初中化学复习课“教案、学案一体化设计”案例.doc

初中化学复习课“教案、学案一体化设计”案例课型复习课题第一单元 生活中的酸和碱课时2单位石岛湾中学时间3教学目标1 了解酸和碱的性质，中和反应的实质，学会测定溶液的酸碱性。2 提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力3 了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。教法通过自主学习、实验探究、合作交流得出。惯性，通过学生感知、教师讲解、学生交流认识酸和碱的性质用途。学法自主学习、合作交流。采用归纳法，把相似的知识点进行归纳总结。注意联系实际，对不同的酸和碱的特性进行类比教具学具教学程序设计教材处理设计师生活动设计个案设计一、 展示学习目标（1分钟）二 、知识梳理归纳三、疑难突破四、巩固训练五、课堂小结出示学习目标，体会学习重点难点本节知识要点：1. 酸碱指示剂遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有：、等，它们在酸碱中的变色情况如下表：溶 液指 示 剂酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液注意点：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸溶液、碱溶液，因此不能说成石蕊溶液使酸溶液、碱溶液变色，或酚酞溶液使碱溶液变色。2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质：3. 酸的相似的化学性质及常见酸的性质（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如能使紫色石蕊溶液变红色。（2）酸能跟多种活泼金属发生置换反应，生成和。如：（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成和。如：（4）酸与碱的中和反应生成和。如：4. 盐酸和硫酸的用途盐酸是重要的化工产品，用于、制造药物如盐酸麻黄素、氯化锌等。人体胃液中也含有，可以帮助消化。硫酸是重要的化工原料，用于生产、以及冶炼金属、精炼石油和等，在实验室中常用它的浓溶液作干燥剂。5、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：6. 碱的相似的化学性质及常见碱的性质（1）碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。（2）碱溶液与多数非金属氧化物反应，生成和。如：（3）酸和碱的中和反应生成和。如：（4）碱溶液和某些盐溶液的反应。如：7、 中和反应（1）酸和碱作用生成和的反应叫做中和反应。（2）中和反应的应用：；。注意：化学中的盐是广义的，即：盐金属离子酸根离子，不要和生活中的“食盐”混淆。8. 溶液酸碱度的表示方法pH（1）溶液的酸碱度，即该溶液的酸碱性的强弱程度，用酸碱指示剂难以测出，通常用pH表示，pH的范围在之间。（2）酸性溶液的pH7，pH越小，酸性越；碱性溶液的pH7，pH越大，碱性越强；中性溶液的pH7。（3）测定pH的最简便的方法是使用pH试纸。测定方法是将被测液滴到pH试纸上，不可直接用pH试纸浸入待测液中。pH试纸在使用前不可润湿，如先将pH试纸用水润湿，再滴上待测液，pH试纸上所滴的待测液就被水稀释了，所测结果也就不准确了。（4）溶液的酸碱度有着重要的实际意义。如农业上通过测定土壤的pH可确定是否适合农作物的生长等。9、复分解反应的定义： 复分解反应发生的条件：1、小明同学想用PH试纸测定食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液的PH。她的操作如下； 在玻璃片上依次放好三小片PH试纸，先用水将三片PH试纸湿润后，将被测三种液体分别滴到三片PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出三种液体的PH。（1） 小明操作有一处错误，请你指出（2） 由于小明操作的失误，导致测定结果的不准确，请你具体分析小明测得的三种溶液的PH与三种溶液实际PH大小关系。2、某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室。三天后进行观察。 发现问题：三天后片状固体变成白色粉末状固体。 提出问题：白色粉末状固体物质是什么？ 建立假设： 设计实验：请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中。 实验方法及操作可能观察到的现象实验结论反思与应用：我们学过的哪些物质还具有这样的性质？ ；应如何保存这些物质 一、选择题1.分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是 ( ) A.氯化钠和硫酸钾 B.硫酸铜和氢氧化铁 C.碳酸钠和氯化钙 D.氯化钠和硝酸钾2.CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 （ ）ACu BZn和Cu CCu和Al DCu、Al和Zn3.能与盐酸发生中和反应的是 （ ）A生石灰 B熟石灰 C碳酸钙 D硝酸银溶液4.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的 （ ）A稀硫酸 B氢氧化钠溶液 C稀氨水或肥皂水D食用醋5.X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （ ）AXYZ BZXY CYZX DZYX6.20克20的氢氧化钠溶液和20克20的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显 A蓝色 B红色 C无色 D紫色 （ ）7.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是 （ ） AFe和稀H2SO4 BCu(OH)2和稀HClC稀H2SO4和NaOH溶液 DFe与CuSO4溶液 二、填空题1.人的胃液里含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是（用化学方程式表示） ，反应类型为 。 2.煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加入适量的盐酸把它除掉，用化学方程式表示除水垢的原理为 、 ，盐酸要“适量”的原因是（用化学方程式表示） 。3.鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品。剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲.但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸(一种酸)，沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉.(1)根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质 。(2)除去沾在鱼肉上的胆汁酸，消除鱼肉的苦味，可用厨房中常用的一种物质的溶液浸泡，这种物质是 。若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生反应的化学方程式为 。4.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。分解反应： 。化合反应： 。复分解反应： 。5.将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。溶液ABCDX盐酸氢氧化钠盐酸氢氧化钠Y水水氢氧化钠盐酸(1)表格中符合这种变化情况的是 （填写编号）， 理由是 。(2)写出该反应的化学方程式 。(3)在溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入溶液，石蕊颜色的变化是 。三、简答题1.在一只锥形瓶里，倒入量好的15mL氢氧化钠稀溶液，滴入12滴酚酞试液，溶液呈 色。用温度计测量此时溶液的温度，记作t1。然后用 逐滴滴入稀盐酸，同时不停地 锥形瓶，直到溶液恰好变成无色为止。此时溶液的pH要比反应前 ，再用温度计测量此时的温度，记作t2，发现t2 t1。在此过程中，溶液的pH 变化是 。另取一支玻璃棒蘸取此无色溶液放入酒精灯火焰中灼烧，火焰转呈 色。最后滴入一滴氢氧化钠溶液，溶液又转化为红色，说明 过量。 四、计算题1.食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数，进行了这样的实验：取10的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）逐滴加入到200g食醋中，至恰好完全反应，共用去10的氢氧化钠溶液50mL。已知反应方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O求：该50mL氢氧化钠溶液中溶质的质量；食醋中醋酸的质量分数（计算结果精确到0.1%）教师出示学习目标，学生领会学习意图学生先熟悉课本，了解本章主要内容，然后自己归纳本节