《还原反应》测练1.doc

还原反应测练1一、单选题(本大题共7小题，共7.0分)1.已知2Fe3+2I-2Fe2+I2、Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（） 按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱； 原溶液中Br-一定被氧化； 通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化； 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+； 若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化 A.B.C.D. 2.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法错误的是（） A.NaNO2是氧化剂 B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 C.NH4Cl中的氮元素被氧化 D.每生成1mol N2转移的电子的物质的量为6mol 3.三氟化氮（NF3）是无色无味气体，它可由氟与氨直接反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F，下列叙述中正确的是（） A.在NF3中N的价态为-3价 B.该反应中NH3为还原剂，还原产物只有NF3 C.若有4mol的氨气反应，转移的电子数目为6 NA D.F2的摩尔质量为38g 4.在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（） A.3molB.molC.molD.mol 5.下列叙述不正确的是（） A.为防止氯化亚铁溶液变质，在氯化亚铁溶液中加铁粉 B.二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6 C.用铁片区分浓硫酸和稀硫酸 D.用干燥的红色石蕊试纸检验氨气 6.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（） A.Cu2S是还原产物，反应中1mol CuSO4失1mol电子 B.5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂 7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得有关该反应的说法正确的是（） A.NaClO3在反应中失去电子 B.Na2SO3在反应中被还原为Na2SO4 C.在该反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1 D.1mol NaClO3参加反应有2mol 电子转移 二、填空题(本大题共1小题，共1.0分)8.CH3OH可与HNO3反应，将HNO3还原成N2，若该反应消耗3.2gCH3OH转移0.6mol电子，请写出其化学方程式： _ 三、简答题(本大题共2小题，共10.0分)9.双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N元素表现为-3价），化学方程式为：KCN+H2O+H2O2KHCO3+A（已配平） （1）生成物A的化学式为 _ ，该反应中的氧化剂 _ ； （2）若将KCN改为HCN也类似上述反应，则该反应的化学方程式为 _ 10.氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+Cu2+Cu 根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： （1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是 _ （填“氧化剂”或“还原剂”） （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式 _ （3）CuH溶液在稀盐酸中生成的气体是 _ （填化学式）还原反应测练1答案和解析【答案】 1.B2.D3.C4.B5.D6.C7.C8.6HNO3+5CH3OH=3N2+5CO2+13H2O 9.NH3；H2O2；HCN+H2O2=CO2+NH3 10.还原剂；2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；H2 【解析】 1. 解：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化， 氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，则碘离子还原性最强，溴离子最弱，则还原性：I-、Fe2+、Br-的顺序逐渐减弱，故正确； 原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故错误； 通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确； 通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确； 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确； 故选B 据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明含有铁离子，则碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化来分析 本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，题目难度不大，侧重于氧化还原反应在离子反应中应用的考查 2. 解：ANaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，则NaNO2是氧化剂，故A正确； BNaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O中NaNO2为氧化剂，NH4Cl为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确； CNH4Cl中的氮元素化合价升高，被氧化，故C正确； D每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故D错误； 故选D NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O中，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大 3. 解：A、在NF3中F元素是-1价，所以N的价态为+3价，故A错误； B、该反应中NH3为还原剂，还原产物有NF3和NH4F，故B错误； C、由反应方程式：4NH3+3F2NF3+3NH4F，若有4mol的氨气反应，只有1mol的氨发生氧化反应，转移的电子数目为6NA，故C正确； D、摩尔质量的单位是g/mol，故D错误； 故选C 4NH3+3F2=NF3+3NH4F，该反应中NH3NF3氮元素的化合价由-3价+3价，一个氮气分子失去6个电子，所以氨气作还原剂被氧化；F2F-氟元素得电子化合价降低，由0价-1价，一个氟气分子得2个电子，氟气作氧化剂被还原，得失电子最小公倍数是6，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大 4. 解：在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，由电子守恒可知，被氧化的铜的物质的量为=mol， 故选B Cu与硝酸的反应中，Cu失去电子，N得到电子，结合电子守恒计算 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意N元素化合价的变化，题目难度不大 5. 解：A氯化铁可与铁反应生成氯化亚铁，在氯化亚铁溶液中加铁粉，可防止氯化亚铁溶液变质，故A正确； B二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化氮的与水反应生成硝酸，可形成酸雨，故B正确； C铁与浓硫酸发生钝化反应，稀硫酸与浓硫酸性质不同，可鉴别，故C正确； D应用湿润的试纸，氨气与干燥的石蕊试纸不反应，故D错误 故选D A氯化铁可与铁反应生成氯化亚铁； B二氧化硫、二氧化氮的水溶液都为酸性； C铁与浓硫酸发生钝化反应； D氨气与干燥的石蕊试纸不反应 本题综合考查氧化还原反应以及元素化合物知识，为高频考点和常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用，注意相关基础知识的积累，难度不大 6. 解：ACuSO4Cu2S，FeS2Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，则Cu2S是还原产物，反应中1molCuSO4得1mol电子，故A错误； B5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2Cu2S，S元素的化合价由-1价-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误； C由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42-离子，生成物中有17molSO42-离子，则有3molS被氧化，即产物中的SO42-部分有一部分是氧化产物，故C正确； DFeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误； 故选C 反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念、转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素的化合价，题目难度不大 7. 解：ACl元素的化合价降低，则NaClO3在反应中得到电子，故A错误； BNa2SO3在反应中失去电子被氧化为Na2SO4，故B错误； C由2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O可知，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，故C正确； D.1molNaClO3参加反应有1mol（5-4）=1mol电子转移，故D错误； 故选C 发生2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O，Cl元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，以此来解答 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用及元素化合价判断，题目难度不大 8. 解：CH3OH可与HNO3反应，将HNO3还原成N2，消耗3.2gCH3OH，即1mol转移0.6mol电子，由CH3OH中碳原子的化合价升高6，所以反应后碳的化合价为+4，产物为CO2，N元素的化合价由+5价降低到0价，由得失电子守恒和原子守恒可知方程式为：6HNO3+5CH3OH=3N2+5CO2+13H2O； 故答案为：6HNO3+5CH3OH=3N2+5CO2+13H2O 消耗3.2gCH3OH，即1mol转移0.6mol电子，由CH3OH中碳原子的化合价升高6，所以反应后碳的化合价为+4，产物为CO2，HNO3还原成N2，根据电子守恒和原子守恒书写 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，根据化合价、元素守恒判断反应物、生成物是解题的关键掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式 9. 解：（1）由原子守恒可知，生成物A的化学式为NH3，过氧化氢中O元素的化合价降低，则氧化剂为H2O2，故答案为：NH3；H2O2； （2）将KCN改为HCN也类似上述反应，反应生成氨气和二氧化碳，化学反应为HCN+H2O2=CO2+NH3，故答案为：HCN+H2O2=CO2+NH3 （1）KCN+H2O+H2O2KHCO3+A中，由原子守恒可知A的化学式，过氧化氢中O元素的化合价降低； （2）将KCN改为HCN也类似上述反应，反应生成氨气和二氧化碳 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、原子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合信息来解答，题目难度不大 10. 解：（1）由CuSO4CuH可知，Cu元素的化合价降低，CuSO4做氧化剂、所以另一物质做还原剂，故答案为：还原剂； （2）CuH在氯气中燃烧，氯气