专题六 化学计算(定稿)1.doc

专题六 化学计算第一部分：根据化学式的计算【考点详析】一、知识点详解1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。2.化学式表示的含义：(1)表示该物质的一个分子；(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数；(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素。3相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。 4.常用的计算关系式：根据化学式可以计算物质的相对分子质量。计算公式：相对分子质量=（相对原子质量原子个数）之和。根据化学式可以计算物质中各元素的质量比。计算公式：元素质量比=（相对原子质量原子个数）之比。根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。计算公式：元素的质量分数= 。化合物中某元素的质量=化合物的质量该元素的质量分数。混合物中该物质的质量混合物的质量在混合物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)混合物中某元素的实际质量分数该物质中某元素的理论质量分数 100 100两种物质的质量比等于相对分子质量分子个数之比.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.二、中考考点分析1化学式计算中相对分子（原子）质量、元素质量分数部分是中考最基础的知识，以基础知识为载体，注重解题方法的渗透，是中考能力的体现，由此这一考点知识是中考必考题。试题往往以科技、社会、生产和生活的知识为背景，给定化学式，求相对分子质量和元素的质量分数，或比较不同物质中某元素质量分数的高低；或由混合物中某元素的质量分数，寻求隐含条件，求另一种元素的质量分数，或含该元素的化合物在混合物中的质量分数。2化学式计算中元素的质量比、粒子个数比计算部分，将宏观和微观的量相结合，为高一年级学习物质的量知识打下基础，注重初、高中化学的衔接。掌握这一考点知识的关键在于理解并运用量的代换，即元素（或纯净物）的质量与相对原子（或分子） 质量之比与原子（或分子）的个数之间存在等比例关系，解题时注重方法的掌握。中考命题往往以生活实际为情境，给定未学过的化学式，计算原子个数比和元素质量比；或给定等质量的某些物质，计算某种相同元素的质量比、原子（或分子）个数比；或给定不同物质中某种元素质量比一定（或相等），计算物质的质量比或分子个数比；或将物质的质量（或体积）与粒子数相结合运用于解决生活实际问题。3物质组成和化学式推导的计算，是中考考查学生思维能力的有效途径。中考命题往往从推导化学式的几种途径来设计试题：（1）根据化合物中元素的质量比（或元素的质量分数），通过元素的相对原子质量来推断化学式；（2）根据化学反应和质量守恒定律，判断组成元素，通过元素质量比，确定化学式；（3）根据化合物中化合价规则推断化学式；（4）给定混合物组成中某元素的质量（或质量分数），运用平均值法推测混合物的组成。【压轴题例1】（2010湖北省恩施）2007年10月24日，“嫦娥一号”带着国人的祝福，执行中国首次“探月”之旅。“嫦娥”在升天前10小时开始加注火箭燃料四氧化二氮（N2O4）。下列叙述中，正确的是（ ）A四氧化二氮是由6个元素构成的B四氧化二氮的相对分子质量是92gC四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为7：8D四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为1：2【思路点拨】此题以 “嫦娥一号”升天这一热点时事为载体，增加了题目的阅读量，但这道题最终还是考查对化学式的意义的理解和根据化学式的简单计算。因原子不说讲个数，相对分子质量的单位为“一”，元素质量比=（相对原子质量原子个数）之比故A、B、C选项均是错误的。【满分解答】D。【借题发挥】化学式的意义和根据化学式计算的几个常用公式是解题的基础，怎样从题干中提炼出有价值的信息是解题的关键。这类题一般只要能找出关键物质的化学式，基本上就能迎刃而解。链接：1（2009四川省眉山市）2008年9月，三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺（C3H6N6）致使一些婴幼儿患肾结石病。下列关于三聚氰胺的说法正确的是（ ）A、三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成B、三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1：2：2C、三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7D、三聚氰胺的相对分子质量为126g2（2011四川省达州市）喝酒不开车，开车不喝酒。酒后驾驶是一种违法行为。酒精的化学式为C2H5OH。下列有关酒精的说法正确的是 （ ）A酒精中氢元素的质量分数最大 B酒精中碳、氢元素的质量比为1：3C酒精属于有机物D酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的3（2010湖北省黄石市）室内装修导致的室内污染物质之一是苯（C6H6）。下列有关苯的说法不正确的是（ ）A.苯是一种对人体有害的物质B.苯分子中碳氢两种元素的原子个数比为1：1C.C6H6是保持苯的化学性质的最小微粒D.苯中碳的质量分数小于氢的质量分数4（2011广东省肇庆市）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：（1）DMP的相对分子质量为_；（2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为_；（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.01）_。【单元巩固演练】1（原创题）根据国家卫生部和世卫组织的推荐，治疗甲型H1N1流感的首选西药是达菲和乐感清，其中乐感清是一种吸入式药剂，其主要成份是扎那米韦（zanzmivir），和克流感同属抗流感药物，可作为对抗禽流感的前线药物，扎那米韦的化学式为C12H20N4O7。下列关于扎那米韦的说法中，正确的是（ ）A、扎那米韦由碳、氢、氧三种元素组成B、扎那米韦由12个碳原子、20个氢原子、5个氧原子构成C、扎那米韦的相对分子质量为332克D、扎那米韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：20：72（2011四川省乐山市）正确使用西瓜膨大剂，有助于促进西瓜的生长。氯吡脲（化学式为C12H10ClN3O）是西瓜膨大剂的主要成分。下列有关氯吡脲的叙述，错误的是（ ）A含有碳、氢、氧、氯、氮五种元素 B相对分子质量为247.5C属于有机化合物 D每个分子中含有26个原子3（2011四川省雅安市）到1990年，人类已知结构的化学物质是1000万种，2009年9月8日为5000万种。2011年5月23日中国医学科学院药物研究所研究人员发现了一种新物质，并向中国专利技术局申请了专利，该物质被CAS登记为第6000万种已知结构的新物质M(化学式为C19H15N4FSO2)。下列说法错误的的是 （ ）A. M由六种元素组成，属于化合物B. M的相对分子质量是42C. M中氮氧原子个数比为21D. 化学正在加快发展4（2011广西百色市）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题：（1）苯甲酸是由_种元素组成；（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为_ ；（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为_。5（2010湖南省邵阳市）科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，喊一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ON。回答下列问题（1）丙烯酰胺由_种元素组成。（2）碳元素和氧元素的质量比是_（填最简单整数比）。（3）每个丙烯酰胺分子中有_个原子。【压轴题例2】（2010山东省烟台市）我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。(提示：碘相对原子质量为127)（1）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为_；（2）碘酸钾中碘元素的质量分数为_；（保留至0.1或用分数表示）（3）请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋(500g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克。【思路点拨】“食盐加碘”是历年中考的热点之一，解题关键还是根据碘酸钾的化学式进行相关计算。这道题的第（1）、（2）小题只是简单的应用计算公式，应该很好解决，第（3）小题先根据每千克食盐含碘减少15mg可计算出袋食盐应少加碘酸钾的质量，再得出少加碘酸钾的质量，即每500g食盐中少加碘的质量为(40mg一25mg)27.5mg，则每500g食盐中少加碘酸钾的质量为7.5mg59.312.6mg。【满分解答】（1）127：39：48 （2）59.3% （3）12.6mg。【借题发挥】根据物质的化学式可以计算各组成元素的质量比和某元素的质量分数，因此已知了物质的质量即可求组成物质中的某元素的质量。反过来，已知了组成物质中的某元素的质量自然也可求这种物质的质量。链接：1（2010甘肃省兰州市）兰州某大型洗衣店的废水经沉淀后直接排放到黄河中，在入河口水中藻类等浮游生物大量繁殖，水呈绿色。（1）造成这种现象的原因可能是洗衣店排放的废水中含较多的_元素。（2）资料显示河水中的藻类的化学式为CxHyO110N16P。计算藻类中氮、氧元素的质量比为_。（3）已知该藻类相对分子质量为3550，碳元素的质量分数为35.8%。计算其中x的近似值等于多少？_。（请写出计算过程）2（2011年山东省济南市）国家卫生部规定：自2011年5月1日起，室内公共场合禁止吸烟，香烟燃烧产生的烟雾中主要含有一氧化碳、尼古丁和焦油，这三种物质被称为香烟的三大杀手，试回答下列问题：（1）在一氧化碳、尼古丁和焦油三种物质中，属于无机物的是_；（2）尼古丁的化学式为C10H14N2，该物质的一个分子中，C、H、N三种原子的个数比为_（填最简整数比）；（3）尼古丁中C、N两元素的质量比为_（填最简整数比）；（4）下列说法中，不正确的是_（填写下列各项的序号）。吸烟会产生依赖性 焦油能诱发细胞病变 被动吸烟无害 生活中应远离有毒物质3（2011年广东省）不同年龄阶段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg。右图为某保健品说明书的一部分，请回答：（1）该药片主要为人体补充_元素和_。（2）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C、H、O的原子个数比是_。（3）每片药片含钙_mg。（4）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充600mg的钙，则她每天需服“钙尔奇”_片。4.（2011山东省滨州市）(7分)科学是一把双刃剑。2011年3月11日，日本大地震引发的福岛核电站核泄漏事故使我们对碘有了新的认识：(1)自然界中的碘(127)是人体必需的一种元素，该元素在人体中为一种 （填“常量”或“微量”）元素，如果人体缺乏碘元素就会导致 。(2)我们食用的加碘盐中的碘主要以KIO3的形式存在，KIO3中碘的化合价是 ，KIO3受热易分解，因此做菜时应注意 。(3)日本福岛核电站反应堆内发生的核裂变可产生放射性碘l31和铯l37，其中碘131原子中含有53个质子和 个中子。科学证明，每人日服用含碘100 mg的碘片能有效阻止碘131的辐射。曾一度被抢购的加碘盐每500 g中含碘20 mg，按上述标准，即使这些碘都转化成能防止辐射的碘，每人每天应吃 g加碘盐才起作用，这远远超出了人体正常摄入食盐量，显然是不科学的！(4)这次核泄漏事故，使新能源的开发和安全使用再次成为人们谈论的话题。除了开发和利用核能之外，人类还可以利用的新能源有 等。【单元巩固演练】1（原创题）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，食物中的蛋白质必须经过肠胃道消化，分解成氨基酸才能被人体吸收利用，人体对蛋白质的需要实际就是对氨基酸的需要。人体必须的氨基酸大约有20种，其中赖氨酸（化学式为C6H14N2O2）就是其中一种，它是人体所必需的营养物质，但是身体不能自己产生它，它必须通过日常饮食和营养补品获得。请根据上面的资料回答下列问题：（1）赖氨酸中C、H、O、N和S各元素质量比是_；（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数是_；（3）赖氨酸每日的建议摄入量是儿童每磅体重10毫克，成年人每天在3000-9000毫克之间。某品牌的赖氨酸口服溶液每支含赖氨酸60mg，每支的剂量为10ml，成年人摄入的赖氨酸如果有20%依靠口服这种品牌的口服液来补充，则一个成年人每天至少需口服这种品牌的口服液_ml。2.（2011山东省烟台市）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是_。(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= _ 。(3)若某病人每天食用585g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数) （建议题后要留答题位置）3.（2011雅安市）2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。131I原子的核外电子数为_。自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为_。（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。KI和I2的性质不同的原因是_ _。（3）日本地震后，个别居民抢购食盐。假设某人经医生确认，每日需要补充166 mg KI。已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8 mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为_kg。4.（2011黑龙江省绥化市）莽草酸是制取抗“H1N1流感”的药物“达菲”的原料。试计算：（1）莽草酸的相对分子质量_；（2）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为_；（3）_g莽草酸含碳元素的质量为168g；（4）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重剂量表”服用达菲：体重小于等于15kg1523kg2340kg大于40kg每次用量30mg45mg60mg75mg 假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用_颗。5（09甘肃省兰州市）2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”， 化学式为C3H6N6。据此请计算：（1）三聚氰胺中各元素的质量比 ；（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数 。（写出具体的计算过程，结果精确到0.01%）（3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为18，含氮量为2.88（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白质）。每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理论上能增加 g蛋白质。（写出具体的计算过程，结果精确到0.01g）食 盐成分：NaCl KIO3含碘：20mg/kg重量: 500g食用注意：勿长时间加热保存：防潮、放阴凉处【压轴题例3】（2010广东省肇庆市）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。右图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题： （1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为_。（2）每袋该食盐中碘元素的质量 mg。（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g。【思路点拨】这道题的第（1）小题只是简单的应用计算公式，第（2）、（3）小题就必须能正确从标签中提取有用的信息。每袋碘盐的重量是500g，1kg碘盐中含碘的质量为20mg，则500g碘盐中含碘的质量应为20mg2=10mg；每天需摄入的碘元素的质量为0.15mg，1kg碘盐中含碘的质量为20mg，则每天摄入这种食盐应为0.15mg20mg1000g=7.5g 。【满分解答】（1）39 : 127 : 48 （2）10 （3）7.5【借题发挥】食品（或药物）标签是考查学生把化学知识与生活联系起来的重要方法之一。解题关键是能正确理解标签所给予的信息，并从中提炼出对解题有价值的信息。链接：富家牌优质化肥（NH4HCO3）含氮量为20.3%1（2010广东省湛江市）小红家从农贸市场买回一包化肥，化肥包装上的标签如右图所示，请回答下列问题。(1)该化肥是由_种元素组成的。(2)该化肥中N、H两种元素的质量比是_。(3)该化肥的含氮应该是_(结果保留到0.1%)，说明此标签有错误。葡萄糖酸锌口服溶液产品说明【主要原料】葡萄糖酸锌、白糖、香精【含量】每100mL中含锌3.53mg【规格】10mL/支2（2010山东省济宁市）锌是人体生长发育过程中必不可少的物质，被人们誉为生命之花。葡萄糖酸锌口服液是以葡萄糖酸锌化学式为(C6HllO7)Zn为主要原料制成的保健品，具有补锌功能。请读识产品说明后回答：(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是_；(2)成人保健每天需服用两支，可补锌_毫克。富马酸亚铁颗粒化学式：C4H2FeO4每包含富马酸亚铁0.2g适应症：缺铁性贫血服用量：每次12包（成人）3.（2011黑龙江省鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量”或“微量”）；(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ；(3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。品名：味精配料：谷氨酸钠和食盐净含量：200g谷氨酸钠99%【单元巩固演练】1.（原创题）味精，又名“味之素”，学名“谷氨酸钠”（化学式为C5H8NO4Na）。成品为白色柱状结晶体或结晶性粉末，是目前国内外广泛使用的增鲜调味品之一。其主要成分为谷氨酸钠和食盐，如果温度达到120时可有部分谷氨酸钠丢失水分生成焦谷氨酸钠，不但没有鲜味，且有一定毒性。右图为某品牌味精包装袋上的部分文字，请回答下列问题：（1）请你说明使用味精的一个注意事项_；（2）谷氨酸钠中氮元素的质量分数为_；（结果保留1位小数）（3）每包该品牌味精中至少含氮元素_g。（结果保留2位小数）2.（2010广东省）右图为“”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。儿童咀嚼片（50片装）【主要成分】碳酸钙、维生素D【功 效】补钙【规 格】2g/片 每片中含： 碳酸钙1.5g 维生素D100IU【食用方法】嚼食：每日1片（1）主要成分碳酸钙由_种元素组成。（2）碳酸钙中各元素的质量比为_。（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为_。3.（2011福建省龙岩市）核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：（1）是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为 。（2）和两者的关系是 。A. 同种元素 B. 同种物质 C. 同种分子 D. 同种原子（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？配料表：氯化钠、碘酸钾（KIO3）净含量：500g碘含量（以I计）：2050mg/Kg【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是 ；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。【结论】日常服用加碘食盐 （填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的，原因是 。4（原创题）2011年8月至10月，美国多个州因食用产自科罗拉多州詹森农场的新鲜哈密瓜而导致李斯特菌暴发。李斯特菌是相当致命的食源性病原体之一，比常见的沙门氏菌和某些大肠杆菌更为致命。一旦感染，轻则出现发烧、肌肉疼痛、恶心、腹泻等症状，重则出现头痛、颈部僵硬、身体失衡和痉挛等症状。受感染的孕妇可能出现早产、流产和死产，婴儿健康也可能受影响。多数抗菌药对李斯特菌具有抗菌作用，其中氨苄西林与青霉素疗效最佳。右图为某品牌的氨苄西林胶囊说明书的一部分，请回答下列问题【成 份】本品活性成份为氨苄西林。 【性 状】本品内容物为白色或类白色粉末，味微苦。 【规 格】按Cl6H19N304S计算0.25g 【用法用量】口服。成人一次0.250.75g，一日4次。 小儿每日剂量按每千克体重25 mg，一日24次。（1）氨苄西林（C16H19N3O4S）中碳、氧元素的质量比为_；（2）氨苄西林中硫元素的质量分数为_；（结果保留一位小数）（3）某成年人因感染李斯特菌而服用该胶囊3天，则总共至少摄入硫元素的质量_g。（结果保留三位小数）第二部分：根据化学方程式的计算【考点详析】一、知识点详解1质量守恒定律（1）内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。（2）微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。2化学方程式的意义（1）质的意义：表示反应物、生成物以及反应条件。（2）量的意义：从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。3根据化学方程式计算的基本步骤（1）设未知数；（2）根据题意，写出化学方程式；（3）在相应的化学式下面写出有关物质的质量比；（4）在对应的质量比下边写出已知量和未知量；（5）列出比例式求未知数；（6）计算结果，写出答案。4注意事项：（1）化学方程式必须书写正确（2）同一题目中不同未知量不能用同一字母表示（3）各相关物质的相对分子质量必须计算准确（4）各相关量必须写在对应物质化学式的下面（5）代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)5常用换算计算式：（1）气体密度(g/L)纯净物质量混合物总质量（2）物质纯度 = 100% = 1杂质的质量分数二、中考考点分析1质量守恒定律不仅指参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，还包含每一种元素的质量守恒，所有原子个数之和及每一种元素的原子个数都守恒。质量守恒定律定量地指出了化学反应的实质，在化学计算中，质量守恒定律有很大的作用。中考命题往往给定具体的化学反应方程式和部分参加反应物质的质量，去确定其他物质间的质量比或相对分子质量比；给定物质间发生反应的质量（比）和相对分子质量，确定化学计量数（比）；或运用元素质量守恒、粒子个数守恒去解答化学反应中物质的质量等。2关金属与酸反应和天平平衡的计算，涉及的知识点较多，能力要求较高，是中考较难的题型，也是中考的热点。判断金属的量和酸的量哪个过量或题意不明时要分别讨论，是这类试题的难点和关键所在。试题以图像或天平平衡的形式将需要满足的（或需讨论的）条件隐含在其中，需要去寻求、挖掘。3纯净物、不纯净物参加化学反应的有关计算，是初中化学计算最基础的知识，是中考必考知识，同时由于解题方法灵活多样，要求分析数据的能力很强，也是能力测试点，而且解题需要规范化，有利于考查学生科学严谨的态度，这一点，平时一定要注意。中考命题往往联系生产、生活以及社会发展的实际给定反应方程式，通过阅读理解，找出已知量、未知量求解；或给定混合物间反应，通过分析，寻找某一纯净物的质量，根据反应方程求解；或联系工业生产，如何解答不纯物参加反应的计算；或以化学实验为载体，分析每一装置变化前后的质量，寻求关系式（或数据）求解。【压轴题例1】（2010福建省龙岩市）金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是一种重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2 NaH+H2O=NaOH+H2（1）若某化学反应需要消耗10g氢气，需要消耗多少克NaH？（2）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为，若用CaH2替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么？【思路点拨】（1）在一个化学反应中已知任意一种反应物（或生成物）的质量，即可求出其他反应物（或生成物）的质量，故可利用氢气的质量求出消耗的氢化钠的质量。（2）通过化学方程式“量”的意义可比较生成同样多的氢气需要氢化钙的质量比需要氢化钠的质量少，从而能得出用CaH2替代NaH有利于登山运动员减轻包袱负担的结论。【满分解答】解：（1）设制取10g氢气需消耗NaH的质量为x。NaH+H2O=NaOH+H224 224x210g x 10g x120g（2）根据化学方程式可知，每生成4份质量的氢气，需要消耗氢化钙的质量是42份，而生成等质量的氢气时，消耗氢化钠的质量是48份。显然，生成等质量的氢气时，所消耗的氢化钙的质量比需要氢化钠的质量少。【借题发挥】根据化学方程式的计算依据是化学方程式“量”的意义，所以正确书写化学方程式和计算各物质的相对分子质量和是解这一类题的基本。在一个化学反应中只要已知任意一种反应物（或生成物）的质量，即可求出其他任何反应物（或生成物）的质量。链接：1（2010海南省）为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品l0g，与足量的稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应)，产生二氧化碳176g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。2（2010湖北省鄂州市）某工厂需要200kg氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这通电些氢气，需消耗水的质量是多少？（2H2O =2H2+O2）3（2011年安徽省）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：（1）125t石英砂中SiO2的质量。（2）理论上得到硅酸钠的质量。4（2011安徽省芜湖市）乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧，会生成一氧化碳，现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：3C2H5OH+8O2 点燃 XCO2+2CO+9H2O（1）根据质量守恒定律可知：X= ；（2）计算该反应生成一氧化碳的质量。5（2011年福建省龙岩市）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.81.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）.（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：正常情况下胃液中HCl的质量范围 该患者胃液中HCl的质量 该患者至少要除去的HCl的质量是 （2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被除去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O）（3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。（答一点即可）6（2011年浙江省宁波市）2011年5月15日是我国第18个“防治碘缺乏病日”，宁波市疾控中心发布消息，我市总体碘营养处于正常水平。其中有数据显示：1995年开始推广加碘食盐前，我市儿童尿碘(每升尿液中 碘的含量)平均水平为812gL，而到2009年和2010年，这一数据分别达到2163gL和1790gL(世界卫生组织的尿碘标准为100300gL)。 (1)与1995年前相比，近年来我市儿童尿碘的平均水平_(填“升高”或“下降”)了； (2)碘盐是指加有碘酸钾(KIO3)的食盐。目前我市每100g碘盐中含碘酸钾的平均值为5.06mg。某研究小组称取某食盐样品100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化钾，发生如下反 应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质的质量为3.81mg。通过计算判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平；(保留两位小数) (3)世界卫生组织建议，成年人每天食盐摄人量以6g为宜。若我市成年人每天摄入碘盐的质量为6g，含碘酸钾量以我市平均值计算，则成年人每天摄入碘元素的质量是多少mg?(保留两位小数)【单元巩固演练】1（2011年湖南省怀化市）宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳。（反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480kg，则该宇航员应在太空舱中至少准备多少克过氧化钠。（要求写出计算过程）图甲2（2011浙江省台州市）在氧气性质和制取的试验中，需完成碳和铁丝在氧气中燃烧两实验，实验册提示取用高锰酸钾的质量为7克。（1）计算分析：小明实验时采用容积为125毫升的集气瓶，如果按实验册提示，他能否制得两瓶氧气？（氧气密度为1.43g/升）（2）实验操作：利用高锰酸钾制取氧气，他应选用如图甲中的发生装置_；制氧时，小明未能收集到两瓶氧气，其可能的原因有_；A没有塞紧试管塞B试管口没有放棉花C没有及时更换收集第二瓶D加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中小明采用图乙方法收集，从水槽中取出充满氧气的集气瓶，正方于实验桌上，发现瓶口上方的玻璃片容易滑动，其原因是_。3（2011年浙江省湖州市）2010年全国两会期间，与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”。“石头纸”的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成（聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应）。（1）“石头纸”中的碳酸钙属于 （选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。（2）为恶劣测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数，某同学取该种“石头纸”样品10克，加入100克7.3%的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克；经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克。该同学想出甲、乙、丙三种计算方案：甲：根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106.48克，可知二氧化碳的质量，”求解；乙：根据“反应后经过了干燥后称得固体残渣的质量2克，可知样品中碳酸钙的质量，”求解；丙：根据“100克7.3%的盐酸溶液，可知参加反应的氯化氢质量，”求解。以上方案中，不正确的是 。（3）根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。（建议每题后要留答题位置）4（2011年浙江省嘉兴市）如图所示，有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个饮料瓶、2根软管和药剂构成，整套装置成本不到3块钱。药剂包括过氧碳酸钠(2 Na2 C033 H2 O2)和二氧化锰。制氧时，先在两个饮料瓶中加入适量的水，再往甲瓶中加入药剂：产生的气体通过B管从乙瓶导出，即可供人吸氧。(1)为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气，A软管在甲瓶中应_。(选填“不伸入液面或“伸人液面)(2)药剂加入水中后会发生以下两个反应：MnO2 2 Na2 CO33 H2O2=2 Na2 CO3+3 H2O2；2 H2 O2 2 H2 O+O2从化学反应的基本类型来看，它们都属于_反应。(3)已知一包总质量为110克的药剂可产生34克过氧化氢，则这包药剂完全反应会生成多少克氧气?5（2011年湖南省怀化市）根据右图浓盐酸的商标，回答下列问题盐酸 化学纯（500ml）品名：盐酸化学式：HCl 相对分子质量36.5密度：1.18g/cm3 质量分数37%（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制100g10%的稀盐酸，需该盐酸 g（保留一位小数），配制时应选用 （填“10ml”或“50ml”）量筒量取。（2）小组同学用所配制稀盐酸来测量水垢【主要成分为CaCO3和Mg（OH）2】中CaCO3的质量分数：取10.0g水垢，加入所配100g10%的稀盐酸中，测得各时间段内生成气体的质量如下表：时间/min12345气体质量/g1.52.53.03.33.3通过实验，计算该水垢中CaCO3的质量分数。【压轴题例2】（2011湖北省鄂州市）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。 （1）生成CO2的质量 。 （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。【思路点拨】（1）根据质量守恒定律的意义可知：反应前后物质的总质量不变，本题中由于碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体逸出使反应后质量减少，所以可由反应前后质量差计算出生成二氧化碳的质量；（2）由反应放出二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品的质量比可计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【满分解答】（1）3.3g；（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2 100 44100x443.3gx 3.3g x=7.5g 样品中碳酸钙的质量分数：7.510 100%=75%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%。【借题发挥】（补充内容）链接：1（2011广东省肇庆市）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为_g。（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。2（2011年湖南省邵阳市）某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。称得该样品6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入54.0g稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。（铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2）请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）实验产生氢气的质量是 g。（2）生铁样品中铁的质量分数。3（2010山东省济宁市）长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀水垢，它的主要成分是CaC03、Mg(OH)2。为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验：称取5g水垢样品研碎后放入lOOmL烧杯中，然后注入50gl0%的稀盐酸；反应停止后，反应混合物的质量共减少1. 54g;另取少量水垢放入实验的混合液中，有气泡产生。 请根据以上信息回答： (l)实验的目的是_； (2)计算水垢样品中碳酸钙的质量分数(要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01)。4（10乐山47）（8分）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是多少？（2）生铁样品的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？全品中考网【单元巩固演练】1（2010山东省聊城市）有两种外观类似黄金的Cu-Zn合金和Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。（1）你认为能测出合金 （填序号）中铜的质量分数；（2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。求：产生氢气的质量；求出该合金中铜的质量分数。2（2011年山东泰安市）用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算：产生二氧化碳气体的质量是 g。该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）3（2009湖北孝感市）甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验。甲组：（1）实验：取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g。（2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为x CaCO3高温 CaO+CO2 100 56x 6.04g 以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是_。请你写出正确的计算过程。解：乙组：也取原石灰石样品10.00g，按下图所稀盐酸（足量）石灰石浓硫酸氢氧化钠溶液（足量）A B C示装置（气密性完好）进行实验，测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重了3.90g。由此计算出碳酸钙的质量分数要比甲组 （填高或低或相同），造成该结果的原因可能是 。乙组