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三钉教育 非常 1 1 备考专用 化学选考模拟卷 四 1 1 1 1 8 8 8 8 浙江省普通高校招生浙江省普通高校招生浙江省普通高校招生浙江省普通高校招生选考选考选考选考科目考试模拟卷科目考试模拟卷科目考试模拟卷科目考试模拟卷 化学 化学 化学 化学 四四四四 考生须知 考生须知 考生须知 考生须知 1 本试题卷分选择题和非选择题两部分 共 8 页 满分 100 分 考试时间 90 分钟 其中加试题为 30 分 用 加试题 标出 2 考生答题前 须将自己的姓名 准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上 3 选择题的答案须使用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑 如要改动 须将原填涂处用橡皮擦净 4 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内 答案写在本试题卷上无效 5 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35 5 Li 7 Na 23 K 39 Rb 85 Cs 133 Mg 24 Sr 88 Ba 137 Fe 56 Cu 64 Ag 108 选择题部分选择题部分选择题部分选择题部分 一 选择题 本大题共一 选择题 本大题共一 选择题 本大题共一 选择题 本大题共 25 小题 每小题小题 每小题小题 每小题小题 每小题 2 分 共分 共分 共分 共 50 分 每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目分 每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目分 每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目分 每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的 不选 多选 错选均不得分 要求的 不选 多选 错选均不得分 要求的 不选 多选 错选均不得分 要求的 不选 多选 错选均不得分 1 下列物质属于酸的是 A SO2 B NaHSO4 C HCl DMg OH 2 2 下列仪器的名称为分液漏斗的是 A B C D 3 下列物质是非电解质的是 A NaCl B H2SO4 C Fe D CH3CH2OH 4 反应2Na 2H2O 2NaOH H2 中 氧化剂是 A Na B H2O C NaOH D H2 5 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A CH3COOH B NaHSO3 CNa2S DNH4Cl 6 下列说法不正确的是 A 游泳池经常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒 B 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 C 用二氧化硅制造集成电路和光导纤维 D 次氯酸能使染料等有机色素褪色 有漂白性 还能杀菌消毒 7 下列表示不正确 的是 A CO2的电子式 B N2的结构式 N N C S2 的结构示意图 D CH4的球棍模型 8 8 16 2 三钉教育 非常 1 1 备考专用 化学选考模拟卷 四 2 2 2 2 8 8 8 8 8 下列试剂不能使 KI 淀粉溶液变蓝的是 A SO2 B H2O2 C ClO2 D 碘酒 9 化学与生产 生活密切相关 下列说法正确的是 A 煤的干馏 气化 液化都是化学变化 都是高效 清洁利用煤的重要途径 B 氢氧燃料电池 硅太阳能电池供电都是利用了原电池原理 C 汽车尾气中含有的氮氧化物 是汽油不完全燃烧造成的 D 溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 10 下列说法正确的是 A 石英玻璃 分子筛的主要成分是硅酸盐 B 氯气不但可以用向下排空气法收集 还可以用排饱和氯化钠溶液的方法收集 C 将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后 置于焰心中铜丝又恢复原来的红色 D 为了使过滤加快 可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌 加速液体流动 11 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A 制备银氨溶液 向 2 的氨水中逐滴加入足量的 2 的 AgNO3溶液 B 检验淀粉是否水解 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟 冷却后依次加入新制 Cu OH 2悬浊液 和碘水 观察现象 C 检验溶液中是否有 Fe3 向该溶液中加入 Na2O2粉末 产生红褐色沉淀和无色气体 D 验证 Fe3 与 I 的反应有一定限度 向 5 mL0 1 mol L 1KI 溶液中滴入 0 1 mol L 1 FeCl 3溶液 5 6 滴 加 2mLCCl4振荡 静置后取上层清液滴加 KSCN 溶液 观察现象 12 工业生产硫酸时 其中一步反应是2SO2 O22SO3 下列说法错误的是 A 增大氧气的浓度 升高温度都能提高反应速率 B 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C 使用催化剂能显著增大反应速率 D 达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 13 下列离子反应方程式说法正确的是 A Cl2通入水中 Cl2 H2O 2H Cl ClO B 向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热 NH4 OH NH3 H2O C 二氧化锰和浓盐酸反应 MnO2 4H 4Cl Mn2 2Cl2 2H2O D 将过量二氧化碳气体通入冷氨水中 CO2 NH3 H2O HCO3 NH 4 14 短周期元素 X Y Z 和 W 的原子序数依次递增 且在同一周期 四种元素原子的最外层电子数之和 为 19 X 和 Y 元素原子的原子序数比 6 7 X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2 倍 下列说法正 确的是 A X 单质可以通过热还原法获得 B Y 的氧化物是良好的半导体材料 C Z 的氢化物比 W 的氢化物更稳定 D X 的氧化物和 Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 15 下列说法中正确的是 A 淀粉 蛋白质 葡萄糖水解的最终产物都只有一种 B 相同质量的乙烯与乙醇分别在足量的氧气中燃烧 消耗氧气的物质的量相同 C 误食重金属盐中毒时 可立即服用牛奶或鸡蛋清解毒 D 能发生银镜反应的只有醛类物质 三钉教育 非常 1 1 备考专用 化学选考模拟卷 四 3 3 3 3 8 8 8 8 16 下列有关有机物说法正确的是 A 二氯甲烷存在同分异构体 B 乙醇跟钠反应 钠会熔成小球四处游动 C 去除甲烷中的乙烯气体可用高锰酸钾溶液 D 乙酸乙酯的密度比水的密度小 17 锌铜原电池反应原理示意图如下 下列说法不正确 的是 A 锌铜原电池反应中伴随的能量变化只有化学能转化为电能 B 铜电极产生的氢气 会影响电流的稳定性 C 电解质溶液浓度降低 会影响电流的持续性 D 若 Zn 电极产生氢气 其可能原因是 Zn 电极的纯度不够 18 下列有关说法正确的是 A 往氨水中滴加相同浓度的醋酸溶液 溶液的导电能力不断增强 B 相同浓度的盐酸和醋酸溶液 加水稀释相同倍数后 盐酸的 PH 比醋酸的要小 C PH 12 的氨水和 PH 12 的碳酸钠溶液 由水电离出来的 H 浓度都为 10 12mol L 1 D NaHSO4在水溶液中既可电离又可水解 但以电离为主 19 已知断裂 1molH2 g 中的 H H 键需要吸收 436 4kJ 的能量 断裂 1molN2 g 中的共价键需要吸收 945kJ 的能量 生成 NH3 g 中的 1molH N 键能放出 391kJ 的能量 下列说法正确的是 A 断裂 1molNH3中的化学键需要吸收 1173kJ 的能量 B 3 2H2 g 1 2N2 g NH3 l H 45 9kJ mol 1 C 2NH3 l 3H2 g N2 g H 91 8kJ mol 1 D 3H2 g N2 g 2NH3 g H 91 8kJ mol 1 20 下列说法正确的是 A HF HCl HBr HI的熔沸点依次升高 B NaHSO4晶体熔化时只破坏了离子键 C NH4Cl 升华 没有化学键的断裂和生成 D Br2溶于水只破坏了分子间作用力 21 为探究影响化学反应速率的影响因素 硫代硫酸钠与稀硫酸反应的实验条件见下表 已知 S2O32 2H S SO2 H2O 其中出现浑浊最慢的的组别是 组别 温度 0 1mol L 1Na2S2O3 mL 蒸馏水 mL 0 1mol L 1 H2SO4 mL A 20 10 0 10 B 20 5 5 10 C 25 10 0 10 D 25 5 5 10 第 17 题图 三钉教育 非常 1 1 备考专用 化学选考模拟卷 四 4 4 4 4 8 8 8 8 1 25 50 V NaOH 溶液 mL pH 8 4 2 0 Y X 22 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 含4molHCl的浓盐酸跟足量的MnO2在加热条件下反应 转移电子数为2NA B 6gSiO2晶体里含Si O键0 2NA C 1摩尔甲烷和乙烯混合气体燃烧 产生水的质量为36g D 1 0mol L 1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为2N A 23 用 0 5mol L 1的 NaOH 溶液滴定 25mL0 5mol L 1的 H2A 溶液 的滴定曲线如图所示 下列说法正确的是 A 不能判断 H2A 是否是弱酸 B X 点 c HA c H2A c A2 c OH c H C Y 点 c H2A c HA c A2 0 5 mg L 1 D 滴定过程中始终存在 c OH 2c A2 c HA c Na c H 24 某混合液中含amolMgCl2和amolNH4Cl 往混合液中加入bmolNaOH 下列说法错误的是 A 当 a 1 2b 发生的离子反应为 Mg2 2OH Mg OH 2 B b 2 5a 时 发生的离子反应为 2Mg2 NH 4 5OH 2Mg OH 2 NH3 H2O C a 1 3b 时 发生的离子反应为 Mg2 NH 4 3OH Mg OH 2 NH3 H2O D 1 3b a 1 2b 溶液中 Na Cl NH 4 的物质的量之比为 b 3a b 3a 25 某溶液中可能只含有相同浓度的下列离子中的几种 不考虑溶液中含的较少的H 和OH 4 NH Fe2 Ba2 2 4 so 2 3 co Cl I 取相同体积的该溶液三份 分别做下列实验 实验1 向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热 产生的气体在标准状况下为2 24L 实验2 向第二份溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液 得到白色沉淀 实验3 向第三份溶液中加入H2O2溶液颜色加深 下列说法中正确的是 A 由实验3可知该溶液肯定含有I B 该溶液中一定含有 4 NH 2 4 so Fe2 Cl C 该溶液中可能含有 2 3 co D 要确定该溶液是否存在Cl I 只需检验其一种离子即可 非选择题部分非选择题部分非选择题部分非选择题部分 二 二 二 二 非选择题 本大题非选择题 本大题非选择题 本大题非选择题 本大题共共共共 7 小题 共小题 共小题 共小题 共 50 分分分分 26 6 分 乙二酸二乙酯 D 可由石油气裂解得到的烯烃合成 回答下列问题 1 C 中含有官能团的名称为 2 B 的结构简式为 3 反应 的化学方程式为 三钉教育 非常 1 1 备考专用 化学选考模拟卷 四 5 5 5 5 8 8 8 8 4 下列说法正确的是 和 互为同互物ABA B 中所有原子共平面A 有机物 在碱性条件下的水解反应在做在化反应C D 石油气的裂解为了提高轻质油的质量和产量 D 27 6 分 化学兴趣小组探究某矿石的主要成份 X 的元素 仅有两种元素 组成与性质 设计并完成如下 实验 请回答如下问题 1 写出 X 的化学式 2 溶液甲中滴加 H2O2溶液的离子反应方程式 3 写出固体 X 在空气中煅烧的化学方程式 28 4 分 某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水 并以 CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来 具 体过程如下图所示 1 则操作 的名称是 2 下列说法不正确的是 A 海带的灼烧在烧杯中进行 B 在操作 过程中使用到的玻璃仪器有漏斗 玻璃棒 烧杯 C 操作 中的 CCl4可以由乙醇代替 D 碘的 CCl4溶液采用蒸馏不合理 主要由于碘易升华 会导致碘的损失 3 操作 中氯水若改为 MnO2并加稀硫酸酸化发生反应的离子方程式为 29 4 分 已知氧化性 Fe3 Cu2 Fe2 现有一包含铁粉和铜粉 1 2g 的混合粉末 用 50 0mL 1 2mol L 1 的 FeCl3溶液与混合粉末充分反应后 固体完全溶解 得溶液 A 向溶液 A 中不断加入铁粉 加入的铁粉与析出铜的质量如下图所示 计算中忽略溶液体积的变化 1 原混合物中 n Fe n Cu 2 求溶液 A 中 c Fe2 0 64 0 56 1 12 铁粉质量 g 析出铜的质量 g 三钉教育 非常 1 1 备考专用 化学选考模拟卷 四 6 6 6 6 8 8 8 8 30 加试题 10 分 苯乙烯 C6H5CH CH2 是生产各种塑料的重要单体 工业上可由乙苯催化脱氢制 取苯乙烯 1 已知 C6H6 g CH2 CH2 g C6H5 CH2CH3 g H1 84kJ mol 1 CH CH g H2 g CH2 CH2 g H2 188kJ mol 1 C6H6 g CH CH g C6H5 CH CH2 g H3 148kJ mol 1 乙苯催化脱氢制取苯乙烯的总热化学方程式是 该反应自 发进行的条件 2 工业上 乙苯催化脱氢制取苯乙烯时 通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气 原料气中乙苯和水蒸气的物 质的量之比为 1 9 控制反应温度 600 并保持体互总压为常压的条件下进行反应 在不同反应温度 下 乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性 指除了 H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数 示意图如下 控制反应温度为 600 的理由是 在原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 1 9 控制 600 常压条件下 反应在 t1时刻达到平衡 保持其他条件不变 此时分离出一定量的水蒸气 在 t2时刻重新达到平衡 请在图中画出反应再次达平衡 的 V T图 3 苯乙烯在酸性 KMnO4溶液中被氧化为苯甲酸和甲酸 25 时 在某浓度的苯甲酸钠溶液中滴加一定 量的苯甲酸至中性 此时测得溶液中 c Na 1 86mol L 1 则混合溶液中 c C6H5 COOH mol L 1 25 时 C6H5 COOH 的 Ka 6 2 10 5 4 最近有研究人员利用阳离子膜电解法处理高浓度的甲醛废水 甲醛分别在阴 阳极发生反应 转化为甲 醇和甲酸 实验室以一定浓度的甲醛 Na2SO4溶液为电解质溶液 模拟甲醛废水的处理过程 其装置如图 所示 写出阳极电极反应式 V 0 t1 t2 T 三钉教育 非常 1 1 备考专用 化学选考模拟卷 四 7 7 7 7 8 8 8 8 31 加试题 10分 废弃物的综合利用既有利于节约资源 又有利于保护环境 实验室利用废旧电池的铜 帽 Cu Zn 总含量约为99 回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下 1 超声清洗后 可用倾析法获得铜帽 倾析法的具体操作是 2 在下列装置中 铜帽溶解反应装置最合理的 填标号 铜帽溶解完全后 需将溶液中过量的 H2O2 加热煮沸除去 3 为确定加入锌灰 主要成分为Zn ZnO 杂质为铁及其氧化物 的量 实验中需测定除去H2O2后溶液中 Cu2 的含量 实验操作为 取除去H 2O2后的溶液10 00 mL稀释成100 mL 准确量取20 00 mL稀释后的溶液 于带塞锥形瓶中 调节溶液pH 3 4 加入过量的KI 用0 1000 mol L 1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点 消耗 Na2S2O3标准溶液18 00 mL 上述过程中反应的离子方程式如下 2Cu2 4I 2CuI 白色 I 2 2S2O3 2 I 2 2I S 4O6 2 除去H2O2后溶液中Cu2 的物质的量浓度为 mol L 1 若滴定前溶液中的H2O2没有除尽 所测定的Cu2 含量将会 填 偏高 偏低 或 不变 4 已知 Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似