第十一章 几种重要的金属 单元检测试题.doc

第十一章 几种重要的金属 (时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)1.医疗上用的抑酸剂是为了减少胃液中的盐酸而使用的药物，抑酸剂种类很多，你认为下列物质不适合作抑酸剂的是 ()A.碳酸钙B.氢氧化铝C.生石灰 D.小苏打解析：CaCO3、Al(OH)3、CaO、NaHCO3均能与胃液中的盐酸反应，但CaO与H2O反应放热，且Ca(OH)2有腐蚀性，因此生石灰不适宜作抑酸剂.答案：C2.某氧化物难溶于水，可溶于熔化的烧碱中，生成易溶于水的化合物.在该化合物的溶液中，逐滴滴入盐酸，立即生成白色沉淀，且逐渐增加，则原氧化物是 ()A.P2O5 B.SiO2 C.Al2O3 D.MgO解析：MgO与NaOH不反应，P2O5、SiO2、Al2O3与NaOH反应生成Na3PO4、Na2SiO3、NaAlO2，Na3PO4与盐酸反应无沉淀，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3沉淀且沉淀不溶于盐酸，NaAlO2与盐酸反应生成Al(OH)3沉淀溶于盐酸.答案：B3.(2009全国大联考)在下列溶液中可能大量共存的离子组是 ()A.由水电离产生的H浓度为11012 mol/L的溶液：Fe2、NH、Na、ClB.含有大量S2的溶液：Na、Fe3、Cl、NOC.含有大量Fe3的溶液：K、Br、SCN、ID.能使pH试纸变红的溶液：Fe2、ClO、NO、SO解析：选项A，由水电离产生的c(H)11012 mol/L的溶液，溶液的pH12，或pH2，在碱性溶液中Fe2、NH不能大量共存，在强酸性溶液中，均能大量共存.选项B，Fe3氧化S2而不能大量共存.选项C，Fe3能与SCN、I反应而不能大量共存.选项D，在酸性环境中Fe2能被ClO、NO氧化而不能大量存在.答案：A4.用H2、C、CO分别与等量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗H2、C、CO的质量比为 ()A.111 B.1314C.1614 D.212解析：Fe2O33H22Fe3H2O，Fe2O3C2FeCO2，Fe2O33CO2Fe3CO2.要还原等质量的Fe2O3，消耗H2、C、CO的质量比为：(32)(12)(328)1314.答案：B5.(2010江西师大附中)FeCl3和CuCl2的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ()A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2C.溶液中不一定含Cu2D.剩余固体中不一定含Cu解析：由题意有固体剩余，说明Fe3完全反应，剩余固体为Fe、Cu的混合物或只为固体Cu.答案：D6.下列说法不正确的是 ()A.通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁B.镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物C.氧化镁是优质的耐火材料D.金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料解析：A项，Mg很活泼，电解MgCl2溶液得不到金属Mg，工业上一般采用电解熔融MgCl2制得Mg；B项，Mg与空气中的O2、CO2、N2均发生反应，生成物为MgO、C、Mg3N2组成的混合物；C项，MgO为离子化合物，熔点高，可作耐火材料；D项，Mg的主要用途是制造合金.答案：D7.2009年1月1日起，国家取消了钢材出口许可管理制度，拉动了钢材出口，缓解钢铁企业亏损困境.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 ()A.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应B.不锈钢是铁合金，只含金属元素C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析：铁合金中含有非金属元素碳，B错误；铁合金中的铁能与盐酸发生反应，C错误；镀锌铁板中，金属Zn比Fe活泼，若发生电化学腐蚀，铁被保护，D错误.答案：A8.(2009宝山模拟)有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2 mol/L，c(Cl)为1.3 mol/L.要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为 ()A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL解析：由电荷守恒可知2c(Mg2)3c(Al3)c(Cl)，所以c(Al3)0.3 mol/L.Al34OH=AlO2H2O，Mg22OH=Mg(OH)2，所以需要的NaOH溶液的体积为80 mL. 答案：C9.(2009武昌调研)有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8 g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol/L的盐酸的体积至少为 ()A.0.05 L B.0.1 L C.0.2 L D.1 L解析：FeO、Fe2O3的混合物被H2还原减轻0.8 g，为O原子的质量，混合物与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3的混合物，相当于其中的O被Cl代替，根据OH2O2H2HCl知，需1 mol/L的盐酸的体积0.1 L.答案：B10.在Al2(SO4)3和MgSO4混合溶液中，滴加NaOH溶液的体积与生成沉淀的物质的量的关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为 ()A.61 B.31 C.21 D.12解析：设c(NaOH)1 mol/L，则有VNaOH(aq)为50 mL60 mL时：Al(OH)3OH=AlO2H2O0.01 mol0.01 molVNaOH(aq)为050 mL时：Mg22OH=Mg(OH)2，0.01 mol0.02 molAl33OH=Al(OH)30.01 mol 0.03 mol0.01 mol故12，D正确.答案：D11.(2010晋中高三模拟)在复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题.下列物质或粒子参与反应先后顺序判断正确的是 ()A.含有等物质的量的AlO、OH、CO的溶液中逐滴加入盐酸：AlO、OH、COB.含有等物质的量的FeBr2和FeI2溶液中缓缓通入Cl2：I、Br、Fe2C.在等物质的量的K2CO3和KOH混合溶液中缓缓通入CO2：K2CO3、KOHD.在含有等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中逐渐加入锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe2解析：A项，因为Al(OH)3OH=AlO2H2O，HCOOH=COH2O，HCOAlOH2O=Al(OH)3CO，所以加入盐酸时，依次反应的微粒是OHAlOCO；B项，还原性强弱顺序为IFe2Br，因此缓缓通入Cl2时，依次反应的微粒是IFe2Br；C项，因为COCO2H2O=2HCO，HCOOH=COH2O，因此缓缓通入CO2时依次反应的物质应为KOHK2CO3；D项，氧化性强弱顺序为Fe3Cu2H，所以逐渐加入Zn时，依次反应的微粒是Fe3Cu2HFe2.答案：D12.把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是 ()A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为13D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为31解析：由于铁的物质的量为0.4 mol，所以在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe2)和1.2 mol(此时只产生Fe3)之间，又产生0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到的电子数为0.3 mol(54)0.2 mol(52)0.9 mol，所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，设前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁原子守恒可得xy0.4 mol，由得失电子守恒得3x2y0.9 mol，解得x0.1 mol，y0.3 mol.答案：C二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)13.(13分)(2010安徽师大附中模拟)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下：请回答下列问题：(1)步骤中加入过量H2O2的目的是.(2)步骤中反应的离子方程式为.(3)步骤中一系列处理的操作步骤是：过滤、灼烧、称量.(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g(用含a的代数式表示).(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O).某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)(填字母序号).(6)正常人每天应补充14 mg左右的铁，其中绝大部分来自食物.如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用约含mg FeSO47H2O的片剂.解析：(1)步骤中加入过量H2O2的目的是将滤液中的Fe2全部氧化为Fe3，以便步骤中将其全部转化为氢氧化铁沉淀.(2)步骤中反应的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH.(3)步骤中一系列操作的目的是将氢氧化铁沉淀转化为氧化铁，并得到其质量进行计算，故过滤后需洗涤，灼烧后需在干燥器中冷却后称量.(4)根据铁原子守恒，a g Fe2O3中Fe元素物质的量为mol，则每片补血剂中铁元素的质量为 mol56 g/mol0.07a g.(5)a中，高锰酸钾具有强氧化性，会将乳胶管损坏，故不正确；c中，FeSO4溶液水解显酸性，故试样不宜放入碱式滴定管中，故不正确.(6)x0.014 g，解得：x0.0695 g，即69.5 mg.答案：(1)将溶液中Fe2完全转化为Fe3(2)Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(3)洗涤、冷却(4)0.07a(5)b(6)69.514.(13分)根据框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)： (1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： (2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，变为蓝色.写出与上述变化过程相关的离子方程式：，.(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式 .(4)K2EO4的溶液是一种新型的净水剂，在净化水的过程中起到的作用是.解析：(1)红色金属在H2O2、H2SO4作用下，转化为蓝色MSO4溶液，显然M为Cu.(2)由Y与KSCN产生红色溶液知Y含Fe3，逆推出X含Fe2，Fe2易在酸性条件下被空气中的O2氧化成Fe3，Fe3氧化I.(4)利用K2FeO4有强氧化性，给水杀菌消毒；还原产物Fe3水解生成Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮物.答案：(1)CuH2O2H2SO4(稀)=CuSO42H2O(2)4Fe2O24H=4Fe32H2O2Fe32I=2Fe2I2(3)10KOH3Cl22Fe(OH)3=2K2FeO46KCl8H2O(4)氧化剂(杀菌消毒)、吸附剂.15. (13分)如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气 中被氧化时的颜色变化.(1)实验开始时应先将活塞a(填“打开”或“关闭”).(2)简述生成Fe(OH)2的操作过程 .(3)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为.(4)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀.解析：Fe2H=Fe2H2，产生的H2将含Fe2的溶液压入B中，Fe22OH=Fe(OH)2；Fe(OH)2在空气中很容易被氧化，即4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3.因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要使整个装置与空气或氧气隔绝.答案：(1)打开(2)关闭活塞a，使FeSO4溶液压入B中进行反应(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)16.(13分)(2009山东高考，有改动)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3.从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 (填代号)，检验溶液A中Fe3的最佳试剂为(填代号).a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN(2)由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、过滤等操作.除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是.(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)(填化学式).若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收(填代号).解析：(1)试剂用