶液 第一部分知能方法大提升 高考定位 知识对接 1 弱电解质的电离平衡 2 水的电离与溶液的酸碱性 3 盐类水解的实质 规律和应用 4 溶度积与沉淀的溶解 生成和转化 1 影响弱电解质电离平衡的因素 答案影响弱电解质电离平衡的因素 1 浓度 浓度越大 电离程度越小 2 温度 温度越高 电离程度越大 3 同离子效应 加入含有与弱电解质电离出的离子相同的离子的盐 电离程度减小 4 加入与弱电解质反应的物质 电离程度增大 2 水的电离与溶液的酸碱性的关系 3 如何计算溶液的ph 答案在做关于溶液ph的计算题目时 要抓住 矛盾的主要方面 溶液显酸性时用溶液中的c h 来计算溶液的ph 溶液显碱性时先求溶液中的c oh 再求溶液中的c h 然后计算溶液的ph 4 中和滴定的关键及减小误差的措施有哪些 答案 1 中和滴定的关键 准确测定参加反应的两种溶液的体积 准确判断中和滴定的滴定终点 2 减小中和滴定误差的措施是 溶液变色后要振荡 半分钟内颜色不褪去 即为滴定终点 滴定停止后 必须等待1 2min 让附着在滴定管内壁的溶液流下后 再进行读数 同一实验 要多做几次 将滴定所用标准液体积相加 取平均值 5 盐类水解有哪些应用 答案盐类水解的应用有 1 判断盐溶液的酸碱性 2 实验室配制和储存易水解的盐溶液 3 某些活泼金属与强酸弱碱盐反应 4 制备fe oh 3胶体 5 泡沫灭火器原理 6 合理施用化肥 7 加热蒸发盐溶液时所得固体成分的判断 8 判断盐所对应酸的相对强弱 9 某些试剂的实验室存 10 证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解 11 判断溶液中离子能否共存 12 除杂 6 沉淀溶解平衡有哪些具体的应用 答案沉淀溶解平衡的应用 判断沉淀的溶解 生成和转化 即 1 沉淀的溶解和生成 当qc ksp时 沉淀的溶解平衡向左移动 就会生成沉淀 当qc ksp时 沉淀的溶解平衡向右移动 沉淀就会溶解 2 沉淀的转化 当两种物质的ksp差别较大时 可以由溶解度较小的沉淀转化为更难溶的沉淀 能力对接 考点一弱电解质的电离平衡利用化学平衡的观点分析弱电解质的电离平衡移动来判断溶液ph的变化以及溶液中微粒浓度的变化 考查方式可以是选择题 也可以是与元素及化合物结合的非选择题 典例1 2012 高考试题汇编 下列说法正确的是 a 常温下 将ph 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后 溶液的ph 4 2012 浙江 12 a b 为确定某酸h2a是强酸还是弱酸 可测naha溶液的ph 若ph 7 则h2a是弱酸 若ph 7 则h2a是强酸 2012 浙江 12 b c 用0 2000mol l 1naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液 混合液中两种酸的浓度均约为0 1mol l 1 至中性时 溶液中的酸未被完全中和 2012 浙江 12 c d 稀醋酸加水稀释 醋酸电离程度增大 溶液的ph减小 2012 重庆 10 b 解析醋酸是弱酸 ph 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后 溶液的3 ph 4 a项错误 若naha溶液的ph 7 h2a不一定是强酸 如nahso3溶液的ph 7 h2so3是弱酸 b项错误 由于ch3coona溶液水解呈碱性 当溶液呈中性时 酸未被完全中和 c项正确 稀醋酸加水稀释 醋酸电离程度增大 但c h 减小 溶液中的ph增大 d项错误 答案c 预测1 下列关于0 1mol l 1氨水的叙述正确的是 a 加入少量氯化钠溶液 平衡不移动b 加入少量naoh固体 平衡正向移动c 通入少量氯化氢气体 平衡正向移动d 加入少量mgso4固体 抑制nh3 h2o电离 解析a选项错误 加氯化钠溶液相当于加水稀释 促进nh3 h2o电离 b选项错误 氢氧化钠抑制nh3 h2o电离 c选项正确 氯化氢溶于水生成盐酸 盐酸与氨水电离出的oh 反应 促进nh3 h2o的电离平衡正向移动 d选项错误 镁离子结合oh 促进氨水电离 答案c 判断弱电解质的方法1 在浓度和温度相同时 与强电解质溶液做导电性对比试验 2 在浓度和温度相同时 与强电解质溶液比较反应速率快慢 3 配制一定物质的量浓度的ha溶液 如0 01mol l 1 测其ph 若ph 2 则说明ha为弱酸 4 测定对应的盐溶液的酸碱性 如钠盐 naa 溶于水 测其ph 若ph 7 则说明ha为弱酸 5 稀释前后ph与稀释倍数的变化关系 如将ph 2的酸溶液稀释1000倍 ph 5 则证明该酸为弱酸 6 利用电离平衡证明 如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红 再加ch3coona固体 颜色变浅 7 利用较强酸 碱 制取较弱的酸 碱 来判断电解质强弱 8 利用元素周期表同周期 同主族的递变性进行判断 考点二水的电离和溶液的酸碱性高考命题主要涉及水的电离平衡的移动 溶液酸碱性的分析 溶液ph的测定 ph的简单计算 比较不同溶液ph的大小等 通常以选择题和填空题两种形式出现 答案c 预测2 2012 安徽百校论坛 下列说法错误的是 a 0 1mol l 1的ch3cooh溶液中 由水电离的c h 为10 13mol l 1b ph 2与ph 1的ch3cooh溶液中c h 之比为1 10c 等体积ph 12的naoh溶液和ph 2的ch3cooh溶液混合 混合后溶液ph 7d 1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8na 解析0 1mol l 1的ch3cooh溶液中c h 10 13mol l 1 a项错误 ph 2的ch3cooh溶液中c h 1 0 10 2mol l 1 ph 1的ch3cooh溶液中c h 1 0 10 1mol l 1 b项正确 等体积ph 12的naoh溶液和ph 2的ch3cooh溶液混合 醋酸过量 溶液呈酸性 ph 7 c项正确 1个ch3cooh的共价键数3 1 2 1 1 8个 1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8na d项正确 答案a 1 一定温度下 无论是稀酸 稀碱或盐溶液中 水的离子积kw c h c oh 均不变 水电离出的c h c oh kw只与温度有关 只有在25 时 kw 1 10 14 2 ph是溶液酸碱性的量度 ph 6的溶液在常温下呈酸性 其他温度也可能呈中性或碱性 ph 0的溶液并非没有h 而是c h 1 0mol l 1 同时也并非无oh 此时c oh 1 0 10 14mol l 1 3 对于强酸 强碱 溶液 每稀释为10倍体积时 ph增大 减小 1个单位 对于弱酸 弱碱 溶液 每稀释为10倍体积 ph增大 减小 不足1个单位 无论稀释多少倍 酸 碱 溶液的ph不能等于或大于 小于 7 只能趋近于7 4 强碱溶液的ph计算 应先根据溶液的c oh 求出溶液c h 从而求出溶液的ph 5 强酸 强碱的ph之和与c h c oh 比较 6 若酸 碱溶液的ph之和为14 酸 碱中有一强一弱 则酸 碱溶液混合后 谁弱显谁性 考点三盐类的水解和溶液中离子浓度大小的比较有关溶液中各种微粒 分子 离子 浓度的关系比较通常与盐的水解和弱电解质的电离相结合 并侧重溶液中的各种守恒关系的考查 从而使题目具有一定的综合性 灵活性和技巧性 典例3 氢氟酸是一种弱酸 可用来刻蚀玻璃 已知25 时 hf aq oh aq f aq h2o l h 67 7kj mol 1 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1在20ml0 1mol l 1氢氟酸中加入vml0 1mol l 1naoh溶液 下列有关说法正确的是 答案b d 常温下0 4mol l 1ha溶液和0 2mol l 1naoh溶液等体积混合后溶液的ph 3 则混合溶液中离子浓度的大小顺序为 c a c h c na c oh 答案c 1 盐类水解程度大小比较规律 1 越弱越水解 2 相同条件 正盐 相应酸式盐 3 水解相互促进的盐 单水解的盐 水解相互抑制的盐 3 将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立 通过代数运算消去其中某离子 即可推出该溶液中的质子守恒或其他较复杂的等式 考点四沉淀溶解平衡主要考查沉淀溶解平衡的溶度积和沉淀的生成 溶解和转化 其分值将有所加大 典例4 2012 高考试题汇编 下列叙述正确的是 a 相同温度下 将足量氯化银固体分别放入相同体积的 蒸馏水 0 1mol l 1盐酸 0 1mol l 1氯化镁溶液 0 1mol l 1硝酸银溶液中 ag 浓度 2012 浙江 12 d b 在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体 c ba2 增大 2012 天津 5 b c 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中 加入碘化钾固体 氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 2012 江西宜春期末模拟 答案c 预测4 2012 合肥一模 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 a 在agcl的沉淀溶解平衡体系中 加入蒸馏水 ksp agcl 增大b 在caco3的沉淀溶解平衡体系中 加入稀盐酸 平衡不移动c 可直接根据ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小d 25 时 ksp agcl ksp agi 向agcl悬浊液中加入ki固体 有黄色沉淀生成 答案d 3 一定温度下 溶解度受溶液中相同离子浓度的影响 而ksp不受影响 如一定温度下 mg oh 2在mgcl2溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度 而ksp mg oh 2 则不变 4 利用生成沉淀分离或除去某种离子 首先要使生成沉淀的反应能够发生 其次希望生成沉淀的反应进行得越完全越好 如要除去溶液中的mg2 可使用naoh等使之转化为溶解度较小的mg oh 2 5 ksp大的难溶电解质只能向ksp小的难溶电解质转化 误认为反之不可能是错误的 实际上当两种难溶电解质的ksp相差不是很大时 通过调节某种离子的浓度 可实现难溶电解质由ksp小的向ksp大的转化 解题技法 守恒法 二 电解质溶液中涉及的守恒关系主要有电荷守恒 物料守恒 元素守恒 和质子守恒 准确辨认和灵活运用这些守恒关系 能快速 准确地解题 1 电荷守恒 即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数 根据电荷守恒可准确 快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题 方法对接 2 物料守恒 是指物质发生变化前后 有关元素的存在形式不同 但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变 根据物料守恒可准确快速解决电解质溶液中复杂离子 分子 物质的量浓度或物质的量的关系 3 质子守恒 是指在电离或水解过程中 会发生质子 h 转移 但质子转移过程中其数量保持不变 应用三种守恒关系解决电解质溶液离子浓度关系时 要清楚电解质溶液中存在的变化 水解或电离 抓住守恒的实质 将由守恒所得关系联合起来使用 解析根据电荷守恒知 因为c cl c nh 则c h c oh a错 ph 6 即c