江西省抚州第一中学2013年高二上学期第二次月考化学试卷-1.doc

江西省抚州第一中学2013年高二上学期第二次月考化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分）1. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H+2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色ANaHSO4 BNaHCO3 CNa2CO3 DCH3COONa2.室温下，下列溶液中c(H+)最小的是Ac(OH)=11011molL1 BpH=3的CH3COOH溶液CpH=4的H2SO4溶液Dc(H+)=1103molL13.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ANH4+2H2O NH3H2OH3O+ BHCO3+ H2O H3O+ + CO32CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO4.下列关于左图装置的说法正确的是 A银电极是负极B铜电极上发生的反应为Cu-2e=Cu2C外电路中的电子是从银电极流向铜电极。 D该装置能将电能转化为化学能5.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。 通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液， 下列实验现象中正确的是 A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色6.在0.10molL1NH3H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是 ANH3H2O的电离程度减小 BNH3H2O的电离常数增大C溶液的导电能力不变 D溶液的pH增大7.水的电离平衡为H2O H+OH，H0，下列叙述不正确的是A将水加热，pH减小B恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动8. 室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH)满足c(H+)c(OH)=1024，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是ANH4+、Fe2+、NO3、SO42BBa2+ 、Na+、Cl、NO3CNa+、Cl、SO42、HCO3DHCO3、Na+、AlO2、Cl9. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)Kspc(Ba2)c(SO )，沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是Ab点时c(Ba2)c(SO )小于KspBa点对应的Ksp等于c点对应的KspC加水稀释可以使溶液由b点变到c点D加入适量的Na2SO4不可能使溶液由a点变到c点10.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A正极反应式：AgCleAgCl BAgCl是还原产物 CNa不断向“水”电池的负极移动 D每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子11.已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.310-18mol2L-2;CuS:Ksp=1.310-36mol2L-2。 下列说法正确的是 A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂12. 一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是A加入的碱一定过量 B混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等C生成的盐一定不发生水解 D反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等13.如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是 A碳棒接直流电源的负极 B碳棒上发生还原反应 C铁片上的电极反应式为2Cl2e Cl2 D铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)214.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C为防止钢闸门被腐蚀，装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀15. 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述错误的是：A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少16.物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是A. Na2CO3溶液 B. NH4HCO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. NaHSO4溶液17.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是 A. c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) B. c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C. c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) D. c (Na)c (H)c (Ac)c (OH)18.室温下，向0.1 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 A.溶液的pH：abcdB.溶液的导电能力：abdcC. a、b溶液呈酸性 D. c、d溶液呈碱性19.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中c（OH-）增大 C.醋酸的电离程度增大，c（H+）增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=720.下列叙述正确的是 Ac（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中， 溶质浓度大小关系是：c（NH4）2Fe（SO4）2 c（NH4）2SO4 c（NH4Cl）B向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI 的溶解度C室温下，0.2 molL1 盐酸与等体积0.05 molL1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH1 D0.2 molL1的NaHCO3溶液中c（H+）c（H2CO3）2c（CO32）c（OH）二、填空题(共50分)21. （6分）现有下列物质： NaCl晶体液态SO2纯醋酸硫酸钡铜 酒精（C2H5OH） 熔化的KClNaOH溶液 请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）在上述状态下能导电的物质是； （2）属于弱电解质的是； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是； 22（8分）现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl22H2O），为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：含杂质的水溶液溶液溶液沉淀纯CuCl22H2O加入氧化剂X加入物质Y一定条件已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。请回答下列问题 （1）（2）小题填标号 ：（1）本实验最适合的氧化剂X是_AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4（2）物质Y不可以是_ACuO BCuCl2 CCu（OH）2 DCuCO3（3）若Y为Cu(OH)2，写出除去Fe3的离子方程式： （4）加入氧化剂的目的是_。（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O？_（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_。23.（6分）某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cmol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL， A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL。（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次 所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实 验结果记录如下： 实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗C第一次滴定用的锥形瓶未润洗D滴定结束时，俯视读数（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(用实验原始数据列式，不必化简)：c 。24.（16分）已知：在室温时H2OH+OH-KW=10-14 CH3COOH H+ CH3COOKa=1.810-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值 （填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为 。当升高温度时，C(OH)将（填“增大”“减小”“不变”）；（3）05molL-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1molL-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为 ，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pHc（CH3COO-）c（OH-）c（H+）（2分）（5）小于（1分）（6）BC（2分）（7）Cd2+、Zn2+；（1分）OH-=2.210-5molL-1 M2+OH-2=510-12（molL-1）3510-12小于KSPMg（OH）2=1.810-11510-12大于KSPZn（OH）2=1.210-17510-12大于KSPCd（OH）2=2.510-14（2分）（8）110-12 （2分）25.（）（1）CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)H =-726.51 kJ/mol（2分）（2）负（分）CH3O