福建省建瓯市芝华中学高二化学上学期第一次阶段考试试题（无答案）.doc

福建省建瓯市芝华中学2017-2018学年高二化学上学期第一次阶段考试试题（无答案）时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 fe 56 cu 64 zn 65 cl 35.5一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1下列说法中正确的是 () a水能微弱电离生成h，所以严格地说纯水呈微酸性b纯水中hohkw，kw是一常数，不随任何条件改变c25 时纯水中hoh1014 mol2l2，稀酸和稀碱溶液中kwhoh1014 mol2l2dh2ohoh是一吸热过程，所以升高温度，平衡向电离方向移动，kw也随之增大2对于常温下ph为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()a该溶液1 ml稀释至100 ml后，ph等于3b向该溶液中加入等体积、ph为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和c该溶液中硝酸电离出的h与水电离出的h之比为1012d该溶液中水电离出的h是ph为3的硝酸中水电离出的h的100倍3室温时，ph6的硫酸加水稀释1 000倍，溶液中() aph9 bph7 coh11011 moll1 dh2109 moll4常温下等体积混合0.1 moll1的盐酸和0.06 moll1的ba(oh) 2溶液后，溶液的ph等于（ ）a2.0 b12.3 c1.7 d12.05对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（ ）。a温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行b温度、压力一定时，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向c反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素d固体的溶解过程与熵变无关6已知200 ，反应2no(g)2co(g) 2co2(g)n2(g)的平衡常数k10，则下列情况达到平衡状态的是()c(no)c(co)c(co2)c(n2)a110.10.1b0.10.10.10.1c0.20.10.21d0.30.20.20.37. 下列叙述表示可逆反应2so2(g)+ o2(g) 2so3(g)一定处于平衡状态是（ ） aso2、so3、o2的体积分数相等b单位时间内生成a mol o2的同时生成a mol so3c单位时间内消耗a mol o2的同时消耗2a mol so2d反应若在容积固定的密闭容器中进行，温度一定时，反应混合物的总压强不随时间变化8在2a（g）b（g） 3c（g）4d（g）反应中，表示该反应速率最快的是（） a、v（a）0.5 moll11 b、v（b）0.3 moll11c、v（c）0.8 moll11 d、v（d）1.0 moll119反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）的h0，下列说法正确的是（ ）a升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：l(s)+g(g) 2r(g)；h0，在图中，y轴是指（ ）。a平衡混合物中g的质量分数 b平衡混合物中r的质量分数cg的转化率 dl转化率11. 在一处于平衡状态的反应：x(g) + 3b(g) 2z(g) hz cb的转化率提高 dc的体积分数增加13. 对于可逆反应2ab3(g)a2(g)3b2(g) ; h0，下列图像正确的是( )ab3%500时间100bcab3%压强100500ab3%温度1106 pa1105pa逆正温度a14. 在1 l密闭容器中，把1 mol a和1 mol b混合发生如下反应：3a(g)+b(g) xc(g)+2d(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol d，并测得c的平衡浓度为0.4 mol/l，下列叙述中不正确的是（ ） ax的值为2 ba的转化率为60% cb的平衡浓度为0.8 mol/l dd的体积分数为25%15一密闭容器中发生反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，如图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间中，so3的百分含量最高的是()at0t1 bt2t3 ct3t4 dt3t516反应ma（固）+nb（气） pc（气） h0 在一定温度下b的体积分数（b）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）m+np；x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；np；x点比y点时的反应速率慢。a只有b只有c只有d只有和第ii卷（非选择题 共52分）17（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。 请回答：（1）“o”点导电能力为“0”的理由是_ _。（2）a、b、c三点ph值由大到小的顺序是_。（3）a、b、c三点电离度最大的是_。18(1)常温下0.01 moll1 盐酸溶液：由水电离出的h_。 ph_。加水稀释100倍，ph_。(2)常温下100 ml ph12的naoh溶液，欲使它的ph降为11。(1)如果加入蒸馏水，应加入_ml。 (2)如果加入ph10的naoh溶液，应加入_ml。(3)如果加入0.008 moll1的盐酸，应加入_ml。19在水的电离平衡中，h和oh的关系如图所示：(1)a点水的离子积为11014mol2l2，b点水的离子积为_mol2l2。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处b点位置？ _(填“是”或“否”)，原因是_。(3)100 时，若盐酸中h5104 moll1，则由水电离产生的h是_。20（1） 在温度为373k时，将0.100mol无色的n2o4气体放入1l的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立n2o4 2no2的平衡。下图是隔一定时间测定到的n2o4的浓度（纵坐标为n2o4的浓度，横坐标为时间）计算在20至40秒时间内，no2的平均生成速率为 moll-1s -1。该反应的化学平衡常数表达式为 。下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。t/ k323373k值0.0220.36据此可推测该反应（生成no2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）（2） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t/7008008301 0001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题： 能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变 b混合气体中c(co)不变 cv正(h2)v逆(h2o) dc(co2)c(co)某温度下，在2 l的密闭容器中，加入1 mol co2和1 mol h2充分反应达平衡时，co平衡浓度为0.25 mol/l，试判断此时的温度为_.若在(3)所处的温度下，在1 l的密闭容器中，加入2 mol co2和3 mol h2充分反应达平衡时，h2的物质的量为_a等于1.0 mol b大于1.0 mol c大于0.5 mol d无法确定21(12分)向某恒容密闭容器中加入4 mol a、1.2 mol c和一定量的b三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示已知t0时 c(b)=0.5 mol/l 。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t2、t3、t4、t5时刻 各改变 一种不同的条件，已知t3时刻为使用催化剂。(1)若t115 s，则t0t1阶段的平均反应速率为v(c)_。(2)t4时刻改变的条件为_，b的起始物质的量为_。(3)写出该反应的化学方程式_，该反应的逆反应为_(填“吸热反应”或“放热反应”)。