（浙江专用）2016-2017高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法（第2课时）溶液的配制及分析课堂自测 苏教版必修1.doc

第2课时溶液的配制及分析1(2016浙江金华高一调研)实验室中需要配制1 moll1的nacl溶液970 ml，配制时应选用的容量瓶的规格是()a950 ml 容量瓶 b500 ml容量瓶c1 000 ml容量瓶 d任意规格的容量瓶解析容量瓶的规格有：100 ml、250 ml、500 ml、1 000 ml等，实验室中要配制1 mol/l nacl溶液970 ml，应选择体积为1 000 ml的容量瓶。答案c2(2016浙江诸暨高一调研)下列溶液中，跟100 ml 0.5 mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是()a50 ml 0.5 mol/l mgcl2溶液b200 ml 0.25 mol/l alcl3溶液c25 ml 0.5 mol/l hcl溶液d50 ml 1 mol/l nacl 溶液解析0.5 mol/l nacl溶液中cl物质的量浓度为0.5 mol/l；a项，0.5 mol/l mgcl2溶液中cl物质的量浓度为0.5 mol/l21.0 mol/l；b项，0.25 mol/l alcl3溶液中cl物质的量浓度为0.25 mol/l30.75 mol/l；c项，0.5 mol/l hcl溶液中cl物质的量浓度为0.5 mol/l；d项，1 mol/l nacl溶液中cl物质的量浓度为1 mol/l。答案c3(加试题)在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol的bacl2，恰好使溶液中的so完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol nh3，则原溶液中的al3的浓度(moll1)为()a. b.c. d.解析由于nh3的物质的量为c mol，由原子守恒和电荷守恒得：(nh4)2so4的物质的量为mol，反应时用去的bacl2的物质的量也为mol，剩余的bacl2为mol，则al2(so4)3中的so的物质的量也为mol，由电荷守恒得：n(al3)32，所以c(al3)moll1。答案c4在k2so4和fe2(so4)3的混合溶液中，己知fe3的物质的量浓度为0.1 moll1，而so的物质的量浓度为0.3 moll1，则混合液中k的物质的量浓度为()a0.15 moll1 b0.3 moll1c0.45 moll1 d0.6 moll1解析据电荷守恒可得2c(so)3c(fe3)c(k)。答案b5用37%、密度为1.1 9 gcm3的浓盐酸配制0.1 moll1的稀盐酸500 ml，请回答。(1)所需浓盐酸的体积为_ml。(2)此实验配制稀盐酸，除玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外还需的仪器有_、_和_。(3)如果在配制中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，对配制溶液的浓度有什么影响？_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析浓盐酸转化为稀盐酸，稀释前后溶质的物质的量不变，依据此原则，可进行所需体积的换算。浓盐酸是挥发性酸，若起初加水量过少，搅拌时间过长，必然造成盐酸的挥发，从而减少溶质的量，导致所配溶液的浓度偏低。答案(1)4.1(2)500 ml容量瓶量筒小烧杯(3)偏低6(加试题)用1 l水吸收560 l氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 gml1。求：(1)氨气的物质的量是_。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是_。解析要求氨水溶液的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量n(nh