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文档简介
第2课时溴和海水提溴 课程标准导航1 了解溴和碘的存在和用途 了解溴和碘的性质 2 比较氯 溴 碘的氧化性和其它性质 3 了解海水提取溴的原理及步骤 br 海洋元素 黄绿 紫黑 液体 2 溴的特性常温下为液体 唯一的液态非金属单质 易 3 碘的特性 挥发 蓝 想一想1 1 实验室怎样保存溴 碘单质 2 如何检验i 提示 1 单质溴的保存原则是 密闭 避光 低温 实验室中保存br2的做法是 a 盛在细口 配有磨砂玻璃塞的棕色磨砂玻璃瓶中 b 向盛br2的试剂瓶中加入少量的蒸馏水 c 将盛br2的试剂瓶在低温避光处存放 碘单质在常温下呈固态 晶体i2易升华 故通常在保存固体碘时 a 盛在广口玻璃瓶中 用磨砂玻璃塞 b 在低温 避光处存放 2 利用i2遇淀粉变蓝的特性 可先通入cl2 再加淀粉 如果溶液变蓝 则说明原溶液中有i 3 cl2 br2 i2的氧化性比较 cl2 br2 i2 cl br i 想一想2 变价金属一定条件下与cl2 br2及i2反应时产物有何不同 提示 由于cl2 br2的氧化性较强 fe cu等变价金属与之反应时 应生成高价的化合物 而i2的氧化性较弱 与变价金属反应时 与s一样 均生成低价金属化合物 氯气 碘单质 氯气 cl2 2br br2 2cl 氧化 抗爆剂 溴化银 溴 溴化钠 溴化钾 a 非金属单质b 混合物c 化合物d 金属单质解析 选a 本题借助于诺贝尔奖作为切入点 但考查内容很简单 碘属于非金属单质 要点1cl2 br2 i2化学性质的比较 探究导引1当把cl2通入含br i 的混合溶液时 其氧化顺序是怎样的 提示 按照氧化还原反应的难易规律 cl2首先氧化还原性强的i 然后再氧化还原性较强的br 要点2萃取和分液的原理和操作方法探究导引2物质分离的方法有哪些 请举例说明 提示 1 固液分离一般用过滤的方法 2 液液分离一般用萃取或蒸馏的方法 3 溶液和胶体的分离一般用渗析的方法 探究导引3分液和萃取之间存在怎样的关系 提示 分液是萃取操作中的一个步骤 2 操作步骤 解析 选a 萃取剂的选择必须满足以下条件 与原溶剂互不相溶 溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度 a项中乙醇可以与水互溶 题型1cl2 br2 i2之间的置换反应 题型2萃取和分液 2012 宁夏吴忠高一检测 在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯 四氯化碳和酒精 振荡后静置 出现如图所示现象
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