高考化学一轮复习 专题讲座五 新型无机框图推断题的解题策略课件.ppt

专题讲座五新型无机框图推断题的解题策略 一 一图多变 型推断题 二 转化流程中未知物的推断 专题集训 无论推断题属于哪种形式 均遵循这样的推断思路 迅速浏览 整体扫描 产生印象 寻找 突破口 突破点由点到面 随时检验 注意联系 大胆假设 全面分析 正推或逆推 验证确认 解题的关键是仔细审题 依物质的特性或特征转化来确定 突破口 顺藤摸瓜 进而完成全部未知物的推断 我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下 解题策略 一 一图多变 型推断题 同一个转化关系图 可能体现多种类似物质的不同转化 因而在复习时对各种元素及其化合物性质及相互转化关系时 善于将相似性质的物质及转化关系应加强联系 并关注其中某些物质的特征差异 以便明确具体物质 题组一直线转化型1 2013 江苏 6 甲 乙 丙 丁四种物质中 甲 乙 丙均含有相同的某种元素 它们之间具有如下转化关系 下列有关物质的推断不正确的是 a 若甲为焦炭 则丁可能是o2b 若甲为so2 则丁可能是氨水c 若甲为fe 则丁可能是盐酸d 若甲为naoh溶液 则丁可能是co2 递进题组 若甲为fe 丁为盐酸 则乙为fecl2 fecl2与盐酸不反应 c错误 答案c 2 a g各物质间的关系如图 其中b d为气态单质 请回答下列问题 1 物质c和e的名称分别为 2 可选用不同的a进行反应 若能在常温下进行 其化学方程式为 若只能在加热情况下进行 则反应物a应为 3 反应 的化学方程式为 4 新配制的f溶液应加入 以防止其转化为g 检验g溶液中阳离子的常用试剂是 实验现象为 解析本题的特征反应可落实在有催化剂参与的反应上 有mno2参与的生成气体单质的反应有三个 有两个是mno2作催化剂制取o2 mno2作氧化剂与浓盐酸加热制取cl2 因e与c反应生成产物有f g两种 故e为fe3o4 c是浓盐酸 d为cl2 g为fecl3 a可能为kclo3 kmno4或h2o2 b是o2 e是fe3o4 f是fecl2 新配制的fecl2溶液为了防止fe2 被氧化需加入铁粉 fecl2会被空气中氧气氧化为fecl3 fe3 通常用加入kscn溶液变血红色的方法来检验 答案 1 浓盐酸四氧化三铁 4 铁粉kscn溶液溶液变血红色 其他合理答案也可 3 a b c x均为中学常见的纯净物 它们之间有如图转化关系 副产物已略去 试回答 1 若x是强氧化性单质 则a不可能是 a sb n2c nad mge al de 2 若x是金属单质 向c的水溶液中滴加agno3溶液 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 则b的化学式为 c溶液在储存时应加入少量x 理由是 用必要的文字和离子方程式表示 fecl3 防止fe2 被氧化成fe3 fe 2fe3 3fe2 3 若a b c为含金属元素的无机化合物 x为强电解质溶液 a溶液与c溶液反应生成b 则b的化学式为 x的化学式可能为 或 写出不同类物质 反应 的离子方程式为 或 al oh 3 alo h h2o al oh 3 al3 3oh al oh 3 hcl naoh 常见的直线型转化关系 反思归纳 题组二三角转化型4 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是 c项 n2不能直接与o2反应生成no2 答案c 5 a b c d均为中学化学常见的纯净物 a是单质 它们之间有如下的反应关系 1 若a是淡黄色固体 c d是氧化物 c是造成酸雨的主要物质 但c也有其广泛的用途 写出其中的2个用途 解析淡黄色的单质是硫 c为so2 d为so3 so2的作用有漂白 杀菌 消毒 制备硫酸等 漂白 杀菌 消毒 作为硫酸的原料等 2 若b是气态氢化物 c d是氧化物且会造成光化学烟雾污染 b与c在一定条件下反应生成的a是大气的主要成分 写出该反应的化学方程式 解析a b c d分别为n2 nh3 no no2 b与c在一定条件下生成a的反应是归中反应 3 若d物质具有两性 反应均要用强碱溶液 反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体 判断单质a的元素在周期表中的位置 解析中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物 故铝元素的位置为第三周期第 a族 要注意族的写法 第三周期第 a族 4 若a是太阳能电池用的光伏材料 c d为钠盐 两种物质中除钠 氧外的元素为同一主族 且溶液均显碱性 写出 反应的化学方程式 d的化学式是 解析a为硅晶体 b c d分别为sio2 na2sio3 na2co3 si 2naoh h2o na2sio3 2h2 na2co3 5 若a是应用最广泛的金属 反应用到a 反应均用到同一种非金属单质 c的溶液用于蚀刻印刷铜电路板 写出该反应的离子方程式 解析a为金属铁 c为fecl3 d为fecl2 cu 2fe3 cu2 2fe2 常见的三角型转化关系 反思归纳 题组三 归中 转化关系 6 已知a b c d是中学化学的常见物质 且a b c均含有同一种元素 在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示 部分反应中的h2o已略去 请回答下列问题 1 若a可用于自来水消毒 d是生产 生活中用量最大 用途最广的金属单质 加热蒸干b的溶液不能得到b 则b的化学式可能是 工业上制取a的离子方程式为 解析氯气常用于自来水消毒 则a为cl2 铁是使用最广泛的金属单质 d是铁 则b为fecl3 c是fecl2 fecl3 2 若a是一种碱性气体 常用作制冷剂 b是汽车尾气之一 遇空气会变色 则反应 的化学方程式为 解析碱性气体为nh3 汽车尾气中遇空气会变色的气体是no 3 若d是氯碱工业的主要产品之一 b有两性 则反应 的离子方程式是 解析常见的两性物质是al2o3和al oh 3 d c分别为naoh和naalo2 故b为al oh 3 4 若a c d都是常见气体 c是导致酸雨的主要气体 则反应 的化学方程式为 某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中 每隔一定时间测酸雨的ph 发现在起始一段时间内 酸雨的ph呈减小趋势 用离子方程式解释原因 解析导致酸雨的主要气体是so2 a与so2均含有硫元素 且二者反应生成硫单质 故a为h2s 酸雨的主要成分是h2so3 在放置过程中被氧化为h2so4 酸性增强 2h2s so2 3s 2h2o 常见的 归中 转化关系 反思归纳 2 氧化还原反应 1 cl clo cl2 2 h2s so2 s 3 nh3 nox n2 二 转化流程中未知物的推断 解答此类题目的关键是抓住元素 化合物的特性 挖掘解题 题眼 常见物质推断中的 题眼 1 物质的特殊状态 如液态单质 br2 hg 2 物质的颜色 气味 有色气体 no2 红棕色 cl2 黄绿色 溴蒸气 红棕色 无色刺激性气体 so2 nh3 有色固体 沉淀 黄色固体 na2o2 s 黑色固体 mno2 c cuo fes fe3o4 cus 红色固体 cu2o 砖红色 fe oh 3 红褐色 蓝色固体 cu oh 2 cuso4 5h2o 白色沉淀 h2sio3 agcl baso4 这三种都不溶于酸 mg oh 2 al oh 3 baco3 caco3 caso3 mgco3等 有色离子 fe2 浅绿色 fe3 黄色 cu2 蓝色 mno 紫色 3 化学反应表现出的特殊现象或特殊性质 焰色反应 na 黄色 k 紫色 透过蓝色钴玻璃 特征反应现象a fe oh 2 fe oh 3 白色沉淀迅速变为灰绿色 最终是红褐色 b 使淀粉溶液变蓝的物质 i2 c 使湿润的淀粉 ki试纸变蓝的气体 具有氧化性的气体 cl2 no2等 d 使品红溶液褪色的气体 so2 加热后又恢复红色 cl2 加热后不恢复红色 e 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 nh3f 显色反应 fe3 遇scn 溶液变血红色 特殊的变化有价态变化的金属元素 fe 题组一模拟实验分析流程中的物质推断 递进题组 1 已知有以下物质相互转化 试回答下列问题 1 b的化学式为 d的化学式为 解析由白色沉淀e置于空气中转化为红褐色沉淀f 可见e为fe oh 2 f为fe oh 3 g为fecl3 从而推断出a为fe b为fecl2 焰色反应呈紫色 说明溶液中含有k 从而确定c为koh b的化学式为fecl2 d的化学式为kcl fecl2kcl 2 由e转变成f的化学方程式为 解析由e转变成f的化学方程式为4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 3 用kscn鉴别g溶液的离子方程式为 向g溶液加入a的有关离子反应方程式为 解析用kscn鉴别fecl3溶液的离子方程式为fe3 3scn fe scn 3 向fecl3溶液中加入铁 离子反应方程式为2fe3 fe 3fe2 fe3 3scn fe scn 3 2fe3 fe 3fe2 2 2014 浙江理综 26 某研究小组为了探究一种无机矿物盐x 仅含四种元素 的组成和性质 设计并完成如下实验 另取10 80gx在惰性气流中加热至完全分解 得到6 40g固体1 请回答如下问题 1 画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图 写出气体甲的电子式 解析因x与盐酸反应生成气体甲 则x应为弱酸盐 又因x受热分解可生成气体甲和固体1 可推知固体1应为金属氧化物 因固体1中有与水反应的物质 且溶液1中通入气体甲先出现白色沉淀1后溶解 可推知固体1中含有cao 气体甲为co2 根据白色沉淀2遇到空气变为红褐色沉淀 可知x中含有fe2 综上分析 x应含有feco3和caco3 白色沉淀1为caco3 钙原子的结构示意图为 co2为共价化合物 c o原子间以共价键结合 其电子式为 答案 2 x的化学式是 在惰性气流中加热x至完全分解的化学反应方程式为 解析10 80gx完全分解生成co2的质量为10 80g 6 40g 4 40g 其物质的量为0 10mol 根据caco3cao co2 feco3feo co2 可得 n feo n cao 0 1mol 56g mol 1 n cao 72g mol 1 n feo 6 40g 解以上两式可得 n feo n cao 0 050mol 则x的化学式为cafe co3 2 x在惰性气流中受热至完全分解的化学方程式为cafe co3 2cao feo 2co2 cafe co3 2 3 白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是 用化学反应方程式表示 解析fe oh 2被空气中的o2氧化为fe oh 3 其化学方程式为4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3 4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3 4 一定条件下 气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应 写出一个可能的化学反应方程式 并设计实验方案验证该反应的产物 解析co2具有氧化性 而feo具有还原性 两者可发生氧化还原反应 可能的化学方程式为co2 2feofe2o3 co 根据fe3 与kscn溶液的特征反应检验产物中的fe2o3 利用co的还原性检验产物中的co 检测 2feo co2 fe2o3 将固体用稀盐酸溶解 加入kscn溶液若显血红色 表明产物中有fe3 检测co 将气体通过灼热cuo 黑色固体变为红色 题组二模拟化工生产中的物质推断3 以黄铜矿 主要成分为cufes2 含少量杂质sio2等 为原料 进行生物炼铜 同时得到副产品绿矾 feso4 7h2o 其主要工艺流程如图所示 已知 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的ph如下表所示 1 反应 的化学反应方程式为 反应物中fe元素被 填 氧化 或 还原 其目的是 2 试剂a是 具体操作为 目的是 4cufes2 2h2so4 17o2 氧化 4cuso4 2fe2 so4 3 2h2o 将fe元素氧化成fe3 易于 cuo 或cu oh 2 cuco3 cu2 oh 2co3等 加入试剂调节ph至3 7 4 7之间 使fe3 形成fe oh 3沉淀 防止生成cu oh 2沉淀 利用水解分离fe2 和cu2 3 反应 的离子方程式为 试剂c参与反应的离子方程式分别为 cu2 fe cu fe2 fe 2h fe2 h2 fe oh 3 3h fe3 3h2o 4 2014 江苏 16 烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放 实验室用粉煤灰 主要含al2o3 sio2等 制备碱式硫酸铝 al2 so4 x oh 6 2x 溶液 并用于烟气脱硫研究 1 酸浸时反应的化学方程式为 滤渣 的主要成分为 填化学式 解析酸浸时能与h2so4反应的是al2o3 h2so4与al2o3反应生成盐和水 sio2不和h2so4反应 成为滤渣 al2o3 3h2so4 al2 so4 3 3h2o sio2 2 加caco3调节溶液的ph至3 6 其目的是中和溶液中的酸 并使al2 so4 3转化为al2 so4 x oh 6 2x 滤渣 的主要成分为 填化学式 若溶液的ph偏高 将会导致溶液中铝元素的含量降低 其原因是 用离子方程式表示 解析caco3和溶液中的h2so4反应生成caso4 如果ph偏高 一部分al3 会转化为al oh 3沉淀 离子方程式为3caco3 2al3 3so 3h2o 2al oh 3 3caso4 3co2 caso4 3caco3 2al3 3so 3h2o 2al oh 3 3caso4 3co2 3 上述流程中经完全热分解放出的so2量总是小于吸收的so2量 其主要原因是 与吸收so2前的溶液相比 热分解后循环利用的溶液的ph将 填 增大 减小 或 不变 解析热分解时 一部分亚硫酸盐被氧化为硫酸盐 不能分解成为so2 so2溶于水生成h2so3 会中和溶液中的部分oh 使溶液的ph减小 减小 回 1 a b c x均为中学化学常见物质 一定条件下它们有如图所示转化关系 部分产物已略去 下列说法正确的是 a 若x为fe 则c可能为fe no3 2溶液b 若x为koh溶液 则a可能为alc 若a b c均为焰色反应呈黄色的化合物 则x一定为co2d 若x为o2 则a可为有机物乙醇 也可为非金属单质硫 专题集训 解析若a为al x为koh al与koh反应只能生成kalo2 b项错 若a b c均为焰色反应呈黄色的化合物 则三者中都含有钠元素 则x可能为co2 so2 h2s等 c项错 如果a为s 则s与o2反应只能生成so2 d项错 答案a 2 化学美无处不在 如图是物质间发生化学反应的颜色变化 其中x是 a 稀盐酸b 稀硫酸c 硫酸钠溶液d 碳酸钠溶液解析稀盐酸不能与ba no3 2反应 a项不符合 硫酸钠 碳酸钠都不能与cuo和fe反应 也不能使石蕊溶液变红 c d项都不符合 b 3 已知a b为单质 c为化合物 能实现下述转化关系的是 双选 a 若c溶于水后得到强碱溶液 则a可能是nab 若c溶液遇na2co3放出co2气体 则a可能是h2c 若c溶液中滴加kscn溶液显血红色 则b可能为fed 若c溶液中滴加naoh溶液有蓝色沉淀生成 则b可能为cu 解析电解含na 的溶液不能得到na 不正确 a b分别是h2 cl2时符合题意 由题意可知a b为fe cl2 但是电解fecl3溶液不能得到铁单质 若a b分别是cl2 cu时符合要求 电解cucl2溶液 可以得到cu和cl2 正确 答案bd 4 a b c d e为中学化学常见的单质或化合物 相互转化关系如图所示 部分产物略去 1 若a是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 c d均为空气的主要成分 e是一种有毒气体 c的电子式为 写出反应 的化学方程式 写出反应 的化学方程式 解析a是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 说明其为nh3 c d为空气的主要成分 且d能与a反应 故d为o2 c为n2 反应 为氨的催化氧化反应 那么b为no no与有毒气体e反应可生成n2 说明e具有还原性 故其为co 2 若a是淡黄色的化合物 常温下d是无色气体 c中含有的阴 阳离子均为10电子粒子 d的化学式为 c中所含化学键的类型是 写出反应 的化学方程式 写出反应 的化学方程式 解析a是淡黄色化合物 故a是na2o2 常温下d是无色气体且能与na2o2反应 故d必为co2 na2o2与co2反应生成b 那么b为na2co3 na2co3经反应 可得到c c中的阴 阳离子都含10个电子 故其为naoh 答案 co2 极性 共价键 离子键 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 ca oh 2 na2co3 caco3 2naoh 3 将 2 中的一定量的气体d通入2lc的溶液中 在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 并将溶液加热 产生的气体与hcl物质的量的关系如图所示 忽略气体的溶解和hcl的挥发 则o点溶液中所含溶质的化学式为 a点溶液中所含溶质的化学式 解析分析图像可知 加入盐酸时 开始没有气体产生 加到一定的量时 才产生气体 由图中比例关系可知 o点时溶液中的溶质为naoh na2co3 在a点开始产生气体 说明a点的溶质为nahco3和nacl na2co3 nahco3 nacl naoh 5 以萤石 caf2 和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下 回答下列问题 1 b可作为建筑材料 化合物a是 它属于 填 纯净物 或 混合物 2 气体c的化学式为 它的水溶液属于 填 酸 碱 或 盐 3 流程图中有一种物质可用于生活用水的净化 它的化学式为 解析b为建筑材料硫酸钙 结合转化关系可确定a为浓硫酸 气体c为hf al oh 3胶体常用于生活用水的净化 答案 1 浓硫酸混合物 2 hf酸 3 al oh 3 6 某混合物甲中含有明矾 kal so4 2 12h2o al2o3和fe2o3 在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化 请回答下列问题 1 写出a b d的化学式 a b d 2 试剂a最好选用 填字母 a naoh溶液b 稀盐酸c 二氧化碳d 氨水 3 写出反应 的离子方程式 4 固体e可以作为复合性的化学肥料 e中所含物质的化学式为 alal2o3o2 d k2so4 nh4 2so4 7 工业上用某矿渣 含有cu2o al2o3 fe2o3 sio2 提取铜的操作流程如下 金属单质e可由滤液c制取 已知 cu2o 2h cu cu2 h2o 1 实验操作 的名称为 在空气中灼烧固体混合物d时 用到多种硅酸盐质的仪器 除玻璃棒 酒精灯 泥三角外 还有 填仪器名称 2 滤液a中铁元素的可能存在形式为 填离子符号 生成该离子的方程式为 若滤液a中存在fe3 检验该离子的试剂为 填试剂名称 3 金属e和固体f反应发生的某一反应可用于焊接钢轨 该反应化学方程式为 解析sio2与盐酸不反应 fe2o3 al2o3 cu2o发生反应 cu2o 2h cu cu2 h2o fe2o3 6h