高考化学总复习 172化学反应的方向和限度课件 苏教版（必修部分）.ppt_第1页
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走向高考 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 江苏教育版 高考一轮总复习 考纲要求 方法警示探究 自主梳理回顾 基础自测 课堂巩固训练 课后强化作业 要点深化探究 化学反应的方向及判断依据 2 反应能否自发进行与温度的关系当 h 0 s 0时 反应一定自发进行 当 h 0 s 0时 反应一定不能自发进行 当 h 0 s 0时 低温下自发进行 当 h 0 s 0时 高温下自发进行 化学平衡状态 反应刚开始时 反应物浓度 正反应速率 生成物浓度为 逆反应速率为 反应进行中 反应物浓度逐渐 正反应速率逐渐 生成物浓度逐渐 逆反应速率逐渐 达到平衡时 正反应速率与逆反应速率 此时反应物 生成物的浓度均保持不变 如图 3 特征 逆 可逆反应 等 v正 v逆 动 反应没停止 定 反应混合物中 各组分的百分含量 变 改变影响平衡的外界条件 平衡会 然后达到新的平衡 化学平衡常数 4 意义 2 化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数 a 若反应方向改变 则平衡常数改变 b 若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小 尽管是同一反应 平衡常数也会改变 化学平衡的特征及平衡状态的判断 化学平衡常数的应用及简单计算 化学平衡的计算 3 说明 反应物 c 平 c 始 c 变 生成物 c 平 c 始 c 变 各物质的转化量之比等于化学方程式中化学计量数之比 请画出反应过程中体系的能量变化图 进行必要的标注 将等物质的量的ch4和h2o g 充入1l恒容密闭容器 某温度下反应达平衡 平衡常数k 27 此时测得co的物质的量为0 10mol 求ch4的平衡转化率 计算结果保留两位有效数字 3 已知 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 802kj mol 1写出由co2生成co的热化学方程式 解得x 0 0040 平衡时c h2 c i2 0 016mol l 1 c hi 0 0080mol l 1 解析 a项只表示了正反应速率 不能体现v 正 v 逆 错误 b项 若恒压时 密度不变可作为平衡标志 若恒容时 则不能作为平衡标志 错误 c项 因反应前后 气体物质的量变化 但总质量不变 故平均相对分子质量不变可作为平衡标志 正确 d项 平衡状态时 由于不知道反应物起始浓度 因此各物质的量没有一定的比例关系 错误 答案 c 解析 由平衡时氢气的浓度可求得反应 消耗hi的浓度c hi 0 5mol l 1 2 1mol l 1 故反应 式c hi 生成 c hi 平衡 c hi 分解 4mol l 1 1mol l 1 5mol l 1 c nh3 平衡 c hi 生成 5mol l 1
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