甘肃省兰州市高三化学上学期月考试卷（含解析）.doc

2016-2017学年甘肃省兰州高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题1人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律这种金属和该化学规律是（）a铁、金属活动性顺序表b金、质量守恒定律c银、元素周期律d铜、金属密度顺序表2下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）a明矾作净水剂b甘油作护肤保湿剂c漂粉精作消毒剂d铁粉作食品袋内的脱氧剂3分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）a冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物bhclo、h2so4（浓）、hno3均具有强氧化性，都是氧化性酸c漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物dna2o，naoh，na2co3，nacl，na2so4，na2o2都属于钠的含氧化合物4下列有关物质的性质与应用相对应的是（）a二氧化锰具有强氧化性，可用作h2o2分解的氧化剂bk2feo4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒c浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸dso2具有漂白性，能使紫色kmno4溶液褪色5下列叙述正确的是（）a强电解质都是离子化合物，因此nacl是离子化合物b醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强cso3的水溶液能导电，so3是电解质d硫磺不导电，因此硫磺是非电解质6下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）fefe2o3fe2（so4）3sio2na2sio3h2sio3alcl3alnaalo2nana2onaohso2h2so3h2so4abcd7下列说法不正确的是（）a储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量bge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池cba2+浓度较高时危害健康，但baso4可服入体内，作为造影剂用于x射线检查肠胃道疾病d纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+，cu2+，cd2+，hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附8下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）a向稀硝酸中加入铁粉b向氯化铝溶液中加入过量的氨水c向naoh溶液中通入co2气体d向mgso4、h2so4的混合液中加入过量的ba（oh）2溶液9下列实验操作能达到实验目的是（） 实验目的实验操作a制备fe（oh）3胶体将naoh浓溶液滴加到饱和fecl3溶液中b由mgcl2溶液制备无水mgcl2将mgcl2溶液加热蒸干c除去cu粉中混有的cuo加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥d比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中aabbccdd10o2f2可以发生反应：h2s+4o2f2sf6+2hf+4o2，下列说法正确的是（）a氧气是氧化产物bo2f2既是氧化剂又是还原剂c若生成4.48 l hf，则转移0.8 mol电子d还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：411下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）a证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化b铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加kscn溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物c测氯水的ph，可用玻璃棒蘸取氯水点在ph试纸上，待其变色后和标准比色卡比较d用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量so3气体12下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）a向稀盐酸中逐滴加入过量的naalo2溶液b向alcl3溶液中逐滴加入过量稀naoh溶液c向agno3溶液中逐滴加入稀氨水d向澄清石灰水中通入过量so213常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a0.1 moll1naalo2溶液：h+、na+、cl、so42bph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3、s2、so32c水电离的h+浓度为1012moll1的溶液中：cl、co32、no3、so32d使甲基橙变黄的溶液中：fe2+、mno4、no3、na+、so4214na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）a1 mol na2o2与水完全反应时转移电子数为2nab常温下，4 g ch4含有na个ch共价键c标况下，22.4l氨水含有na个nh3分子d1 mol so2与足量o2在一定条件下反应生成so3，共转移2na个电子15某铁的氧化物（fexo）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml cl2，恰好将fe2+完全氧化x值为（）a0.80b0.85c0.90d0.9316下列条件的离子反应方程式不正确的是（）a向mg（hco3）2溶液中加入过量的 naoh溶液：mg2+2hco3+4oh=mg（oh）2+2co32+2h2obfebr2溶液中通入等物质的量cl2：2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4clc苯酚与纯碱溶液反应：2c6h5oh+co32=co2+h2o+2c6h5od向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu（oh）2+o217根据侯氏制碱原理制备少量nahco3的实验，经过制取氨气、制取nahco3、分离nahco3、干燥nahco3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）a制取氨气b制取nahco3c分离nahco3d干燥nahco318若以w1和w2分别表示浓度为a mol/l和b mol/l氨水的质量分数，且知2a=b，则下列 判断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）a2w1=w2b2w2=w1cw22w1dw1w22w119实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂发生铝热反应之后所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是（）afe2o3和mno2bmno2和v2o5ccr2o3和v2o5dfe3o4和feo20甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（如图）：下列有关物质的推断不正确的是 （）a若甲为alcl3溶液，则丁可能是naoh溶液b若甲为氮气，则丁可能是o2c若甲为fe，则丁可能是稀硝酸d若甲为naoh溶液，则丁可能是co221甲、乙两烧瓶中各盛有100ml3moll1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2：3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）a2.7gb3.6gc5.04gd4.05g22下列物质的检验，其结论一定正确的是（）a向某溶液中加入bacl2溶液，产生白色沉淀，加入hno3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有so42b向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有co32或so32c取少量久置的na2so3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加bacl2溶液，若加盐酸有气体产生，加bacl2有白色沉淀产生，说明na2so3样品已部分被氧化d将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是so223标准状况下vl氨气溶解在1l水中，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为，物质浓度为c mol/l，则下列关系中正确的是（）ac=b=c=d=24足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与1.68l o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5moll1 naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是（）a60 mlb45 mlc30 mld15 ml25在两份相同的ba（oh）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的h2so4、nahso4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析不正确的是（）a代表滴加h2so4溶液的变化曲线bb点，溶液中大量存在的离子是na+、ohcc点，两溶液中含有相同量的ohda、d两点对应的溶液均显中性二、非选择题（本题包括4小题，共50分）26（10分）a、b、c、d、e 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：（1）实验室常用a的饱和溶液制备微粒直径为1nml00nm的红褐色液相分散系则该反应的化学方程式为： ，将a 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为： （2）b为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0ml，6mol/l的b溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的koh溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的koh溶液的浓度可能为 （3）将a、b中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有koh溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为： （4）完成以下氧化还原反应方程式： pt+ hno3+ hcl= h2ptcl6+ no+ 27（10分）常见的五种盐x、y、z、m、n，它们的阴离子可能是so42、cl、no3、co32，阳离子可能是ag+、nh4+、na+、al3+、cu2+、ba2+、fe3+，已知：m的焰色反应呈黄色五种盐均溶于水，水溶液均为无色x的溶液呈中性，y、z、n的溶液呈酸性，m的溶液呈碱性若在这五种盐的溶液中分别加入ba（no3）2溶液，只有x、z的溶液不产生沉淀若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，n和z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，z中沉淀消失把x的溶液分别加入到y、z、n的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀请回答下列问题：（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是 （2）m溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示） （3）x和z的溶液反应的离子方程式是 （4）n和氨水反应的离子方程式是 （5）若要检验y中所含的阳离子，正确的实验方法是 28（14分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（nahco3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式 ；（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是 （选填编号）a析出的氯化铵纯度更高 b析出的氯化铵纯度更高c的滤液可直接循环使用 d的滤液可直接循环使用（3）提取的nh4cl中含少量fe2+、so42将产品溶解，加入h2o2，加热至沸，再加入bacl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵加热至沸的目的是 滤渣的主要成分是 、 （4）称取1.840g小苏打样品（含少量nacl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/l盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml实验中所需的定量仪器除电子天平外，还有 样品中nahco3的质量分数为 （保留1位小数）（5）将一定质量小苏打样品（含少量nacl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）29（16分）某工业废液中含有cu2+、mg2+、zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如图下工艺已知zn（oh）2的性质与al（oh）3相似所用试剂在下列试剂中选择铁粉 锌粉 稀hno3稀h2so4稀hcl 稀氨水 naoh溶液 石灰水请回答下列问题：（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是 、 、 （填编号）（2）操作2是 、 、 ；（3）操作3是 ；（4）加过量co2时发生反应的离子方程式 ；（5）用离子方程式解释试剂7能分离出mg（oh）2的原理： 、 ；（6）在金属冶炼方法中方法1是 、方法2是 2016-2017学年甘肃省兰州一中高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题1人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律这种金属和该化学规律是（）a铁、金属活动性顺序表b金、质量守恒定律c银、元素周期律d铜、金属密度顺序表【考点】g2：常见金属的活动性顺序及其应用【分析】在金属活动性顺序表中，金属活动性强弱顺序是sn、fe、cu、ag、au，据此分析解答【解答】解：a在金属活动性顺序表中，金属活动性强弱顺序是sn、fe、cu、ag、au，所以将铁向后移一位，遵循金属活动性顺序表规律，故a正确；b这几种金属之间不反应，不最小质量守恒定律，故b错误；c在元素周期表中，其原子序数大小顺序是au、sn、ag、cu、fe，将ag向后移动一位，不遵循元素周期律，故c错误；d这几种金属的密度大小顺序是au、sn、ag、cu、fe，将cu向后移动一位，不遵循密度顺序表，故d错误；故选a【点评】本题考查金属及其化学规律，明确金属的物理性质及化学性质是解本题关键，知道金属之间有哪些规律，题目难度不大2下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）a明矾作净水剂b甘油作护肤保湿剂c漂粉精作消毒剂d铁粉作食品袋内的脱氧剂【考点】b1：氧化还原反应【分析】物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析【解答】解：a明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故a错误；b甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故b错误；c漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故c错误；d铁粉作食品袋内的脱氧剂，fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故d正确故选d【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析3分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）a冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物bhclo、h2so4（浓）、hno3均具有强氧化性，都是氧化性酸c漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物dna2o，naoh，na2co3，nacl，na2so4，na2o2都属于钠的含氧化合物【考点】3a：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；37：混合物和纯净物【分析】a、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来回答判断；b、氧化性的酸会变现较强的氧化性；c、混合物是由不同分子构成的物质；d、含钠的氧化物是指含有钠元素和氧元素的化合物【解答】解：a、醋酸、纯碱（碳酸钠俗称）、芒硝（na2so410h2o）、生石灰（cao）分别属于酸、盐、盐、氧化物，故a错误；b、hclo、h2so4（浓）、hno3中cl元素的化合价是+1价，s、n均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故b正确；c、漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故c错误；d、na2o，naoh，na2co3，na2so4，na2o2都属于钠的含氧化合物，但是nacl不属于，故d错误故选b【点评】本题考查了物质分类的判断应用，主要是酸、氧化物、混合物、氧化性酸等概念的理解和分析判断，题目较简单4下列有关物质的性质与应用相对应的是（）a二氧化锰具有强氧化性，可用作h2o2分解的氧化剂bk2feo4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒c浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸dso2具有漂白性，能使紫色kmno4溶液褪色【考点】b1：氧化还原反应；eg：硝酸的化学性质；f5：二氧化硫的化学性质【分析】a反应中二氧化锰作催化剂；bk2feo4中fe为+6价，具有强氧化性；c浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化；d二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应【解答】解：a在双氧水的分解反应中二氧化锰作催化剂，故a错误；bk2feo4中fe为+6价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故b错误；c浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，则可用铝槽车运输浓硝酸，故c正确；d二氧化硫均有具有还原性，二氧化硫能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，则使紫色kmno4溶液褪色与so2的漂白性无关，故d错误；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用元素的价态分析其性质，题目难度不大5下列叙述正确的是（）a强电解质都是离子化合物，因此nacl是离子化合物b醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强cso3的水溶液能导电，so3是电解质d硫磺不导电，因此硫磺是非电解质【考点】93：离子化合物的结构特征与性质；d1：电解质与非电解质；d5：弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】ahcl为强电解质，为共价化合物；b导电性与离子浓度、电荷有关；cso3本身不能电离；d硫磺为单质【解答】解：ahcl为强电解质，为共价化合物，则强电解质可能为离子化合物或共价化合物，故a错误；b导电性与离子浓度、电荷有关，浓度较大的醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强，故b正确；cso3本身不能电离，则为非电解质，故c错误；d硫磺为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故d错误；故选b【点评】本题考查离子化合物及电解质等，为高频考点，把握物质的构成、电解质的判断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大6下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）fefe2o3fe2（so4）3sio2na2sio3h2sio3alcl3alnaalo2nana2onaohso2h2so3h2so4abcd【考点】gm：铁的化学性质；f5：二氧化硫的化学性质；fh：硅和二氧化硅；ge：钠的化学性质；gk：镁、铝的重要化合物【分析】fe与氧气反应生成四氧化三铁；二氧化硅为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，硅酸盐与酸发生强酸制取弱酸的反应；氯化铝为共价化合物，不能电解生成al；钠燃烧生成过氧化钠；二氧化硫与水生成亚硫酸，再被氧化生成硫酸【解答】解：fe与氧气反应生成四氧化三铁，则fefe2o3不能转化，故不选；二氧化硅为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，硅酸盐与酸发生强酸制取弱酸的反应，则sio2na2sio3h2sio3可转化，故选；氯化铝为共价化合物，不能电解生成al，则alcl3al不能转化，故不选；钠燃烧生成过氧化钠，则nana2o不能转化，故不选；二氧化硫与水生成亚硫酸，再被氧化生成硫酸，则so2h2so3h2so4可转化，故选；故选c【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意不能电解氯化铝制备al，题目难度不大7下列说法不正确的是（）a储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量bge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池cba2+浓度较高时危害健康，但baso4可服入体内，作为造影剂用于x射线检查肠胃道疾病d纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+，cu2+，cd2+，hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系【分析】a储热材料是一类重要的存储物质，在熔融时吸收热量、在结晶时放出热量；bge是32号元素，位于金属和非金属交界线处，可以作半导体材料；cba2+浓度较高时危害健康，但baso4不溶于水和胃酸；dfe和pb2+、cu2+、hg2+发生置换反应【解答】解：a储热材料是一类重要的存储物质，根据能量守恒知，这些物质在熔融时需要吸收热量、在结晶时放出热量，故a正确；b.32号元素ge位于金属和非金属交界线处，具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，所以ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故b正确cba2+浓度较高时危害健康，但baso4不溶于水和胃酸，所以baso4可服入体内，作为造影剂用于x射线检查肠胃道疾病，故c正确；dfe和pb2+、cu2+、hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故d错误；故选d【点评】本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质用途、能量守恒等知识点，明确基本原理、物质性质是解本题关键，注意d中发生反应而不是利用胶体性质，为易错点8下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）a向稀硝酸中加入铁粉b向氯化铝溶液中加入过量的氨水c向naoh溶液中通入co2气体d向mgso4、h2so4的混合液中加入过量的ba（oh）2溶液【考点】eg：硝酸的化学性质；gk：镁、铝的重要化合物；gm：铁的化学性质【分析】a、向稀硝酸中加入铁粉可生成fe（no3）2、fe（no3）3等；b、氢氧化铝不溶于氨水；c、向naoh溶液中通入co2气体，可生成na2co3或nahco3等物质；d、向mgso4、h2so4的混合液中加入过量的ba（oh）2溶液，反应生成mg（oh）2和baso4沉淀；【解答】解：a、向稀硝酸中加入铁粉，如fe过量，溶液中可能存在fe（no3）2、fe（no3）3等溶质，如fe不足，则存在hno3、fe（no3）3，故a错误；b、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：alcl3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4cl，反应所得的溶液中溶质为过量的一水合氨和产物nh4cl，故b错误；c、向naoh溶液中通入co2气体，当co2过量时，可能生成na2co3或nahco3等物质，故c错误；d、向mgso4、h2so4的混合液中加入过量的ba（oh）2溶液，反应生成mg（oh）2和baso4沉淀，最后溶液中只有过量的ba（oh）2，只有一种溶质，故d正确；故选：d【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意把握常见元素化合物的性质9下列实验操作能达到实验目的是（） 实验目的实验操作a制备fe（oh）3胶体将naoh浓溶液滴加到饱和fecl3溶液中b由mgcl2溶液制备无水mgcl2将mgcl2溶液加热蒸干c除去cu粉中混有的cuo加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥d比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中aabbccdd【考点】u5：化学实验方案的评价【分析】a制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；b直接加热，易导致氯化镁水解；c二者都与稀硝酸反应；d分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可根据反应的剧烈程度比较氢的活泼性【解答】解：a将naoh浓溶液滴加到饱和fecl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故a错误；b氯化镁易水解，加热溶液易得到氢氧化镁沉淀，为防止水解，应在氯化氢氛围中，故b错误；c二者都与稀硝酸反应，应加入非氧化性酸，如稀硫酸或盐酸，故c错误；d分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可根据反应的剧烈程度比较氢的活泼性，故d正确故选d【点评】本题考查较为综合，涉及胶体的制备、盐类的水解、除杂以及性质的比较等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大10o2f2可以发生反应：h2s+4o2f2sf6+2hf+4o2，下列说法正确的是（）a氧气是氧化产物bo2f2既是氧化剂又是还原剂c若生成4.48 l hf，则转移0.8 mol电子d还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【考点】bq：氧化还原反应的计算【分析】反应h2s+4o2f2sf6+2hf+4o2中，s元素化合价由2价升高到+6价，被氧化，o元素由+1价降低到0价，被还原，以此解答该题【解答】解：ao元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故a错误；b在反应中，o2f2中的o元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的s元素的化合价是2价，反应后升高为+6价，所以h2s表现还原性，而o2f2表现氧化性，故b错误；c外界条件不明确，不能确定hf的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故c错误；d由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1：4，故d正确故选d【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为c，注意因条件未知，不能确定hf的物质的量，题目难度不大11下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）a证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化b铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加kscn溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物c测氯水的ph，可用玻璃棒蘸取氯水点在ph试纸上，待其变色后和标准比色卡比较d用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量so3气体【考点】u5：化学实验方案的评价【分析】a溴蒸气、二氧化氮均氧化碘离子；b未出现血红色，则铝热剂与盐酸反应后不存在铁离子；c氯水中hclo具有漂白性；d浓硫酸与三氧化硫不反应，浓硫酸具有吸水性【解答】解：a溴蒸气、二氧化氮均氧化碘离子，则淀粉试纸变蓝，现象相同，不能区别，故a错误；b未出现血红色，则铝热剂与盐酸反应后不存在铁离子，但存在氧化铁时溶液中al与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子，故b错误；c氯水中hclo具有漂白性，则不能用ph试纸测定其ph，应利用ph计测定，故c错误；d浓硫酸与三氧化硫不反应，浓硫酸具有吸水性，则用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量so3气体，故d正确；故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质检验、鉴别、ph测定及气体的干燥等，侧重实技能及物质性质的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大12下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）a向稀盐酸中逐滴加入过量的naalo2溶液b向alcl3溶液中逐滴加入过量稀naoh溶液c向agno3溶液中逐滴加入稀氨水d向澄清石灰水中通入过量so2【考点】gk：镁、铝的重要化合物；f5：二氧化硫的化学性质【分析】根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反应与量有关a、盐酸和偏铝酸钠反应生成的氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱；b、氢氧化钠和氯化铝反应生成的氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液；c、硝酸银和氨水反应生成的氢氧化银溶于过量的氨水生成银氨溶液；d、二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，继续通入会沉淀溶解生成亚硫酸氢钙；【解答】解：a、盐酸和偏铝酸钠反应生成的氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，向稀盐酸中逐滴加入过量的naalo2溶液，开始无沉淀生成，最后生成沉淀，故a符合；b、氢氧化钠和氯化铝反应生成的氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液，向alcl3溶液中逐滴加入过量稀naoh溶液反应生成白色沉淀，继续滴入沉淀溶解，故b不符合；c、硝酸银和氨水反应生成的氢氧化银溶于过量的氨水生成银氨溶液，向agno3溶液中逐滴加入稀氨水先生成氢氧化银白色沉淀，继续滴加白色沉淀消失，故c不符合；d、二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，继续通入会沉淀溶解生成亚硫酸氢钙，向澄清石灰水中通入过量so2，先生成白色沉淀，继续滴加白色沉淀消失，故d不符合；故选a【点评】本题考查了物质性质的分析判断，反应产物和反应现象的理解应用是解题关键，注意反应过程中物质量的分析，掌握基础是关键，题目难度中等13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a0.1 moll1naalo2溶液：h+、na+、cl、so42bph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3、s2、so32c水电离的h+浓度为1012moll1的溶液中：cl、co32、no3、so32d使甲基橙变黄的溶液中：fe2+、mno4、no3、na+、so42【考点】dp：离子共存问题【分析】anaalo2与氢离子反应；b该溶液中存在大量氢氧根离子，6种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；c该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子、亚硫酸根离子与氢离子反应；d该溶液呈酸性，酸性条件下高锰酸根离子、硝酸根离子能够氧化亚铁离子【解答】解：aalo2、h+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bph=11的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，co32、na+、alo2、no3、s2、so32之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；c水电离的h+浓度为1012moll1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，co32、so32与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；d使甲基橙变黄的溶液呈酸性，酸性条件下mno4、no3能够氧化fe2+，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等14na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）a1 mol na2o2与水完全反应时转移电子数为2nab常温下，4 g ch4含有na个ch共价键c标况下，22.4l氨水含有na个nh3分子d1 mol so2与足量o2在一定条件下反应生成so3，共转移2na个电子【考点】4f：阿伏加德罗常数【分析】a、过氧化钠和水的反应为歧化反应；b、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4条ch键来分析；c、标况下氨水为液体；d、二氧化硫和氧气反应的反应为可逆反应【解答】解：a、过氧化钠和水的反应为歧化反应，氧元素由1价歧化为2价和0价，故1mol过氧化钠转移1mol即na个电子，故a错误；b、4g甲烷的物质的量为n=0.25mol，而甲烷中含4条ch键，故0.25mol甲烷中含1molch 键即na条，故b正确；c、标况下氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故c错误；d、二氧化硫和氧气反应的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于2na个，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构15某铁的氧化物（fexo）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml cl2，恰好将fe2+完全氧化x值为（）a0.80b0.85c0.90d0.93【考点】bq：氧化还原反应的计算【分析】根据电子守恒可知，fexo被氧化为fe3+转移的电子数和cl2转移的电子数相等【解答】解：fexo中fe的平均化合价为+，被氧化为fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和cl2转移的电子数相等标准状况下112ml cl2转移电子数为2=0.01mol则有：（3）x=0.01mol，解得x=0.8，故选：a【点评】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力16下列条件的离子反应方程式不正确的是（）a向mg（hco3）2溶液中加入过量的 naoh溶液：mg2+2hco3+4oh=mg（oh）2+2co32+2h2obfebr2溶液中通入等物质的量cl2：2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4clc苯酚与纯碱溶液反应：2c6h5oh+co32=co2+h2o+2c6h5od向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu（oh）2+o2【考点】49：离子方程式的书写【分析】a氢氧化钠过量，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水；b亚铁离子氧化性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先被氧化，剩余的氯气氧化溴离子；c苯酚的酸性小于碳酸，二者反应生成碳酸氢根离子；d过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和水【解答】解：a向mg（hco3）2溶液中加入过量的 naoh溶液，反应的离子方程式为：mg2+2hco3+4oh=mg（oh）2+2co32+2h2o，故a正确；bfebr2溶液中通入等物质的量cl2，亚铁离子离子优先被氧化，剩余的氯气氧化溴离子，反应的离子方程式为：2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4cl，故b正确；c苯酚与纯碱溶液反应，反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：c6h5oh+co32=c6h5o+hco3，故c错误；d向cuso4溶液中加入na2o2，反应的离子方程式为：2na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu（oh）2+o2，故d正确；故选c【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等17根据侯氏制碱原理制备少量nahco3的实验，经过制取氨气、制取nahco3、分离nahco3、干燥nahco3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）a制取氨气b制取nahco3c分离nahco3d干燥nahco3【考点】u5：化学实验方案的评价【分析】a氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵；b气体通入方向错误；c从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法；d碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥【解答】解：a氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，故a错误；b应将二氧化碳从长导管进入，否则将液体排出，故b错误；c从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故c正确；d碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故d错误故选c【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大18若以w1和w2分别表示浓度为a mol/l和b mol/l氨水的质量分数，且知2a=b，则下列 判断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）a2w1=w2b2w2=w1cw22w1dw1w22w1【考点】5c：物质的量浓度的相关计算【分析】根据c=表示氨水的物质的量浓度，结合氨水的浓度越大密度越小，进行判断【解答】解：设质量分数w1的氨水密度为1g/ml，质量分数w2的氨水的为2g/ml，质量分数w1的氨水的物质量浓度为a=mol/l，质量分数w2的氨水的物质量浓度为b=mol/l，由于2a=b，所以2mol/l=mol/l，故21w1=2w2，氨水的浓度越大密度越小，所以12，故w22w1，故选c【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，关键理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，注意氨水、酒精的浓度越大、密度越小19实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂发生铝热反应之后所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是（）afe2o3和mno2bmno2和v2o5ccr2o3和v2o5dfe3o4和feo【考点】rv：探究铝热反应；5a：化学方程式的有关计算【分析】n（al）=mol，可提供电子为mol3=1mol，利用端值法计算【解答】解：n（al）=mol，可提供电子为mol3=1mol，a当全部为fe2o3，生成m（fe）=g=18.7g，当全部为mno2，生成m（mn）=55g=13.75g，13.751818.7，故a正确；b当全部为mno2，生成m（mn）=55g=13.75g，当全部为v2o5，生成m（v）=51g=10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18，故b错误；c当全部为cr2o3，生成m（cr）=52g=17.3g，当全部为v2o5，生成m（v）=51g=10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18，故c错误；d当全部为fe3o4，生成m（fe）=g=21g，当全部为feo，生成m（fe）=56g=28g，当铝粉不完全反应时，可生成金属单质18g，故d正确故选ad【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据al失去电子的物质的量用端值法计算，易错点为d，注意al的用量20甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（如图）：下列有关物质的推断不正确的是 （）a若甲为alcl3溶液，则丁可能是naoh溶液b若甲为氮气，则丁可能是o2c若甲为fe，则丁可能是稀硝酸d若甲为naoh溶液，则丁可能是co2【考点】gs：无机物的推断【分析】a若甲为alcl3溶液，丁是naoh溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠；b若甲为氮气，丁是o2，则乙为no、丙为no2，二氧化氮不能与氧气反应得到no；c若甲为fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；d若甲为naoh溶液，丁是co2，则乙为na2co3，丙为nahco3【解答】解：a若甲为alcl3溶液，丁是naoh溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故a正确；b若甲为氮气，丁是o2，则乙为no、丙为no2，二氧化氮不能与氧气反应得到no，不符合转化关系，故b错误；c若甲为fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故c正确；d若甲为naoh溶液，丁是co2，则乙为na2co3，丙为nahco3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故d正确，故选b【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等21甲、乙两烧瓶中各盛有100ml3moll1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2：3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）a2.7gb3.6gc5.04gd4.05g【考点】5a：化学方程式的有关计算【分析】铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由方程式：2al+6hcl2alcl3+3h2、2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，可知相同物质的量的al反应时，消耗hcl较多，故酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，结合方程式计算解答【解答】解：铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由方程式：2al+6hcl2alcl3+3h2、2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，可知相同物质的量的al反应时，消耗hcl较多，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1l3mol/l=0.3mol，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则：2al+6hc