高考化学总复习 第5章 第3节 化学键课件 新人教版必修2.ppt

第五章物质结构元素周期律 第三节化学键 必修部分 一 化学键 二 离子键共价键 1 所有物质中都存在化学键吗 2 金属与非金属一定形成离子键吗 3 只含非金属元素的化合物一定是共价化合物吗 提示 1 稀有气体中无化学键 2 金属与非金属形成的化学键也可以是共价键 如alcl3 3 只含非金属元素的化合物也可能是离子化合物 如 nh4 2so4等铵盐 现有下列物质 nacl na2o na2o2 naoh alcl3 h2o n2 nh4 2co3 co2 h2o2 1 只含离子键的物质有 只含共价键的物质有 2 属于离子化合物的有 其中含有非极性键的是 含有非极性键的共价化合物有 三 电子式1 电子式请写出下列微粒的电子式 1 原子 na cl 2 简单离子 na f 3 复杂离子 oh na na 4 离子化合物 5 非金属单质及共价化合物 2 用电子式表示化合物的形成过程 1 离子化合物nacl 2 共价化合物如hcl 1 2013 玉溪模拟 下列物质中 既含有离子键又含有极性共价键的是 a na2o2b mgcl2c hcld nh4cl解析 a中既含离子键又含有非极性共价键 b中只含有离子键 c中只含有共价键 d中既含有离子键 又含有极性共价键 答案 d 2 下列物质的电子式书写正确的是 解析 a项是考查离子化合物电子式的书写 阳离子不能合并书写 应对称书写 b项h和s都是非金属元素 没有电子的转移 将以共用电子对形式形成共价化合物 不存在离子 c项h o是非金属元素 形成的是共价键 以共用电子对形式存在 正确 d项则漏写了两对孤对电子 同时三对共用电子对书写方式不合理 答案 c 3 某元素的原子最外层只有一个电子 它跟卤素结合时 所形成的化学键 a 一定是离子键b 一定是共价键c 可能是离子键 也可能是共价键d 以上说法都不正确解析 最外层只有1个电子的元素可能为 a族元素 与卤素结合可能形成共价化合物hx x代表f cl br i 也可能为离子化合物nax等 答案 c 4 2012 全国高考 下列有关化学键的叙述 正确的是 a 离子化合物中一定含有离子键b 单质分子中均不存在化学键c 含有极性键的分子一定是极性分子d 含有共价键的化合物一定是共价化合物 解析 本题考查化学键类型与物质类别的关系 凡含离子键的化合物均为离子化合物 a项正确 有的单质分子含有化学键 如o2 n2 金刚石等 稀有气体中不含化学键 b项错误 含有极性键的分子不一定是极性分子 如甲烷等 c项错误 有的离子化合物中含有共价键 如naoh为离子化合物 但含有共价键h o键 d项错误 答案 a 1 离子键和共价键的比较 2 离子化合物和共价化合物的比较 1 离子化合物中一定有离子键 可能有共价键 2 共价化合物中只有共价键 3 共价化合物的熔沸点不一定比离子化合物的熔沸点低 如sio2 nacl 2013 济南模拟 下列说法正确的是 离子化合物一定含离子键 也可能含共价键 共价化合物一定含共价键 也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物a b c d 解析 中共价化合物中只含有共价键 不含有离子键 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 如nh4cl 由分子组成的物质也可能无化学键 如稀有气体 答案 d 三看 判断化学键类型 一看 物质的结构粒子 结构粒子是阴 阳离子 形成离子键 结构粒子是原子或分子 形成共价键 二看 化合物类型 离子化合物中含离子键 共价化合物中含共价键 多原子单质分子和原子团中含共价键 三看 导电性 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 不能导电的化合物是共价化合物 迁移应用 1 下列有关说法正确的是 a 该组化合物中只含有共价键 h2o nh4cl h2o2b 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物c na2o naoh和na2so4为离子化合物 hcl nh3 nh4no3 h2so4为共价化合物d 共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的 解析 nh4cl中既含有共价键 也含有离子键 a错 非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如hcl 也可能为单质如h2 o2 b错 nh4no3为离子化合物 c错 共价化合物 最少含有两种不同的非金属元素 非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的 d对 答案 d 1 化学键与物质类别的关系 1 只含共价键的物质 非金属元素构成的单质 如i2 n2 p4 金刚石 晶体硅等 非金属元素构成的共价化合物 如hcl nh3 sio2 cs2等 2 只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如na2s cscl k2o nah等 3 既含有离子键又含有共价键的物质如na2o2 cac2 nh4cl naoh na2so4等 4 无化学键的物质稀有气体 如氩气 氦气等 2 化学键对物质性质的影响 1 对物理性质的影响金刚石 晶体硅 石英 金刚砂等物质 硬度大 熔点高 就是因为其中的共价键很强 破坏时需消耗很多的能量 nacl等部分离子化合物 也有很强的离子键 故熔点也较高 2 对化学性质的影响n2分子中有很强的共价键 故在通常状况下 n2很稳定 h2s hi等分子中的共价键较弱 故它们受热时易分解 1 有化学键被破坏的变化不一定是化学变化 如hcl溶于水 nacl晶体熔化都有化学键的破坏 但无新化学键生成 故属于物理变化 2 许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键 如o2 hcl co2 h2o等 它们分子中的化学键只影响其化学性质 已知x y z w四种元素是短周期的元素 且原子序数依次增大 x w同主族 y z为同周期的相邻元素 w原子的质子数等于y z原子的最外层电子数之和 y与x形成的分子中有3个共价键 z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 试推断 1 x z两种元素的元素符号为 x z 2 由以上元素两两形成的化合物中 溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 它的共价键属于 填 极性 或 非极性 键 含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 3 由x y z所形成的常见离子化合物是 写化学式 该化合物与w的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 x与w形成的化合物与水反应时 水作 填 氧化剂 或 还原剂 4 用电子式表示w与z形成w2z化合物的过程 解析 四种元素分布在前三周期中 x为氢元素 w原子序数最大且与x同主族 为钠 z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 z是o 则y是n n o的最外层电子数之和是11 与na原子序数相同 x w同主族 又氮元素能够和h形成含有三个共价键的分子 nah与水反应的化学方程式为 nah h2o naoh h2 水作氧化剂 1 本题第 2 问中含有离子键和非极性共价键的化合物易错答成naoh 含极性键和非极性键的化合物易错答成h2o 2 第 4 问中用电子式表示形成过程易漏箭头 迁移应用 2 下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是 a naoh h2o nh4clb koh na2o2 nh4 2sc mgo cabr2 nacld na2so4 hcl mgcl2解析 只含离子键的化合物 mgo cabr2 nacl mgcl2 只含共价键的化合物 h2o hcl 既含离子键又含共价键的化合物 naoh nh4cl koh na2o2 nh4 2s na2so4 答案 b 原子序数由小到大排列的四种短周期元素x y z w 其中x z w与氢元素可组成xh3 h2z和hw共价化合物 y与氧元素可组成离子化合物y2o和y2o2 1 写出y2o2的电子式 其中含有的化学键是 2 用电子式表示z和y形成化合物的过程 3