《福建福州闽侯县第四中学1112学年高二上学年期末考试模拟试题（化学）》.doc

福建省福州市闽侯县第四中学高二2011-2012学年第一学期期末考试模拟试题化学反应原理可能用到相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20小题40分）C下列说法中正确的是（ ）A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，0D的大小与热化学方程式的计量系数无关A将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述错误的是（ ） A锌片做负极，锌发生还原反应 B铜片做正极 C溶液中的值增大 D溶液中的移向正极D1g碳与适量水蒸气反应生成和，需吸收10.94热量，此反应的热化学方程式为（ ）AC +=+=+131.3B C(s)+(g) =(g) +(g) =+10.94C C(s)+(l) =(g) +(g)=+131.3D C(s)+(g) =(g) +(g)=+131.3A一种新型燃料电池，以镍板为电极插入溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极反应式为+1814=2+12，下列叙述中不正确的是（ ）A参加反应的与的物质的量之比为 B正极反应式为+2+4=4C电池工作一段时间后，的物质的量浓度减小 D电池工作时，中的元素被氧化B滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做如右图甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（ ）Aa、c Bb、d Ca、d Db、cC把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不能加快氢气产生速率的是（ ）A改铝条为镁条 B滴加少量溶液C不用稀硫酸改用98%的浓 D升高溶液的温度B在298K时，实验测得溶液中反应：+22+，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当，时反应速率为实验编号123450.1000.2000.3000.1000.1000.1000.1000.1000.2000.3000.0076000.01530.02270.01510.0228A0.038 B0.152 C0.608 D0.760D将4和2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得的浓度为0.6，下列说法中正确的是（ ）用表示的反应的平均速率为0.6；用表示的反应的平均速率为0.3；2s时的转化率为15%；2s时的浓度为0.7A B C. D D反应（g）+3（g）2（g） 0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（ ）A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动B一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（ ）A该反应的化学方程式为 B该反应的焓变为负值C恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移 D升高温度，正反应速率减小D对可逆反应4+54+6，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，B若单位时间内生成x的同时消耗x，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D达到化学平衡时，若增大的浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K不变C不能说明是弱酸的事实是（ ）A醋酸钠溶液显碱性B10=2的醋酸溶液加水稀释到1003C中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氢氧化钠溶液10D25时完全中和10=2的醋酸溶液，需要消耗=12氢氧化钠溶液大于10D能使+电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是（ ）A将水加热到100，使水=6 B在水中滴入稀C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铜C溶液一定显酸性的是（ ）A酚酞在其中无色 B7C D水电离出来的C用0.10的盐酸滴定0.10的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）A， B=，=C， D，A下列叙述正确的是（ ）A用制取无水时需要在干燥的气流中进行B可用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液C加热溶液，蒸干后可得到固体D保存碳酸钠溶液的试剂瓶要用玻璃塞，不宜用橡皮塞D下列溶液中能大量共存的离子组是（ ）A室温下=0的溶液：、B室温下的溶液：、C含大量的溶液：、D室温下=14的溶液：、B在一定条件下，溶液存在水解平衡：+，下列说法正确的是（ ） A 稀释溶液，水解平衡常数增大 B 通入，平衡朝正反应方向移动 C 升高温度，减小 D 加入固体，溶液减小B某温度下，相同值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）AII为盐酸稀释时的值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点的数值比c点的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度A下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A对(g)+(g)(g)+(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。B氯水中有平衡：+，当加入溶液后，溶液颜色变浅。C升高温度能够促进水的电离。 D催化氧化成的反应，往往加入过量的空气二、非选择题（共60分）环形玻璃搅拌棒 相等 偏小（6分）在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1水时所放出的热量叫做中和热。用500.50盐酸与500.55溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。（2）如果用60 0.50盐酸与50 0.55溶液进行反应，与上述实验相比，所测算出的中和热 （填“相等、不相等”）（3）用相同浓度和体积的氨水（）代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（1）；（2）C（3） 2（4）；（5）吸热 （12分）一定温度下，向容积为1的密闭容器中充入2A和1B，发生如下反应：，5min后反应达到平衡，这时C的浓度为1.2，请回答：（1）5min内A消耗速率；（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；A混合气体的压强保持不变 B单位时间内生成2A的同时生成1BC混合气体的密度保持不变 DA、B、C的物质的量之比为（3）该反应的平衡常数表达为K=，该温度下反应的平衡常数是；（4）B在此条件下的转化率为；（5）升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。（1）N ；（2）负极 +2+4=4；（3）铁 24=+4；（4）0.224；（5）= （14分）右图是乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中M、N两个电极的材料分别是石墨和铁，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答：（1）工作时，乙池中电子流出的电极是 （填，“M”或“N”）；（2）甲池中通入乙醇的铂电极名称是 ，通入的铂电极反应式为 ；（3）乙池中M的电极材料是，N的电极反应式为；（4）若乙池中某电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为（标准状况下）；（5）若在常温常压下，1g燃烧生成和液态时放出29.71热量，该反应的热化学方程式为。（1）使还原为；生成保护不被氧化；（2）（或其他合理答案）；（3）；（4）+2+2=+2 ；（5）产生三废（或其他合理答案）；（6）蒸馏（或分馏，或精馏）（14分）四氯化钛（）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成为是）制备等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题( 1 ) 往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2+=32（无色）+4=2（紫色）+2（紫色）+=（无色）+2加入铁屑的作用是。（2）在工艺过程中需要控制条件以形成溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。（3）若把中制得的固体用酸清洗除去其中的杂质，还可制得钛白粉。已知25时，该温度下反应+3+3的平衡常数K= 。（4）已知：+2=+2+=2 写出中和焦炭、氯气反应生成液态和气体的热化学方程式：熔点/-25.0-68.8沸点/136.457.6（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项 ）。（6）依据右表信息，要精制含少量杂质的的，可采用方法。（1）+= （2）通入足量氯气将氧化成；加入调节溶液的pH至3.24.7；过滤（除去）（6分）可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）右图是根据腐蚀印刷电路铜板原理设计的原电池，放电时正极反应式为金属离子氢氧化物开始沉淀时的1.97.04.7氢氧化物沉淀完全时的3.29.06.7（2）腐蚀铜板后的混合溶液中，、