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精品文档离子键离子晶体 效能作业一、填空题离子键：（1）定义： （2）特征： 晶格能：（1）定义： （2）表示意义：晶格能越大，表示 ，熔、沸点越高。（3）晶格能的大小：晶格能与离子晶体中阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阴离子的距离成反比，数学表达式为：晶格能 。（4）离子晶体的物理性质：熔点、沸点 ，难 。硬度 离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电。大多数离子晶体易溶于 ，难溶于 中。（5）离子晶体包括 等。有关离子晶体晶胞的计算处于立方体顶点的粒子为 个晶胞所共有，每个粒子有 属于该晶胞。处于立方体棱上的粒子为 个晶胞所共有，每个粒子有 属于该细胞。处于立方体面上的粒子为 个晶胞所共有，每个粒子有 属于该晶胞。处于立方体内部的粒子，完全属于该晶胞。离子晶体中离子的配位数对于AB型离子晶体来说，正、负离子的半径比与配位数和晶体构型的关系如下表所示。半径比（ ）配位数构型实例0.4140.7326NaCl型NaCl、KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、CaS0.73218CsCl型CsCl、CsBr、CsI、NH4Cl二、选择题1、下列叙述错误的是（）A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属元素形成的化合物中可能含有离子键2、下列说法正确的是（）A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定3、下列性质中，可以充分说明某晶体是离子晶体的是（）A.具有较高的熔点 B.固态不导电，水溶液能导电C.可溶于水 D.固态不导电，熔融状态能导电4、氯化钠中Na+配位数为6,半径比（ ）在0.4140.732之间时配位数为6，下列几种离子的半径如下表所示：离子Be2+Mg2+La3+K+F-离子半径/pm3165104133136分析各离子晶体中阳离子配位数与氯化钠中钠离子配位数相同的是（）A.LaF3B.MgF2C.BeF2D.KF5、下列各指定粒子数目之比不是11的是（）A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子 B.NaHCO3晶体中的Na离子和碳酸氢根离子C .中的质子和中子 D.氯化钠溶液中的钠离子和氯离子6、下列说法中正确的是（）A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 D.含有金属离子的晶体一定是离子晶7、下列各式是用电子式表示的对应物质形成的过程，其中正确的是（）A.B. C.D.8、下列有关晶体的叙述错误的是（）A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体9、已知有关物质的熔、沸点数据如下表：物质MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/2 8522 072714190(2.5105 Pa)沸点/3 6002 9801 412182.7请参考上述数据填空和完成问题：（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？_ _。（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_ _。10、萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（）A.2B.4C.6D.811.已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试完成下列问题。（1）写出五种元素的名称。A_，B_，C_，D_，E_。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_。（3）写出D元素形成的单质的结构式_。（4）写出下列物质的电子式：E和B形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于_（选“离子”“